Número cuántico magnético y spin

quÍmica

Destreza:

CN.Q.5.1.5. Observar y aplicar el modelo mecánico-cuántico de la materia en la estructuración de la configuración electrónica de los átomos considerando la dualidad del electrón, los números cuánticos, los tipos de orbitales y la regla de Hund.

Objetivo:

Identificar los números cuánticos mágnético y spin de un elememto químico

Si=

Represente los electrones del silicio en el diagrama de orbital, cumpliendo la regla de Hund y principio de Paulli

Silicio

...

NúmEROS CUáNTICOS

Número cuántico principal.

ml:

ms:

Número cuántico orbital o de momento angular

Número cuántico magnético.

l:

n:

Número cuántico de spin

ml: Número cuántico magnético

Indica la orientación que tiene en el espacio un orbital atómico. Su valor depende del número cuántico secundario (l)

ml: número cuántico magnético.

diagrama de orbital de caja

ms: Número cuántico de spin

Es la propiedad del electrón de girar sobre sí mismo en el sentido de las manecillas del reloj y otro en el sentido contrario

P=

Represente los electrones del fósforo en sus orbitales e identifique los numeros cuanticos n, l, ms, ml

Fósforo

1/2

1/2

...

n= l= ms= ml=

Actividad INDIVIDUal

Analizar las páginas 35 y 36 del libro integrado de química.

¡GRACIAS!