ATRAPADOS EN EL LABORATORIO

Atrapados en el laboratorio

Scape Room

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Atrapados en el laboratorio está bajo licencia CC BY-NC 4.0© 2 por Mª José Rodilla Gonzalbo

Instrucciones

Bienvenidos a la asignatura de laboratorio de química en la que nos vamos a adentrar en conocer un nuevo espacio que va a ser muy habitual en nuestra vida escolar de ahora en adelante.

¿Cómo escapar del laboratorio? Jaquemate, es el secuestrador que nos tiene atrapados en el laboratorio de química y quien ha hackeado nuestras calculadoras y ordenadores. Para conseguir escapar del laboratorio será necesario que vayamos superando los nuevos RETOS que nos irán planteando. Para superarlos, debemos abrir los distintos candados que nos permitirán abrir el armario de reactivos peligrosos y librarnos así de Jaquemate. Para lograrlo hay que averiguar una palabra clave. Al superar los retos de cada práctica abriremos un candado que nos proporcionará una letra. Cuando tengamos todas las letras podremos crear la palabra clave que abre el armario... ¡Suerte!

Pruebas

Práctica 1

Práctica 2

Práctica 3

Completa cada prueba para superar el juego: ¡no hay otra forma de escapar!

Introducción

Práctica 4

Práctica 5

Práctica 7

Práctica 6

Pruebas

Debes desbloquear todos los candados para superar el juego: ¡no hay otra forma de escapar!

Práctica 3: Cristalización

Introducción al laboratorio químico

Práctica 2: Muestreo y separación

Práctica 1: OBL

Práctica 4: Reacciones de precipitación

Práctica 6: Equilibrio químico

Práctica 7: Valoración ácido - base

Práctica 5 : Calcimetría

Introducción

1/3

El cuaderno de laboratorio es un diario en elque se recogen todos los experimentos realizados y las incidencias que se han producido, pero ¿debe pasarse a limpio al llegar a casa?

No, el cuaderno solo se usa mientras se está trabajando en el laboratorio y no hay que pasarlo a limipio, se deja tal cual está.

Si, porque cuando se toman notas en el laboratorio se hace de forma descuidada y al llegar a casa hay que revisarlo

Introducción

2/3

Vas genial. Siguiente pregunta:Si tenemos que medir un volúmen aproximado de un líquido, ¿que material básico del laboratorio utilizaremos?

Pipeta

Probeta

Bureta

Introducción

3/3

Ya casi lo tienes.Si vamos a utilizar un reactivo y en el envase lleva el siguiente pictograma de peligrosidad, ¿Que haremos?

Manipularlo sólo con guantes y gafas de seguirdad

Manipularlo en la campana de gases

Se tiene que guardar en un lugar fresco porque se inflama y explota con facilidad

No podremos tirar los resíduos por el desagüe, habrá que recogerlos en un recipiente apropiado.

¡Enhorabuena!

Completa cada prueba para superar el juego: ¡no hay otra forma de escapar!

Has conseguido abrir el candado 1

avanza

Descubre la letra

Has conseguido debloquear el primer candado así que ya puedes descubrir una de las letras de la palabra secreta.

Pruebas

Debes desbloquear todos los candados para superar el juego: ¡no hay otra forma de escapar!

Introducción al laboratorio químico

Práctica 1: OBL

Práctica 2: Muestreo y separación

Práctica 3: cristalización

Práctica 4: Reacciones de precipitación

Práctica 5: Calcimetría

Práctica 6: Equilibrio químico

Práctica 7: Valoración ácido - base

1/3

Práctica 1

Mira bien esta imagen: ¿Que imagen es la que tiene mayor precisión y exactitud?

2/3

Práctica 1

Busca una probeta de 100 ml en el laboratorio ¿cuál es su sensibilidad?

1 ml

0.1 ml

0.5 ml

3/3

Práctica 1

Mira este vídeo sobre preparación de disoluciones: Queremos preparar 100 ml de disolución 0.2M de KOH del 90% de riqueza, ¿Que cantidad de soluto deberemos pesar?

1.12 gramos

1.01 gramos

1.25 gramos

Vamos a pensar y a calcular!

¡Enhorabuena!

Completa cada prueba para superar el juego: ¡no hay otra forma de escapar!

Has conseguido abrir el candado 2

Avanza

Descubre la letra

Has conseguido debloquear el segundo candado así que ya puedes descubrir una de las letras de la palabra secreta.

Pruebas

Debes desbloquear todos los candados para superar el juego: ¡no hay otra forma de escapar!

Introducción al laboratorio químico

Práctica 2: Muestreo y separación

Práctica 1: OBL

Práctica 3: Cristalización

Práctica 5: Calcimetría

Práctica 4: Reaccion de precipitación

Práctica 6: Equilibrio químico

Práctica 7: Volumetría ácido - base

Práctica 2

1/3

Observa bien esta imagen:Son unas barras de acero inoxidable, investiga sobre su composición. ¿Se trata de una sustancia pura?

Falso

Verdadero

Práctica 2

2/3

Tecnicas de separación de mezclas:La mejor forma de separar esta mezcla heterogénea es por decantación

Falso

Verdadero

Investiga y contesta

Práctica 2

3/3

Estás a punto de conseguirlo:¿Cuál de estas técnicas serviría para separar una mezcla de agua y alcohol?

¡Enhorabuena!

Completa cada prueba para superar el juego: ¡no hay otra forma de escapar!

Has conseguido abrir el candado 3

avanza

Descubre la letra

Has conseguido debloquear el tercer candado así que ya puedes descubrir una de las letras de la palabra secreta.

Pruebas

Debes desbloquear todos los candados para superar el juego: ¡no hay otra forma de escapar!

Práctica 1: OBL

Introducción al laboratorio químico

Práctica 2: Muestreo y separación

Práctica 3: Cristalización

Práctica 4: Reacciones de precipitación

Práctica 5 : Calcimetría

Práctica 6: Equilibrio químico

Práctica 7: Valoración ácido - base

Práctica 3

1/3

Tecnicas de purificación de sustancias:Para que se produzca una correcta cristalización se recomienda disolver la sustancia en la mayor cantidad de agua posible

Falso

Verdadero

Investiga y contesta

2/3

Práctica 3

Fuera nervios. Investiga para averiguar la respuesta a esta pregunta. ¿La estructura cristalina del CuSO4 anhidro es...?

Investiga y contesta

Triclínica

Ortorómbica

Cúbica

3/3

Práctica 3

Mira bien esta imagen: ¿Cuál de todas estas celdillas unidad cúbicas corresponde a la de la estructura cristalina del NaCl ?

¡Enhorabuena!

Completa cada prueba para superar el juego: ¡no hay otra forma de escapar!

Has conseguido abrir el candado 4

avanza

Descubre la letra

Has conseguido debloquear el cuarto candado así que ya puedes descubrir una de las letras de la palabra secreta.

Pruebas

Debes desbloquear todos los candados para superar el juego: ¡no hay otra forma de escapar!

Práctica 1: OBL

Introducción al laboratorio químico

Práctica 2: Muestreo y separación

Práctica 3: Cristalización

Práctica 4: Reacciones de precipitación

Práctica 5 : Calcimetría

Práctica 6: Equilibrio químico

Práctica 7: Valoración ácido - base

Práctica 4

1/3

Hablamos de reacciones de precipitación, ¿que definición es la correcta? Pulsa sobre la respuesta acertada

Una reacción de precipitación es aquella en la que se forma un producto insoluble a partir de los iones presentes en una disolución

Una reacción de precipitación es aquella en la que se neutraliza un ácido con una base o viceversa

Respuesta

Respuesta

2/3

Práctica 4

Fuera nervios. Seguro que sabes la respuesta a esta pregunta. ¿Una disolución heterogénea es aquella en la cual...?

Todos los componentes son gaseosos

Alguno de los componentes se encuentra en distinto estado físico

Todos los componentes se encuentran disueltos

3/3

Práctica 4

Mira bien esta imagen: ¿Cuál de todas estas disoluciones está sobresaturada?

¡Enhorabuena!

Completa cada prueba para superar el juego: ¡no hay otra forma de escapar!

Has conseguido abrir el candado 5

avanza

Descubre la letra

Has conseguido debloquear el quinto candado así que ya puedes descubrir una de las letras de la palabra secreta.

Pruebas

Debes desbloquear todos los candados para superar el juego: ¡no hay otra forma de escapar!

Práctica 3: Cristalización

Introducción al laboratorio químico

Práctica 2: Muestreo y separación de mezclas

Práctica 1: OBL

Práctica 5 : Calcimetría

Práctica 4: Reacción de precipitación

Práctica 7: Volumetría ácido - base

Práctica 6: Equilibrio químico

1/3

Práctica 5

Arrastra y ordena correctamente los pasos a seguir para realizar una calcimetría

A. Alinear el nivel del bulbo con la bureta y leer resultado

B. Pesar la muestra a analizar e introducirla en el matraz

C. Introducir el recipiente con HCl dentro del matraz

D. Cerrar herméticamente el recipiente del calcímetro

E. Agitar para que se mezcle el HCl con la muestra

continuar

Solución

Solución

2/3

Práctica 5

¡Ya casi lo tienes!En una calcimetría se produce la siguiente reacción: CaCO3 + HCl ⇄ CaCl2 + CO2 + H2O, ¿Está ajustada?

No

Si

Práctica 5

3/3

La calcimetría es un método analítico por ello no es necesario realizar ningún ensayo con una sustancia patrón para determinar la cantidad de sustancia a analizar

Verdadero

Investiga y contesta

Falso

¡Enhorabuena!

Completa cada prueba para superar el juego: ¡no hay otra forma de escapar!

Has conseguido abrir el candado 6

avanza

Descubre la letra

Has conseguido debloquear el sexto into candado así que ya puedes descubrir una de las letras de la palabra secreta.

Pruebas

Debes desbloquear todos los candados para superar el juego: ¡no hay otra forma de escapar!

Práctica 3: Cristalización

Introducción al laboratorio químico

Práctica 2: Muestreo y separación de mezclas

Práctica 1: OBL

Práctica 5 : Calcimetría

Práctica 4: Reacción de precipitación

Práctica 7: Volumetría ácido - base

Práctica 6: Equilibrio químico

1/5

Práctica 6

Fuera nervios. Seguro que sabes la respuesta a esta pregunta. ¿Un equilibro homogéneo es aquel en el cual...?

Todos los componentes son gaseosos

Todos los componentes se encuentran en el mismo estado físico

Todos los componentes se encuentran disueltos

2/5

Práctica 6

Presta atención a esta imagen.La constante de este equilibrio heterogéneo (Kc) se expresará como...

Kc = [CaO]· [CO2] / [CaCO3]

Kc = [CO2]

3/5

Práctica 6

Arrastra y ordena correctamente ¿Cuáles de estos factores influyen en la alteración del equilibrio?

A. Temperatura

No Influyen

Influyen

B. Catalizador

C. Concentración

D. Presión

E. Estado físico

continuar

Solución

4/5

Práctica 6

¡Ya casi lo tienes!En la reacción I2 + H2 ⇄ 2 HI, en la que ΔH = 4 Kcal/mol (endotérmica), ¿que ocurre que al elevar la temperatura?

Lo que ocurrirá es que el equilibrio se desplaza hacia la izquierda y por tanto aumentará la cantidad de I2 y H2 presente en el medio

Lo que ocurrirá es que el equilibrio se desplaza hacia la derecha y por tanto aumentará la cantidad de HI presente en el medio

5/5

Práctica 6

Confía en tu oído para la pregunta final.Si en un proceso A+ B ⇄ C+D, te dicen que la constante de equilibrio Kc, es 1, puedes interpretarlo como que:

Respuesta incorrecta

Respuesta

Respuesta incorrecta

Respuesta

Respuesta correcta

Respuesta

Respuesta incorrecta

Respuesta

¡Enhorabuena!

Completa cada prueba para superar el juego: ¡no hay otra forma de escapar!

Has conseguido abrir el candado 7

avanza

Descubre la letra

Has conseguido debloquear el séptimo candado así que ya puedes descubrir una de las letras de la palabra secreta.

Pruebas

Debes desbloquear todos los candados para superar el juego: ¡no hay otra forma de escapar!

Introducción al laboratorio químico

Práctica 3: Cristalización

Práctica 2: Muestreo y separación

Práctica 1: OBL

Práctica 5 : Calcimetría

Práctica 7: Volumetría ácido - base

Práctica 6: Equilibrio químico

Práctica 4: Reacciones de precipitación

Práctica 7

Simulador virtual

Para practicar las valoraciones ácido - base podéis utilizar este simulador virtual que aparece a continuación...

1/3

Práctica 7

Arrastra y ordena correctamente los pasos a seguir para realizar una valoración ácido - base

A. Añadir el indicador a la disolución problema

B. Enrasar la bureta

C. Anotar el volumen de valorante empleado

D. Preparar la disolución patron del valorante

E. Calcular la concentración de la disolución problema

continuar

Solución

Solución

2/3

Práctica 7

Busca información en internet sobre estas sustancias y arrastra para colocarlas al grupo que les corresponde en función de su carácter ácido o básico

1. KOH

Grupo A ácidos

Grupo B bases

2. NH3

3. HNO3

4. CH3COOH

5. BF3

6. Ca(OH)2

7. Na2CO3

8. HF

9. CH3NH2

10. AlCl3

continuar

Solución

Solución

3/3

Práctica 7

Con los datos que se muestran de volúmen de valorante empleado en una valoración ácido-base calcula la concentración real de analito presente en 15 mL de la muestra problema

Valorante : NaOH; Concentración: 0.25M

Intento 1: 8,2 mL Intento 2: 7.1 mL Intento 3: 7.3 mL Intento 4: 7.1 mL Intento 5: 7.5 mL

Volúmen (mL):

0.124 M

0.121 m

0.12 M

¡Enhorabuena!

Completa cada prueba para superar el juego: ¡no hay otra forma de escapar!

Has conseguido abrir el candado 8

avanza

Descubre la letra

Has conseguido debloquear el octavo candado así que ya puedes descubrir una de las letras de la palabra secreta.

Completado

¡Enhorabuena, has conseguido abrir todos los candados. Ahora introduce la clave para escapar del laboratorio!

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Oh oh!

Esa respuesta no es correcta...

¡Pero no pierdas el equilibrio, continúa tu camino e inténtalo otra vez!

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