Clase N°1. Masa atómica, masa molecular

Química I y II

Establecimiento: EPJA Secundaria N°7Año lectivo: 2023 Modulo II- Clase: N°1 Tema: Soluciones, Concentración, Masa atómica, Masa molecular Curso: Química I y II Profesora: Aranda Melisa

Soluciones

¿Cómo se forma una solución?

Soluciones acuosas

La gran mayoría de las soluciones que conocemos son líquidas y más precisamente, acuosas, es decir, que el solvente utilizado es el agua. Por ejemplo, el agua es capaz de atrapar a las partículas de azúcar y mantenerlas en solución. Cuando este fenómeno ocurre decimos que el soluto(azúcar) se disuelve en el solvente(agua). Como el agua es el líquido que más sustancias disuelve, también se lo conoce como solvente universal.

Concentración de las soluciones

Concentración de una solución: se trata de la cantidad de soluto que se encuentra disuelto en una determinada cantidad de solvente.

¿Como se expresa la concentración?

• Porcentaje masa en masa(%m/m). Expresa la cantidad de soluto presente(en gramos) por cada 100 gramos de solución.

• Porcentaje masa en volumen( %m/v). Expresa la cantidad de soluto (en gramos), por cada 100 ml (mililitros) de solución.
• Porcentaje volumen en volumen(%v/v). Expresa la cantidad de soluto(en mililitros), por cada 100 ml (mililitros) de solución

Masa atómica, Masa molecular

Masa atómica y masa molecular

Masa atómica

• La unidad de masa atómica es la masa de la doceava parte de un átomo de carbono, del isotopo carbono 12.
• La masa atómica es la masa de un átomo , expresada en unidades de masa atómica(uma).
• La masa atómica relativa es el promedio de las masas de los isotopos que tiene un determinado elemento. En ese promedio se tiene en cuenta, la abundancia de cada uno de los isotopos.

Ejemplo: masa atómica

Los datos de las masas atómicas de cada elemento lo encontramos en la tabla periódica.

La masa atómica del Cloro(Cl) es 35,453 UMA(unidad de masa atómica) La masa atómica del Sodio(Na) es 22,9898 UMA(unidad de masa atómica

Masa molecular

• La masa molecular relativa es la masa promedio de una molécula de un compuesto.
• Se calcula sumando las masas atómicas de los átomos que lo constituyen. Se denomina masa fórmula a la suma de las masas atómicas relativas de todos los átomos presentes en la fórmula de un compuesto.
• A la masa fórmula de un compuesto se le suele llamar masa molecular relativa.

Ejemplo: masa molecular

Si queremos determinar la masa molecular del compuesto cloruro de sodio o sal de mesa común (NaCl), lo que debemos hacer es sumar las masas atómicas de cada uno de los elementos que conforman el compuesto, en este caso Cloro(Cl) y Sodio(Na).

Masa molecular del NaCl = masa atómica Na + masa atómica Cl Masa molecular del NaCl= 22,9898 UMA + 35,453 UMA Masa molecular NaCl= 58,4428 UMA

*Nota: La masa de un solo átomo es la masa atómica expresada en UMA. La masa molar es la masa de un mol de moléculas, expresada en gramos, su unidad es en g/mol.

Masa atómica y masa molecular

Determinar estas masas absolutas no tiene aplicación practica No es posible pesar un átomo aislado, o una molécula aislada, pero si se puede determinar la masa de una partícula con la de otra tomada como patrón.

El mol

Podemos establecer dos definiciones equivalentes de un mol:

• Es una cantidad de sustancia que contiene 6,022 x 10 23 partículas. En este caso, debemos especificar que tipo de partícula se trata( átomos , moléculas o iones).
• Es una cantidad de sustancia igual a la masa molar expresada en gramos.

¡Eureka!

Fin Clase N°1

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