Hidruros y Ácidos Hidrácidos

Pb

Ca

Elementos Químicos

Au

Hg

Lic. Marcelo Vizuete

Ca

Metales No metales Gases nobles o raros

Hg

Au

Pb

Ca

Estados de oxidación

Au

Hg

Lic. Marcelo Vizuete

• Carga eléctrica ficticia que se le asigna a un átomo.
• Se utiliza para indicar la posible carga neta del mismo y un posible método de contabilidad de electrones.

-2

• El número de oxidación es necesario para poder formular y nombrar correctamente a un compuesto.

Cu+1 + O-2 -- Cu2O -- Óxido Cuproso.

• ¿Cuáles son los estados de oxidación?

• Metales Valencia Fija

1ra familia - Monovalentes - 1e 2da familia - Divalentes - 2e 3ra familia - Trivalentes - 3e 4ta familia - Tetravalentes - 4e 6ta familia - Hexavalentes - 6e 7ma familia - Heptavalentes - 7e

1ra familia Monovalentes +1 Símbolo - Nombre H= Li= Na= K= Rb= Cs= Fr= (NH)4= Ag=

2da familia Divalentes +2 Símbolo - Nombre Ba= Ra= Be= Ca= Cd= Sr= Mg= Zn=

3ra familia Trivalentes +3 Símbolo - Nombre Y= Yb= La= Lu= Pm= Sm= Nd= Tm= Tb=

3ra familia Trivalentes +3 Símbolo - Nombre Al= Bi= Dy= Er= Sc= Eu= Ga= Gd= Ho= In=

6ta familia Exavalentes +6 Símbolo - Nombre U= Mo= W= Tg=

4ta familia Tetravalentes +4 Símbolo - Nombre Pd= Pt= Os= Re= Ru= Zr= Rh= Th= Ti= Hf= Ir

7ma familia Heptavalentes +7 Símbolo - Nombre Tc=

• Metales Valencia Variable

Monovalentes - Divalentes Monovalentes - Trivalentes Divalentes - Trivalentes Divalentes - Tetravalentes Trivalentes - Tetravalentes Trivalentes - Pentavalentes

• No Metales - Valencia Variable

1ra familia - Halógenos 2da familia - Anfígenos 3ra familia - Nitrogenoides 4ta familia - Carbonoides

Monovalentes Divalentes +1+2 Símbolo - Nombre Cu= Hg=

Monovalentes Trivalentes +1+3 Símbolo - Nombre Tl= Au=

Divalentes Trivalentes +2+3 Símbolo - Nombre Cr= Ni= Fe= Co= Mn=

Trivalentes Tetravalentes +3+4 Símbolo - Nombre Ce= Pr=

Divalentes Tetravalentes +2+4 Símbolo - Nombre Sn= Pb=

Trivalentes Pentavalentes +3+5 Símbolo - Nombre Nb= V= Ta=

1ra familia Monovalentes Halógenos -1-3-5-7 F= Cl= Br= I= At=

2da familia Divalentes Anfígenos -2-4-6 O= S= Se= Te=

3ra familia Trivalentes Nitrogenoides -1-3-5-7 N= P= As= Sb= B=

4ta familia Tetravalentes Carbonoides -4 C= Si= Ge=

Pb

Ca

Óxidos Metálicos

Au

Hg

Lic. Marcelo Vizuete

• Formados por la reacción de metales de valencia fija y variable con el Oxígeno.
• El oxígeno en estos compuestos participa con valencia -2

-2

• El estado de oxidación del metal

se intercambia con el del Oxígeno.

• Si son números pares en los dos elementos pueden simplificarse

Li

Li

Li

+1

-2

• Óxido de Litio

Nomenclatura Tradicional

Estado de oxidación fijaNombre le la función + el nombre del metal Rb+1 + O-2 = Rb2O = Óxido de Rubidio Estado de oxidación variableNombre le la función + el nombre del metal + Prefijo Hipo - Oso - Valencia Menor Oso - Valencia Intermedia Menor Ico - Valencia Intermedia Mayor Per - Ico - Valencia Mayor Hg+O-2 - Hg2O = Óxido Mercuroso Hg2+O-2 _ HgO = Óxido Mercúrico

Nomenclatura Stock

Estado de oxidación Fija y VariableNombre dle la función + el nombre del metal + Estado de oxidación del metal en número romano Fija Rb2O = Óxido de Rubidio I Variable Hg+O2 - Hg2O = Óxido De Mercurio I Hg2+O2 _ HgO = Óxido Mercurio II

Nomenclatura Sistemática IUPAC

Estado de oxidación Fija y VariableUtilizaremos los prefijos Mono: 1, Di: 2, Tri: 3, Tetra: 4, etc. Usamos la palabra Óxido. Volvemos a utilizar los prefijos Mono: 1, Di: 2, Tri: 3, Tetra: 4, etc más el nombre del metal. Fija Rb+1 + O-2 = Rb2O = Monóxido de Dirubidio Variable Hg+O2 - Hg2O = Monóxido De Dimercurio Hg2+O2 _ HgO = Monóxido Mercurio

Ejemplos Nomenclatura

• Mo6+O2 = MoO3 = Óxido de Molibdeno (Tradicional)

Óxido de Molibdeno VI (Stock) Trí óxido de molibdeno (Sistemática) Hg2O = Óxido mercurioso (Tradicional) Oxido de mercurio I (Stock) Monóxido de di mercurio (Sistemática) HgO = Óxido mercurioco (Tradicional) Oxido de mercurio II (Stock) Monóxido de mercurio (Sistemática)

Ejemplos

• Li+1 + O-2 -- Li2O -- Óxido de Litio

• Ba+2 + O-2 -- BaO -- Óxido de Bario

• Cu+1 + O-2 -- Cu2O -- Óxido Cuproso.

• Cu+2 + O-2 -- CuO -- Óxido Cúprico.

Pb

Óxidos No Metálicos "ANHÍDRIDOS"

Ca

Au

Hg

Lic. Marcelo Vizuete

• Formados por la reacción de no metales con el Oxígeno.
• El oxígeno en estos compuestos participa con valencia -2

-2

• El estado de oxidación del no metal

se intercambia con el del Oxígeno.

• Si son números pares en los dos elementos pueden simplificarse

Li

Cl

Cl

-1

-2

• Anhídrido Hipocloroso

Nomenclatura Tradicional

Nombre le la función + el nombre del metal + Prefijo Hipo - Oso - Valencia Menor Oso - Valencia Intermedia Menor Ico - Valencia Intermedia Mayor Per - Ico - Valencia Mayor N-1+O-2 - N2O = Anhídrido Hiponitroso N-3+O-2 - N2O3 = Anhídrido Nitroso N-5+O-2 - N2O5 = Anhídrido Nítrico N-7+O-2 - N2O7 = Anhídrido Pernítrico

Nomenclatura Stock

Nombre de la función ÓXIDO + el nombre del no metal + Estado de oxidación del no metal en número romano P1+O2 = P2O = Óxido de fósforo I P3+O2 = PsO3 = Óxido de fósforo III P5+O2 = P2O5 = Óxido de fósforo V P7+O2 = P2O7 = Óxido de fósforo VII

Nomenclatura Sistemática

Utilizaremos los prefijos Mono: 1, Di: 2, Tri: 3, Tetra: 4, etc. Usamos la palabra Óxido. Volvemos a utilizar los prefijos Mono: 1, Di: 2, Tri: 3, Tetra: 4, etc más el nombre del no metal. Ejemplos S4+O2 - SO2 = Dióxido de azufre S6+O2 - SO3 = Trióxido de azufre

Pb

Ca

"PERÓXIDOS"

Au

Hg

Lic. Marcelo Vizuete

• Formados por la reacción de los metales con el Oxígeno.
• El oxígeno en estos compuestos Se representará siempre con subíndice 2 y tendrá valencia -1
• Nunca se simplifica el subíndice.

(O )

Nomenclatura de peróxidos

Otra formaÓxido con metales de la 1ra o 2da familia + ORb+1 + O-2 = Rb2O = Óxido de rubidio Rb2O + O = Rb2O2 Ra+2 + O-2 = BaO = Óxido de bario BaO + O = BaO2 Rb2O2 = Peróxido de rubidio (Tradicional) Peróxido de rubidio (Stock) Dióxido de dirubidio (Sistemática) BaO2 = Peróxido de Bario (Tradicional) Peróxido de Bario (Stock) Dióxido de barioio (Sistemática)

Pb

Ca

Compuestos Hidrogenados

Au

Hg

Lic. Marcelo Vizuete

• Formados por la reacción de metales y no metales con el hidrógeno.
• El hidrógeno en estos compuestos participa con valencia +1

+1

Clasificación

• Metal + Hidrógeno = Hidruro.

• No Metal + Hidrógeno = Ácidos Hidrácidos.

• No Metal + Hidrógeno = Compuestos especiales.

Hidruros

• Metal valencia fija o variable + Hidrógeno = Hidruro.

• El Hidrógeno siempre trabajará con valencia +1.

• Para nombrarlos se utilizará la palabra hidruro y luego el nombre del metal que participa.

Ejemplos

• Li+1 + H+1 -- LiH -- Hidruro de Litio

• Ca+2 + H+1 -- CaH2 -- Hidruro de Calcio

• Ir+4 + H+1 -- IrH4 -- Hidruro de Iridio.

• Fe+2 + H+1 -- FeH2 -- Hidruro Ferroso.

• Fe+3 + H+1 -- FeH3 -- Hidruro Férrico.

Nomenclatura

• PbH2 = Hidruro Plumboso (Tradicional)

Hidruro de plomo II (Stock) Bihidruro de plomo (Sistemática)

• PbH4 = Hidruro Plúmbico (Tradicional)

Hidruro de plomo IV (Stock) Tetra hidruro de plomo (Sistemática)

Tarea

• Desarrollar los hidruros con los metales de valencia fija y variable en su cuaderno de trabajo.

Ácidos Hidrácidos

• No Metal 1ra familia +1, 2da familia +2 + Hidrógeno = Ácido Hidrácido.

• El Hidrógeno siempre trabajará con valencia +1 y se ubicará antes del metal.

• Para nombrarlos se utilizará la palabra ácido, luego el nombre del no metal que participa y finaliza con la palabra hídrico

Ejemplos

• H+1 + Cl+1 -- HCl -- Ácido Clorhídrico

• H+1 + Se+2 -- H2Se -- Ácido Selenhídrico

Tarea

• Desarrollar los ácidos hidrácidos en su cuaderno de trabajo.

Ácidos Oxácidos

• Reacción de Anhidridos mas una molécula de Agua.

• El Hidrógeno siempre se ubicará antes del metal y el Oxígeno luego del metal.

Ácidos Oxácidos

• Recuerde que para la formación de anhídridos trabajamos con no metales con las siguientes estados de oxidación.

• Para nombrarlos se utilizará la palabra ácido, luego el nombre del no metal que participa y finaliza con los prefijos Hipo - oso, Oso, Ico, Per-ico

• F1= 1,3,5,7 F2=4,6 F3= 1,3,5,7 F4= 4

Ácidos Oxácidos

• Ácido
• Oxácido

Li

• Anhídrido

• Agua

Cl

HClO

Cl

-1

-2

• Ácido Hipocloroso

• Anhídrido Hipocloroso

• Agua

Tarea

• Formular, desarrollar y nombrar los ácidos oxácidos en su cuaderno de trabajo.

Fr

Rb

¡GRACIAS!

Mo