INFOGRAFÍA REAACIONES EXOTÉRMICAS

reacciones endotérmicas y exotérmicas.

UNIDAD 6, NOVENO GRADO: REACCIONES QUÍMICAS.

resumen

Conforme las reacciones vayan acompañadas de la liberación de energía o de la absorción de esta, se denominan: exotérmicas o endotérmicas. Cuando dos o más sustancias reaccionan y la temperatura de su mezcla decrece y se absorbe energía de los alrededores, se llama reacción endotérmica. Las reacciones en la cuales se libera energía en forma de calor se llaman exotérmicas. Algunos ejemplos son: procesos de combustión, oxidación de la glucosa, formación de amoniaco, etc. En el siguiente experimento llamado la lámpara Química representamos una reacción exotérmica producida por el Cu y el C3C60. Veamos los resultados.

La Lámpara Química.Materiales: pieza de cobre, tenazas, frasco de vidrio, acetona, mechero.

• Calentamos la pieza de Cu hasta que esté incandescente.
• En un frasco colocamos acetona y acercamos el Cu a 1cm del C3H60.
• Observamos cómo el Cu se mantiene incandescente todo el tiempo que lo tengamos cerca del acetona.

Resultados: Al calentar el Cu reacciona con el oxígeno del ambiente y forma CuO, este oxígeno es transferido a la acetona y esta libera C2H40, C02 y H20. Esta reacción se repite continuamente y mantiene encendida la pieza de cobre.

Conclusiones.

• Las reacciones exotérmicas liberan energía en forma de calor o luz en cambio en las reacciones endotérmicas se absorbe energía.
• Los catalizadores son sustancias que coadyuvan las reacciones sin consumirse o alterarse. En este experimento usamos el Cu como catalizador.
• Es importante realizar el experimento con precaución, tanto por el metal caliente como por el etanal que se libera, ya que es muy tóxico.
• Reacción: 3CuO + C3H6O ----- Cu + C2H2O + CO2 + H2O

Para observar mejor el experimento puedes apagar la luz.

Link Experimento

Gabriela Stephanie Vásquez de Paniagua - vc21049 Tutora: Licda. Nathalia Griselda Archilla de Cañas.