SCIENCE VIBRANT PRESENTATION
Amina
Created on June 6, 2022
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Transcript
START
Säure-Base-Theorie von Arrhenius
Wer war Arrhenius?
SECTION 01
- 1859.1927
- Erste vollendete Säure-Base-Theorie 1887
- Chemiker und Physiker
Svante August Arrhenius
+ info
Säure-Base-Theorie nach Arrhenius
SECTION 02
- Stoffe, die sich in Wasser lösen zu
OH- + positive Basereste
Basen
H+ + Säurerest
Säuren
- Wasserstoff-Verbindungen die sich in Wasser lösen zu
Säure- Base- Theorie nach Arrhenius
- Stoffe, die sich in Wasser lösen zu
OH- + K+
KOH
H+ + Cl-
HCl
- Wasserstoff-Verbindungen die sich in Wasser lösen zu
Säure- Base- Theorie nach Arrhenius
Neutralisation nach Arrhenius
SECTION 03
Säure + Base → Wasser + SalzHCl + KOH → H2O + KClHCl → H+ + Cl-KOH → K+ + OH- H3O+ + OH- → 2H2OBase und Säure neutralisieren sich
Neutralisationsreaktion
Vergleich Arrhenius- Brönsted
SECTION 03
Vergleich Arrhenius- Brönsted
Säure- Base- Theorie nach Brönsted
SECTION 04
- Basen
Protonenakzeptoren
Nehmen Protonen auf
Protonendonatoren
Geben Protonen ab
- Säuren
Säure- Base- Theorie nach Brönsted
HCl + H2O -> H3O+ + Cl- NH3 + H2O -> OH- + NH4+Säure Base Base Säure Base Säure Säure Base
NH3 (g) + HCl(g) -> NH4+ + Cl-Base Säure Säure1 Base1
Reaktion ohne Wasser
Hat die Eigenschaft von Säuren/ und BasenH2O + B → BH+ + OH-HA + H2O -> A- + H3O+
Am Beispiel Wasser H2O
Ampholyt
https://youtu.be/3OeMSFa_Cq0https://studyflix.de/chemie/saure-1999http://daten.didaktikchemie.uni-bayreuth.de/umat/broensted_arrhenius/Bronsted_Arrhenius.pdfhttps://prezi.com/tzbaitwbvqvq/saure-base-theorie-nach-brnsted-und-arrhenius/
Eureka!
Danke für eure Aufmerksamkeit!