Amedeo Avogadro

Amedeo Avogadro

Química Prof. Boris Platero Daniella De León - Hanna Lezcano 11°A1

¿Quién fue?

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna, Conde de Quaregna y Cerreto nació el 9 de agosto de 1776. Nació en Piamonte –Turín y fue un físico y químico italiano, catedrático de física en la Universidad de Turín desde 1820 hasta el día de su muerte, el 9 de julio de 1856. Además de desempeñar una extensa labor docente e investigadora, estuvo ligado a la política en su país, lo que repercutió en la pérdida de su cátedra en la Universidad de Turín.

Periodo de vida

Hijo de Count Filippo Avogadro y Anna Maria Vercellone, su padre era un magistrado y Amedeo obtuvo la licenciatura en derecho canónico en 1796, siguiendo sus pasos. Pero su pasión por la física y las matemáticas, que cultivaba en solitario, lo empujó a emprender estudios científicos tardíos. En 1809, obtuvo un puesto de profesor de física en el Colegio real de Vercelli.

Aportes a la química

Aunque al inicio sus teorías no eran reconocidas, ni tomadas en cuenta por los científicos del momento, duró unos años para que sus teorías fuesen aceptadas en la comunidad.

Ley de Avogadro

Se refiere a los gases ideales, definió el concepto de equivalencias de átomos; descubrió el número de moléculas contenidas en un mol, conocido como el número de Avogadro.

Tabla de potenciales electroquímicos

Creó la primera tabla de potenciales electroquímicos de los elementos; estudió el concepto de acidez de base y describió los hidrácidos como ácidos sin oxígeno.

Número de Avogadro

¿Para qué sirve?

¿Qué es?

• El número de Avogadro permite establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.
• Existen diversos métodos para medir lo que es el valor del número de Avogadro.
• Ejemplo: un mol de átomos tendrá 6,022x10 a la 23 átomos.

• Se trata de la unidad que emplean los químicos para dar a conocer el peso de cada átomo, una cifra que equivale a un número muy grande de partículas.

• Un mol, de acuerdo con los expertos, equivale al número de átomos que hay en doce gramos de carbono-12 puro.