Ley de los gases ideales
Autor: Bryan Lalangui
Explica la relación entre las cuatro variables: Presión, Volumen, Temperatura y número de moles.
Se aplica en sistemas que no experimentan cambios en presión, volumen, temperaatura y cantidad de un gas
Donde: n es igual a los números de moles del gas. R es igual a la constante de los gases ideales. R = 0.0821 L . atm /K . mol
Su fórmula es:PV = nRT
Ejercicio
¿Qué presión, en atm, ejercen 54.0 g de Xe en un atraz de 1 litro a 20 °C?
Nota:Recuerde que las variables en la unidades sean las correctas, por ejemplo:
- Presión = atmosferas (atm)
- Temperatura = Kelvin (°K)
- Números de moles (n) = moles
Bibliografía:
Whitten, K. W., Davis, R. E., Parry, P. M., Stanley, G. G., & Argüelles, O. V. (2015). Química.
Ley de los gases ideales
bryanlalangui18
Created on May 22, 2022
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Ley de los gases ideales
Autor: Bryan Lalangui
Explica la relación entre las cuatro variables: Presión, Volumen, Temperatura y número de moles.
Se aplica en sistemas que no experimentan cambios en presión, volumen, temperaatura y cantidad de un gas
Donde: n es igual a los números de moles del gas. R es igual a la constante de los gases ideales. R = 0.0821 L . atm /K . mol
Su fórmula es:PV = nRT
Ejercicio
¿Qué presión, en atm, ejercen 54.0 g de Xe en un atraz de 1 litro a 20 °C?
Nota:Recuerde que las variables en la unidades sean las correctas, por ejemplo:
Bibliografía:
Whitten, K. W., Davis, R. E., Parry, P. M., Stanley, G. G., & Argüelles, O. V. (2015). Química.