Svante Arrhenius

teoria de Svante Arrhenius

Nicolas Sandoval, Isabella Velasquez, Oscar Lux y Daniel Cay

¿Qué es la teoria de Svante Arrhenius?

Teoría Svante Arrhenius

• Arrhenius formuló en 1884 el primer concepto sobre el comportamiento de ácidos y bases, partiendo del efecto que tienen las sustancias en soluciones acuosas. Arrhenius propuso que: un ácido es una sustancia que cuando se disuelve en agua incrementa la concentración de iones hidrógeno, H+. Mientras que, una base se define como toda sustancia capaz de incrementar la concentración de iones hidroxilo, OH-, en solución acuosa.

Según Arrhenius existen sustancias (a las que denominó electrolitos) que en disolución acuosa se ionizaban, es decir, producían iones. Existían los electrolitos fuertes (por ejemplo NaCl), que se disociaban por completo, y los electrolitos débiles (por ejemplo CH3COOH), que se disociaban parcialmente.

disociación e ionización.

Ionización

Disociación

• La ionización es un proceso por el que se forman iones que previamente no existían. Es propio de sustancias covalentes. En este caso la molécula de agua tiene un papel activo y participa en el proceso. En el caso anterior, el agua era solo el medio que permitía la separación de los iones (estabilizándolos por medio de la solvatación)

• La disociación es un fenónemo que separa iones preexistentes. Ocurre por tanto sobre sustancias iónicas. Por ejemplo, cuando disolvemos NaCl en agua, los iones que aparecen en la disolución acuosa ya existían en el cristal iónico.

Ejemplos

NEUTRALIZACIÓN

Denominamos neutralización a la reacción entre un ácido y una base. Cuando ocurre, las propiedades de los ácidos y las bases quedan "neutralizadas", desaparecen.

Fuerza

De acuerdo con la teoría de Arrhenius, la fuerza de ácidos y bases debe medirse por su tendencia a disociarse en disolución acuosa.

LIMITACIONES

La principal limitación de esta forma de entender los ácidos y las bases es que sólo es útil en disolución acuosa. Esto es muy importante en Química Orgánica, donde muchas reacciones se dan en disolventes no acuosos. Además hay muchas sustancias que muestran las propiedades de los ácidos y, sin embargo, no tienen H (por ejemplo el CO2). O que muestran propiedades de las bases y no tienen OH (por ejemplo el CaO).