Tema 5 Las reacciones químicas
Imagina un universo lleno de muchas sustancias diferentes pero donde ninguna pueda convertirse en otra, ¿habría algún cambio?
EMPEZAMOS!!!!
Cambios físicos y cambios químicos
Cambio químico
Cambio físico
Es aquel en el que cuando se produce, cambia la composición de las sustancias iniciales
Es aquel en el que cuando se produce, no se altera la composición de las sustancias que intervienen
1.2. REACCIÓN QUÍMICA
Es un proceso en el que unas sustancias se transforman en otras diferentes.
Las sustancias iniciales se llaman REACTIVOS
Las sustancias finales se llaman PRODUCTOS
A + B -> C + D
1.3 CARACTERÍSTICAS DE LOS CAMBIOS QUÍMICOS
Las reacciones químicas siempre vienen acompañadas de un cambio
Además de la aparición de nuevas sustancias, las reacciones químicas se caracterizan por:
Existe un intercambio de energía
Reacciones reversibles e irreversibles
Estados de agregación
Los estados de agregación de productos y reactivos no tienen por qué ser iguales.
las reacciones reversibles son aquellas en las que los productos se combinan para volver a dar los reactivos. Las reacciones irreversibles son aquellas en las que los productos no se vuelven a combinar
Existen reacciones que necesitan un aporte de energía para tener lugar (ENDOTÉRMICAS) y otras que desprenden energía (EXOTÉRMICAS)
2. ESTUDIO DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
2.1 TEORÍA DE LAS COLISIONES
- Las moléculas están en contínuo movimiento. Como resultado de este movimiento existen los choques.
- Una reacción química se puede describir como una reordenación de átomos.
- Los enlaces que unen los átomos de los reactivos se rompen y se forman nuevos enlaces uniendo diferentes átomos.
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2.2 Velocidad de una reacción química
El tiempo que transcurre desde que se ponen en contacto los reactivos de una reacción hasta que se obtienen los productos resulta fundamental para clasificar las reacciones. Hay reacciones de una extremada lentitud, y otras con una rapidez tal que las hace explosivas. La velocidad de una reacción química se cuantifica observando como aumenta la cantidad de los productos en un determinado intervalo de tiempo o como disminuye la cantidad de reactivo en un determinado intervalo de tiempo.
2.3 Factores que influyen en la velocidad de una reacción química
La velocidad de reacción se ve influenciada por varios factores. Entre estos factores podemos destacar la temperatura y la concentración.
3. REPRESENTACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Una REACCIÓN QUÍMICA es un cambio químico que ocurre en la realidad Una ECUACIÓN QUÍMICA es la forma de representar dicha reacción en el papel.
3.1 ECUACIONES QUÍMICAS
Al lado izquierdo se escriben las fórmulas de las sustancias de partida: REACTIVOS.
Al lado derecho se escriben las fórmulas de las sustancias de finales: PRODUCTOS.
Ambos lados se conectan mediante una flecha, que significa: REACCIONAN PARA DAR.
Las fórmulas de las sustancias van precedidas de un número entero COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO, que indica la proporción en que se combinan dichas sustancias.
A veces, se necesita indicar el ESTADO DE AGREGACIÓN de las sustancias.
Para escribir la ecuación química seguimos los siguientes pasos:
1. Identificamos los reactivos y productos y los representamos por sus fórmulas químicas 2. Añadimos el estado de agregación 3. Escribimos los coeficientes estequiómétricos ajustando la ecuación (lo veremos en el próximo apartado)
N2 + H2 NH3
reactivos
producto
N2 (g) + H2 (g) NH3 (l)
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (l)
3.2 AJUSTES DE ECUACIONES QUÍMICAS
Ajustar una ecuación química es conseguir que el número de átomos de cada elemento químico sea el mismo tanto en los reactivos como en los productos. Para ello haremos uso de los coeficientes estequiométricos, que son números enteros que nos indican la proporción de compuesto en cada reacción. Vamos a estudiar tres métodos de ajuste de reacción:
Modelo de bolas
Por tanteo
Ajuste algebraico
4. LEYES FUNDAMENTALES EN LAS REACCIONES QUÍMICAS
4.1 LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos
4.2 LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
La proporción entre las masas de los reactivos y los productos es fija e independiente de la cantidad que reaccione.
5. CANTIDAD DE SUSTANCIA Y REACCIONES QUÍMICAS
Es necesario establecer una relación entre la masa de una sustancia y el número de moléculas o átomos que contiene. Es decir, necesitamos contar el número de moléculas o átomos que hay en una determinada masa de sustancia.
MOL (n) : es la unidad de cantidad de sustancia. Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 ·1023 partículas de dicha sustancia. 1 mol = 6,022 ·1023 partículas
Número de Avogadro (NA) : es el número de partículas que contiene un mol de cualquier sustancia
Masa molar (M) : es la masa de un mol de sustancia (elemento o compuesto). Su valor numérico coincide con la masa molecular (o atómica). Se expresa en g/mol.
¿Cómo se calcula la masa molar de un compuesto?
Ejemplo 1: calcular la masa molar del H2O
Masas atómicas: H= 1,0 u O= 16,0 u
M(H2O) = (1.0 u)·2 + (16,0 u) = 18 g/mol
Ejemplo 2: calcular la masa molar del H2SO4
Masas atómicas: H= 1,0 u S= 32,0 u O= 16,0 u
M(H2SO4) = (1.0 u)·2 + (32,1)·1 + (16,0 u)·4 = 98,1 g/mol
¿Cómo se calcula el número de moles de un compuesto?
El número de moles (n) de una sustancia pura se puede calcular a partir de la masa de la sustancia
Ejemplo 1: calcular el número de moles que hay en 36 g de H2O
Ejemplo 2: calcular el número de moles que hay en 49 g de H2SO4
Relación entre masa, cantidad de sustancia y número de unidades fundamentales
Calcula la masa de agua, expresada en gramos,que se obtiene si reacciona completamente 204 g de amoníaco (NH3) con oxígeno, según la reacción siguiente. Comprueba que se cumple la ley de la conservación de la masa.
¡Muchas gracias!
¡Eureka!
MÉTODO POR TANTEO
Consiste en ir probando distintos valore de coeficientes hasta que la ecuación quede ajustada
Volver
MODELO DE BOLAS
Consiste en hacer una representación microscópica de la reacción representando los elementos como bolas
Volver
MODELO ALGEBRAICO
Consiste en asisgnar una letra a cada uno de los compuestos y crear ecuaciones
Volver
REACCIONES QUÍMICAS 3º ESO
Inma
Created on April 22, 2022
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Tema 5 Las reacciones químicas
Imagina un universo lleno de muchas sustancias diferentes pero donde ninguna pueda convertirse en otra, ¿habría algún cambio?
EMPEZAMOS!!!!
Cambios físicos y cambios químicos
Cambio químico
Cambio físico
Es aquel en el que cuando se produce, cambia la composición de las sustancias iniciales
Es aquel en el que cuando se produce, no se altera la composición de las sustancias que intervienen
1.2. REACCIÓN QUÍMICA
Es un proceso en el que unas sustancias se transforman en otras diferentes.
Las sustancias iniciales se llaman REACTIVOS
Las sustancias finales se llaman PRODUCTOS
A + B -> C + D
1.3 CARACTERÍSTICAS DE LOS CAMBIOS QUÍMICOS
Las reacciones químicas siempre vienen acompañadas de un cambio
Además de la aparición de nuevas sustancias, las reacciones químicas se caracterizan por:
Existe un intercambio de energía
Reacciones reversibles e irreversibles
Estados de agregación
Los estados de agregación de productos y reactivos no tienen por qué ser iguales.
las reacciones reversibles son aquellas en las que los productos se combinan para volver a dar los reactivos. Las reacciones irreversibles son aquellas en las que los productos no se vuelven a combinar
Existen reacciones que necesitan un aporte de energía para tener lugar (ENDOTÉRMICAS) y otras que desprenden energía (EXOTÉRMICAS)
2. ESTUDIO DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
2.1 TEORÍA DE LAS COLISIONES
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit, sed diam nonummy nibh euismod tincidunt ut laoret dolore magna aliquam erat volutpat. Ut wisi enim ad minim veniam, quis nostrud exerci tation ullamcorper suscipit lobortis nisl ut aliquip ex ea commodo consequat. Duis autem vel eum iriure dolor in hendrerit in vulputate velit esse. Usu ea mundi tincidunt, onium virtute aliquando.
2.2 Velocidad de una reacción química
El tiempo que transcurre desde que se ponen en contacto los reactivos de una reacción hasta que se obtienen los productos resulta fundamental para clasificar las reacciones. Hay reacciones de una extremada lentitud, y otras con una rapidez tal que las hace explosivas. La velocidad de una reacción química se cuantifica observando como aumenta la cantidad de los productos en un determinado intervalo de tiempo o como disminuye la cantidad de reactivo en un determinado intervalo de tiempo.
2.3 Factores que influyen en la velocidad de una reacción química
La velocidad de reacción se ve influenciada por varios factores. Entre estos factores podemos destacar la temperatura y la concentración.
3. REPRESENTACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Una REACCIÓN QUÍMICA es un cambio químico que ocurre en la realidad Una ECUACIÓN QUÍMICA es la forma de representar dicha reacción en el papel.
3.1 ECUACIONES QUÍMICAS
Al lado izquierdo se escriben las fórmulas de las sustancias de partida: REACTIVOS.
Al lado derecho se escriben las fórmulas de las sustancias de finales: PRODUCTOS.
Ambos lados se conectan mediante una flecha, que significa: REACCIONAN PARA DAR.
Las fórmulas de las sustancias van precedidas de un número entero COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO, que indica la proporción en que se combinan dichas sustancias.
A veces, se necesita indicar el ESTADO DE AGREGACIÓN de las sustancias.
Para escribir la ecuación química seguimos los siguientes pasos:
1. Identificamos los reactivos y productos y los representamos por sus fórmulas químicas 2. Añadimos el estado de agregación 3. Escribimos los coeficientes estequiómétricos ajustando la ecuación (lo veremos en el próximo apartado)
N2 + H2 NH3
reactivos
producto
N2 (g) + H2 (g) NH3 (l)
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (l)
3.2 AJUSTES DE ECUACIONES QUÍMICAS
Ajustar una ecuación química es conseguir que el número de átomos de cada elemento químico sea el mismo tanto en los reactivos como en los productos. Para ello haremos uso de los coeficientes estequiométricos, que son números enteros que nos indican la proporción de compuesto en cada reacción. Vamos a estudiar tres métodos de ajuste de reacción:
Modelo de bolas
Por tanteo
Ajuste algebraico
4. LEYES FUNDAMENTALES EN LAS REACCIONES QUÍMICAS
4.1 LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos
4.2 LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
La proporción entre las masas de los reactivos y los productos es fija e independiente de la cantidad que reaccione.
5. CANTIDAD DE SUSTANCIA Y REACCIONES QUÍMICAS
Es necesario establecer una relación entre la masa de una sustancia y el número de moléculas o átomos que contiene. Es decir, necesitamos contar el número de moléculas o átomos que hay en una determinada masa de sustancia.
MOL (n) : es la unidad de cantidad de sustancia. Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 ·1023 partículas de dicha sustancia. 1 mol = 6,022 ·1023 partículas
Número de Avogadro (NA) : es el número de partículas que contiene un mol de cualquier sustancia
Masa molar (M) : es la masa de un mol de sustancia (elemento o compuesto). Su valor numérico coincide con la masa molecular (o atómica). Se expresa en g/mol.
¿Cómo se calcula la masa molar de un compuesto?
Ejemplo 1: calcular la masa molar del H2O
Masas atómicas: H= 1,0 u O= 16,0 u
M(H2O) = (1.0 u)·2 + (16,0 u) = 18 g/mol
Ejemplo 2: calcular la masa molar del H2SO4
Masas atómicas: H= 1,0 u S= 32,0 u O= 16,0 u
M(H2SO4) = (1.0 u)·2 + (32,1)·1 + (16,0 u)·4 = 98,1 g/mol
¿Cómo se calcula el número de moles de un compuesto?
El número de moles (n) de una sustancia pura se puede calcular a partir de la masa de la sustancia
Ejemplo 1: calcular el número de moles que hay en 36 g de H2O
Ejemplo 2: calcular el número de moles que hay en 49 g de H2SO4
Relación entre masa, cantidad de sustancia y número de unidades fundamentales
Calcula la masa de agua, expresada en gramos,que se obtiene si reacciona completamente 204 g de amoníaco (NH3) con oxígeno, según la reacción siguiente. Comprueba que se cumple la ley de la conservación de la masa.
¡Muchas gracias!
¡Eureka!
MÉTODO POR TANTEO
Consiste en ir probando distintos valore de coeficientes hasta que la ecuación quede ajustada
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MODELO DE BOLAS
Consiste en hacer una representación microscópica de la reacción representando los elementos como bolas
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MODELO ALGEBRAICO
Consiste en asisgnar una letra a cada uno de los compuestos y crear ecuaciones
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