Bindungen und Wechselwirkungen
Bisher hast du drei Arten der chemischen Bindung kennengelernt. Davon sind die Ionenbindung und die Elektronenpaarbindung die wohl wichtigsten. Deine Aufgabe ist es, einen Entscheidungsbaum zu entwickeln, mit dem du dann festlegen kannst, welche Bindungsart und welche Art der Wechselwirkung zwischen den Teilchen vorliegt. Ordne folgende Begriffe und Halbsätze in geeigneter Weise an.
Verbindungen
lassen sich einteilen in
Nichtmetall/Nichtmetall: Molekülverbindung
Teilchen bestehen aus Molekülen
ist aufgebaut aus Ionen (Kationen und Anionen)
Metall/Nichtmetall: salzartige Verb. (Salz)
Bindungsart: Ionenbindung
Bindungskräfte gerichtet
Bindungsart: Elektronenpaarbindung
Bindungskräfte ungerichtet
ΔEN ≤ 0,4:
unpolare EP-Bindung; Atome tragen
keine Teilladungen
ΔEN > 0,4:
polare EP-Bindung;
Atome tragen Teilladungen
Schwerpunkte der pos. und neg. Teilladung fallen zusammen
Schwerpunkte der pos. und neg. Teilladung fallen nicht zusammen
Moleküle sind keine Dipole
starke elektrischen Anziehungskräfte zwischen Kationen und Anionen (Gitterbildung)
zusätzlich recht starke Wechselwirkungen (Dipol-Dipol-WW, Spezialfall H-Brücken)
nur schwache Wechselwirkungen (Van-der-Waals-WW oder London-Kräfte)
Moleküle sind Dipole
Bindungen und Wechelwirkungen
Bernhard Sieve
Created on April 19, 2022
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Bindungen und Wechselwirkungen
Bisher hast du drei Arten der chemischen Bindung kennengelernt. Davon sind die Ionenbindung und die Elektronenpaarbindung die wohl wichtigsten. Deine Aufgabe ist es, einen Entscheidungsbaum zu entwickeln, mit dem du dann festlegen kannst, welche Bindungsart und welche Art der Wechselwirkung zwischen den Teilchen vorliegt. Ordne folgende Begriffe und Halbsätze in geeigneter Weise an.
Verbindungen
lassen sich einteilen in
Nichtmetall/Nichtmetall: Molekülverbindung
Teilchen bestehen aus Molekülen
ist aufgebaut aus Ionen (Kationen und Anionen)
Metall/Nichtmetall: salzartige Verb. (Salz)
Bindungsart: Ionenbindung
Bindungskräfte gerichtet
Bindungsart: Elektronenpaarbindung
Bindungskräfte ungerichtet
ΔEN ≤ 0,4: unpolare EP-Bindung; Atome tragen keine Teilladungen
ΔEN > 0,4: polare EP-Bindung; Atome tragen Teilladungen
Schwerpunkte der pos. und neg. Teilladung fallen zusammen
Schwerpunkte der pos. und neg. Teilladung fallen nicht zusammen
Moleküle sind keine Dipole
starke elektrischen Anziehungskräfte zwischen Kationen und Anionen (Gitterbildung)
zusätzlich recht starke Wechselwirkungen (Dipol-Dipol-WW, Spezialfall H-Brücken)
nur schwache Wechselwirkungen (Van-der-Waals-WW oder London-Kräfte)
Moleküle sind Dipole