Enlace Químico:
Fuerzas Intermoleculares y Geometría Molecular
Elaborado: Stefanny Müller Parra
Contenido a tratar
Fuerzas intermoleculares
Geometría Molecular
Moléculas sin pares de electrones libres
Moléculas con pares de electrones libres
Introducción
Fuerzas intermoleculares
Punto de fusión
Punto de ebullición
Fuerzas intermoleculares
Son uno de los factores determinantes en las propiedades físicas de la materia.
Suelen ser más débiles que las intramoleculares.
Ejercen aún más inlfuencia en las fases condensadas de la materia, es decir, en los líquidos y los sólidos.
Las fuerzas intermoleculares son uno de los factores determinantes en las propiedades físicas de la materia, pero estas a su vez dependen directamente de la posición relativa de los átomos en una molécula, es decir, de la geometría molecular.
180,0°
¿Qué es la Geometria Molecular?
La geometría molecular se refiere al arreglo tridimensional de los átomos que participan en la formación de los enlaces, esto es:
Está determinada por el número de electrones valencia del átomo central.
120,0°
La forma 3-D de una molécula es el resultado de pares de electrones enlazados y pares de electrones libres.
Geometría Molecular
Explica la forma tridimensional de la molécula
Modelo de Repulsión de Electrones de la capa valencia.
Sin pares de electrones libres en el átomo central .
180,0°
Con pares de electrones libres en el átomo central .
120,0°
Pasos para determinar la geometría molecular
H (Z=1): 1s1
0 (Z=8): 1s22s22p4
Paso 2: Estructura de Lewis
Paso 1: determinar los electrones de valencia
Paso 3: Geometría Molecular
Geometría Angular
Moléculas sin pares de electrones libres
Geometría Lineal
Estructura de Lewis
AB2
Tipo:
Cl
Be
Cl
180,0°
Geometría Molecular
Ejemplo:
Geometría Triangular Plana
Estructura de Lewis
Cl
Cl
AB3
Tipo:
Al
Cl
Ejemplo:
Geometría Molecular
120,0°
Geometría Tetraédrica
Estructura de Lewis
AB4
Tipo:
Ejemplo:
Geometría Molecular
109,5°
Moléculas con pares de electrones libres
Geometría Angular
Estructura de Lewis
AB2E
Tipo:
Cl
Sn
Cl
Geometría Molecular
Ejemplo:
120,0°
Pirámide Trigonal
Estructura de Lewis
Tipo:
AB3E
Ejemplo:
Geometría Molecular
109,5°
Geometría Angular
Estructura de Lewis
AB2E2
Tipo:
Geometría Molecular
Ejemplo:
109,5°
Geometría Balancín
Estructura de Lewis
AB4E
Tipo:
Ejemplo:
Geometría Molecular
Pirámide Cuadrada
Estructura de Lewis
Br
AB5E
Tipo:
Geometría Molecular
Ejemplo:
Plana Cuadrada
Estructura de Lewis
Xe
AB4E2
Tipo:
Geometría Molecular
Ejemplo:
90,0°
Actividad para la próxima clase
Aplica tu creatividad e Ingenio con la Geometría Molecular
A cada grupo se le entregera un Compuesto Químico, con la finalidad de:
Representar la Estructura de Lewis del compuestos químico entregado.
Guiándose con la estructura de Lewis, representar su Geometría Molecular utilizando materiales como hoja de oficio, cartulina, plumavit, etc.
Enlace Químico
Pueden dividirse:
Fuerzas Intermoleculares
Enlace Iónico
Enlace Metálico
Enlace Covalente
N N
Na
Cl
Forma de T
Estructura de Lewis
AB3E2
Cl
Tipo:
Ejemplo:
Geometría Molecular
87,5°
Ion - Dipolo
Fuerzas Intermoleculares
Dipolo - Dipolo
Las propiedades físicas de los líquidos y sólidos moleculares se deben en gran medida a fuerzas intermoleculares, las fuerzas que existen entre las moléculas
Enlace de hidrógeno
Fuerzas de dispersión de London
Ion Dipolo
Son atracciones entre un ión y el polo de carga opuesta de una molécula polar. La magnitud de la atracción aumenta con la carga del ión y la carga del dipolo.
Na+
Dipolo - Dipolo
Cl
Cl
Son las fuerzas que ocurren entre dos moléculas con dipolos permanentes.
Se dan entre moléculas polares, es decir que esas moléculas tienen polos. Estas funcionan de forma similar a las interacciones iónicas, pero son más débiles debido a que poseen solamente cargas parciales.
Cl
Cl
Cl
Cl
Dipolo - Dipolo inducido
Molécula polar
Molécula no polar
Las moléculas polarizadas próximos a moléculares no polares o átomos neutros pueden provocar en éstos un desplazamiento en la carga electrónica transformándolos en dipolos inducidos.
Entre las moléculas con dipolo permanente y las de dipolo inducido aparecerá una fuerza de atracción más débil que en el caso anterior. Esta fuerza desaparecerá en cuanto la molécula polarizada se desplace a otro lugar.
Molécula polar
Dipolo Inducido
Puente de hidrógeno
Es un tipo de atracción dipolar particularmente fuerte, en el cual un átomo de hidrógeno hace de puente entre dos átomos electronegativos. Sujetando a uno con un enlace covalente y al otro con fuerzas permanentes electrostáticas. Se da entre un hidrógeno y un átomo pequeño y electronegativo (Nitrógeno, Oxígeno, Fluor).
Muchas Gracias
Enlace Químico: Fuerzas Intermoleculares y Geometría Molecular, 2°sem
Stefanny Carmen Müller Parra
Created on April 15, 2022
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Enlace Químico:
Fuerzas Intermoleculares y Geometría Molecular
Elaborado: Stefanny Müller Parra
Contenido a tratar
Fuerzas intermoleculares
Geometría Molecular
Moléculas sin pares de electrones libres
Moléculas con pares de electrones libres
Introducción
Fuerzas intermoleculares
Punto de fusión
Punto de ebullición
Fuerzas intermoleculares
Son uno de los factores determinantes en las propiedades físicas de la materia.
Suelen ser más débiles que las intramoleculares.
Ejercen aún más inlfuencia en las fases condensadas de la materia, es decir, en los líquidos y los sólidos.
Las fuerzas intermoleculares son uno de los factores determinantes en las propiedades físicas de la materia, pero estas a su vez dependen directamente de la posición relativa de los átomos en una molécula, es decir, de la geometría molecular.
180,0°
¿Qué es la Geometria Molecular?
La geometría molecular se refiere al arreglo tridimensional de los átomos que participan en la formación de los enlaces, esto es:
Está determinada por el número de electrones valencia del átomo central.
120,0°
La forma 3-D de una molécula es el resultado de pares de electrones enlazados y pares de electrones libres.
Geometría Molecular
Explica la forma tridimensional de la molécula
Modelo de Repulsión de Electrones de la capa valencia.
Sin pares de electrones libres en el átomo central .
180,0°
Con pares de electrones libres en el átomo central .
120,0°
Pasos para determinar la geometría molecular
H (Z=1): 1s1
0 (Z=8): 1s22s22p4
Paso 2: Estructura de Lewis
Paso 1: determinar los electrones de valencia
Paso 3: Geometría Molecular
Geometría Angular
Moléculas sin pares de electrones libres
Geometría Lineal
Estructura de Lewis
AB2
Tipo:
Cl
Be
Cl
180,0°
Geometría Molecular
Ejemplo:
Geometría Triangular Plana
Estructura de Lewis
Cl
Cl
AB3
Tipo:
Al
Cl
Ejemplo:
Geometría Molecular
120,0°
Geometría Tetraédrica
Estructura de Lewis
AB4
Tipo:
Ejemplo:
Geometría Molecular
109,5°
Moléculas con pares de electrones libres
Geometría Angular
Estructura de Lewis
AB2E
Tipo:
Cl
Sn
Cl
Geometría Molecular
Ejemplo:
120,0°
Pirámide Trigonal
Estructura de Lewis
Tipo:
AB3E
Ejemplo:
Geometría Molecular
109,5°
Geometría Angular
Estructura de Lewis
AB2E2
Tipo:
Geometría Molecular
Ejemplo:
109,5°
Geometría Balancín
Estructura de Lewis
AB4E
Tipo:
Ejemplo:
Geometría Molecular
Pirámide Cuadrada
Estructura de Lewis
Br
AB5E
Tipo:
Geometría Molecular
Ejemplo:
Plana Cuadrada
Estructura de Lewis
Xe
AB4E2
Tipo:
Geometría Molecular
Ejemplo:
90,0°
Actividad para la próxima clase
Aplica tu creatividad e Ingenio con la Geometría Molecular
A cada grupo se le entregera un Compuesto Químico, con la finalidad de:
Representar la Estructura de Lewis del compuestos químico entregado.
Guiándose con la estructura de Lewis, representar su Geometría Molecular utilizando materiales como hoja de oficio, cartulina, plumavit, etc.
Enlace Químico
Pueden dividirse:
Fuerzas Intermoleculares
Enlace Iónico
Enlace Metálico
Enlace Covalente
N N
Na
Cl
Forma de T
Estructura de Lewis
AB3E2
Cl
Tipo:
Ejemplo:
Geometría Molecular
87,5°
Ion - Dipolo
Fuerzas Intermoleculares
Dipolo - Dipolo
Las propiedades físicas de los líquidos y sólidos moleculares se deben en gran medida a fuerzas intermoleculares, las fuerzas que existen entre las moléculas
Enlace de hidrógeno
Fuerzas de dispersión de London
Ion Dipolo
Son atracciones entre un ión y el polo de carga opuesta de una molécula polar. La magnitud de la atracción aumenta con la carga del ión y la carga del dipolo.
Na+
Dipolo - Dipolo
Cl
Cl
Son las fuerzas que ocurren entre dos moléculas con dipolos permanentes. Se dan entre moléculas polares, es decir que esas moléculas tienen polos. Estas funcionan de forma similar a las interacciones iónicas, pero son más débiles debido a que poseen solamente cargas parciales.
Cl
Cl
Cl
Cl
Dipolo - Dipolo inducido
Molécula polar
Molécula no polar
Las moléculas polarizadas próximos a moléculares no polares o átomos neutros pueden provocar en éstos un desplazamiento en la carga electrónica transformándolos en dipolos inducidos.
Entre las moléculas con dipolo permanente y las de dipolo inducido aparecerá una fuerza de atracción más débil que en el caso anterior. Esta fuerza desaparecerá en cuanto la molécula polarizada se desplace a otro lugar.
Molécula polar
Dipolo Inducido
Puente de hidrógeno
Es un tipo de atracción dipolar particularmente fuerte, en el cual un átomo de hidrógeno hace de puente entre dos átomos electronegativos. Sujetando a uno con un enlace covalente y al otro con fuerzas permanentes electrostáticas. Se da entre un hidrógeno y un átomo pequeño y electronegativo (Nitrógeno, Oxígeno, Fluor).
Muchas Gracias