Nomenclatura y formulación
3º ESO
Índice
0. Introducción
1. Hidruros
2. Óxidos
3. Sales
4. Peróxidos
5. Hidróxidos
Introducción
¿Por qué estudiamos nomenclatura?
En el estudio de las ciencias, y en nuestra vida cotidiana, nos encontramos con multitud de sustancias a las que debemos asignar un nombre y una fórmula que permitan identificarlas. La finalidad de la nomenclatura es proporcionar un método para asignar descriptores (nombres y fórmulas) a las sustancias químicas de manera que puedan identificarse sin ambigüedad.
¿Qué son los números de oxidación?
Los números de oxidación son números (positivos o negativos) relacionados con el número de electrones
perdidos o ganados por el elemento al combinarse para formar un compuesto.
- Un número de oxidación positivo (p.e. +2) indica el número de electrones perdidos.
- Un número de oxidación negativo (p.e. -2) indica el número de electrones ganados.
Veamos algunos de los números de oxidación más frecuentes de algunos de los elementos de la tabla periódica:
18
Tabla periódica
He
17
14
15
13
16
Li
Be
Ne
Na
Mg
Ar
Cl
Si
Al
3-12
Ca
Cr
Kr
Br
Se
As
Ge
Ga
Zn
Cu
Ni
Fe
Mn
Co
Rb
Sr
Xe
Te
Sb
Sn
In
Cd
Ag
Pd
Cs
Ba
Rn
Bi
Pb
Tl
Hg
Au
Pt
At
Po
Ra
Fr
1. Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios (formados por dos elementos) en los que el hidrógeno aparece con estado de oxidación -1. Se encontrará siempre a la derecha de la fórmula. Para nombrarlos emplearemos dos tipos de nomenclatura: Sistemática y de Stock. Algunos ejemplos son:
1. Hidruros
Del nombre a la fórmula: nomenclatura sistemática
Si nos dan el nombre de un compuesto podemos escribir la fórmula que le corresponde siguiendo las siguientes normas:
1. Se escribe a la derecha el símbolo del hidrógeno, afectado de un subíndice que nos viene indicado por el prefijo multiplicador que lleve en el nombre. Si el prefijo es mono-, y su omisión no genera duda, se suprime.
2. Se escribe a la izquierda el símbolo del elemento que no acaba en -uro, afectado del subíndice que indique el prefijo multiplicador del nombre.
dihidruro de cobalto
El símbolo del hidrógeno se
escribe a la derecha.
El símbolo del elemento citado
en segundo lugar se escribe a
la izquierda.
CoH2
En el nombre no figura prefijo multiplicador
para el cobalto. En este caso se sobreentiende que es mono- (se ha suprimido). El
“1”, tampoco se pone como subíndice.
Subíndice indicado por
el prefijo (2).
1. Hidruros
Del nombre a la fórmula: nomenclatura de Stock
Si nos dan el nombre de un compuesto podemos escribir la fórmula que le corresponde siguiendo las siguientes normas:
1. Se escribe a la derecha el símbolo del elemento que acaba en -uro. En este caso, al tratarse de hidruros sabemos que estará con su estado de oxidación 1-
2. Se escribe a la izquierda el símbolo del elemento que no acaba en -uro. Su estado de oxidación será el que venga dado entre paréntesis en números romanos. Si no aparece ningún número será porque dicho elemento solo tiene un posible estado de oxidación.
hidruro de plomo(IV)
Pb4+ H1-
Los compuestos han de ser neutros, luego necesitaremos 4 átomos de hidrógeno para compensar el estado de oxidación 4+ del plomo. Como truco, siempre podemos cruzar los estados de oxidación. De nuevo el subíndice "1" no se escribe.
PbH4
1. Hidruros
De la fórmula al nombre
Para pasar de la fórmula al nombre hemos de invertir el proceso seguido hasta ahora:
Nomenclatura sistemática
1: mono2: di 3: tri 4: tetra 5: penta 6: hexa
Nombramos en primer lugar el hidruro poniendo el prefijo multiplicador que indique el subíndice de la fórmula, a continuación la preposición “de” y el nombre del elemento situado a la izquierda.
FeH2
dihidruro de hierro
Nomenclatura de Stock
Nombramos en primer lugar el hidruro, a continuación la preposición “de” y el nombre del elemento situado a la izquierda colocando al final y entre paréntesis el número del estado de oxidación en el que se encuentra, siempre y cuando tenga más de un estado de oxidación posible.
FeH2
hidruro de hierro(II)
En el caso de los hidruros coincide con el subíndice pero veremos que no siempre es así en otros compuestos.
1. Hidruros: ejemplos
dihidruro de calcio
En la nomenclatura de Stock no indicamos el estado de oxidación 2+ del calcio porque solo tiene un posible estado de oxidación.
CaH2
hidruro de calcio
trihidruro de oro
AuH3
En la nomenclatura de Stock indicamos el estado de oxidación del oro ya que este podría ser o 1+ o 3+
hidruro de oro(III)
En la nomenclatura sistemática no añadimos el prefijo "mono-" porque el litio solo tiene un estado de oxidación posible. Por esta misma razón tampoco se añade este como número romano a la nomenclatura de Stock.
hidruro de litio
LiH
hidruro de litio
Como en este caso el mercurio tiene más de un estado de oxidación posible, tanto en la nomenclatura sistemática como en la de Stock debemos incorporar la información necesaria para especificar de cuál se trata.
monohidruro de mercurio
HgH
hidruro de mercurio(I)
1. Hidruros: algunos nombres particulares
Algunos de los hidruros de elementos de los grupos 13-17 de la tabla periódica son también conocidos con otros nombres tradicionales. De la siguiente tabla debéis conocer aquellos que se muestran en color rojo.
2. Óxidos
Los óxidos son compuestos binarios en los que se combina el oxígeno con un estado de oxidación de 2- con otro elemento. Los pasos para nombrarlos y formularlos serán muy semejantes a los ya trabajados con los hidruros. Algunos ejemplos de óxidos son:
2. Óxidos
Del nombre a la fórmula: nomenclatura sistemática
Si nos dan el nombre de un compuesto podemos escribir la fórmula que le corresponde siguiendo las siguientes normas:
1. Se escribe a la derecha el oxígeno, afectado de un subíndice que nos viene indicado por el prefijo multiplicador que lleve en el nombre. Si el prefijo es mono-, y su omisión no genera duda, se suprime.
2. Se escribe a la izquierda el símbolo del elemento que no es el oxígeno, afectado del subíndice que indique el prefijo multiplicador del nombre.
trióxido de dialuminio
El símbolo del oxígeno se
escribe a la derecha.
El símbolo del elemento citado
en segundo lugar se escribe a
la izquierda.
Al2O3
Subíndice indicado por el prefijo (2)
Subíndice indicado por
el prefijo (3).
2. Óxidos
Del nombre a la fórmula: nomenclatura de Stock
Si nos dan el nombre de un compuesto podemos escribir la fórmula que le corresponde siguiendo las siguientes normas:
1. Se escribe a la derecha el símbolo del oxígeno. En este caso, al tratarse de óxidos sabemos que estará con su estado de oxidación 2-
2. Se escribe a la izquierda el símbolo del otro elemento. Su estado de oxidación será el que venga dado entre paréntesis en números romanos. Si no aparece ningún número será porque dicho elemento solo tiene un posible estado de oxidación.
óxido de nitrógeno(II)
óxido de hierro(III)
Los compuestos han de ser neutros, luego necesitaremos 3 átomos de oxígeno y 2 átomos de hierro para compensar los estados de oxidación positivos y negativos. De nuevo, para conseguirlo, podemos cruzar los EO y bajar estos números como subíndices.
N2+ O2-
En este caso, si cruzamos los EO nos quedarían dos 2 en los subíndices. Debemos siempre que se pueda simplificar. Con 1 átomo de nitrógeno y 1 átomo de oxígeno tenemos un compuesto neutro.
Fe3+ O2-
N2O2
Fe2O3
NO
2. Óxidos
De la fórmula al nombre
Para pasar de la fórmula al nombre hemos de invertir el proceso seguido hasta ahora:
Nomenclatura sistemática
1: mono2: di 3: tri 4: tetra 5: penta 6: hexa
Nombramos en primer lugar el óxido poniendo el prefijo multiplicador que indique el subíndice de la fórmula, a continuación la preposición “de” y el nombre del elemento situado a la izquierda afectado del subíndice que indique el prefijo multiplicador del nombre.
P2O5
pentaóxido de difósforo
Nomenclatura de Stock
Nombramos en primer lugar el óxido, a continuación la preposición “de” y el nombre del elemento situado a la izquierda colocando al final y entre paréntesis el número del estado de oxidación en el que se encuentra, siempre y cuando tenga más de un estado de oxidación posible.
P2O5
óxido de fósforo(V)
En este ejemplo se ve claramente que el oxígeno actúa con estado de oxidación 2- y el fósforo con 5+ (pensando en que estos EO se han cruzado previamente. Vamos a ver un ejemplo en el que no es tan evidente.
2. Óxidos
CO2
dióxido de carbono
Para nombrar este compuesto con nomenclatura sistemática no tendríamos grandes dificultades ya que tan solo tenemos que preocuparnos de seguir los subíndices que aparecen en el compuesto pero, ¿cómo lo nombraríamos con nomenclatura de Stock?
Sabemos que en los óxidos el oxígeno aparecerá con EO 2-. ¿Cuántos oxígenos hay en el CO2? 2 oxígenos. Teniendo en cuenta que cada uno de ellos tiene un EO 2- esto hace un total de 4- ¿Cuál es por tanto el estado de oxidación del carbono si el compuesto tiene que ser neutro? 4+
(4+)
(2-)x2=(4-)
CO2
óxido de carbono(IV)
3. Sales binarias
Las sales binarias son el resultado de la combinación de metales y no metales. El elemento no metálico se colocará a la derecha y actuará con estado de oxidación negativo y para nombrarlo emplearemos el sufijo -uro. El elemento metálico lo situaremos a la izquierda y actuará con EO positivo. Para nombrarlos y formularlos se siguen los mismos criterios que hemos visto previamente para hidruros y óxidos.
difluoruro de berilio
tribromuro de aluminio
BeF2
AlBr3
fluoruro de berilio
bromuro de aluminio
monosulfuro de cobre
dinitruro de tricobre
CuS
Cu3N2
sulfuro de cobre(II)
nitruro de cobre(II)
4. Compuestos hidrácidos
Con la mayoría de los elementos de los grupos 16 y 17 el hidrógeno forma compuestos conocidos como hidrácidos, debido a su carácter ácido. Además de los nombres sistemáticos, están admitidos nombres tradicionales. Estos comienzan con la palabra ácido y va seguido del nombre del elemento acabado en hídrico.
5. Peróxidos
Del nombre a la fórmula: nomenclatura de Stock
Si nos dan el nombre de un compuesto podemos escribir la fórmula que le corresponde siguiendo las siguientes normas:
1. Se escribe a la derecha el símbolo del oxígeno. En el caso de los peróxidos, los átomos de oxígeno van de dos en dos y el conjunto de ambos átomos presenta un estado de oxidación de -2.
O22-
2. Se escribe a la izquierda el símbolo del otro elemento. Su estado de oxidación será el que venga dado entre paréntesis en números romanos. Si no aparece ningún número será porque dicho elemento solo tiene un posible estado de oxidación.
peróxido de mercurio(II)
peróxido de hierro(III)
O22-
Hg2+
Fe3+
O22-
En el caso de los peróxidos, solo vamos a simplificar cuando, al hacerlo, el átomo de oxígeno adquiera un subíndice par. En este caso no es posible puesto que al simplificar quedaría un subíndice de 3.
Hg2O4
Fe2O6
HgO2
5. Peróxidos
Del nombre a la fórmula: nomenclatura sistemática
Si nos dan el nombre de un compuesto podemos escribir la fórmula que le corresponde siguiendo las siguientes normas (semejantes a las de los óxidos):
1. Se escribe a la derecha el oxígeno, afectado de un subíndice que nos viene indicado por el prefijo multiplicador que lleve en el nombre. Si el prefijo es mono-, y su omisión no genera duda, se suprime.
2. Se escribe a la izquierda el símbolo del elemento que no es el oxígeno, afectado del subíndice que indique el prefijo multiplicador del nombre.
hexaóxido de diníquel
El símbolo del oxígeno se
escribe a la derecha.
El símbolo del elemento citado
en segundo lugar se escribe a
la izquierda.
Ni2O6
Subíndice indicado por el prefijo (2)
Subíndice indicado por
el prefijo (6).
6. Hidróxidos
Los hidróxidos son compuestos ternarios (formados por tres elementos) en los que el oxígeno y el hidrógeno aparece juntos como grupo funcional con estado de oxidación -1. Se encontrará siempre a la derecha de la fórmula. Siguiendo los pasos de los grupos funcionales anteriores, tendremos los siguientes ejemplos:
dihidróxido de platino
Pt(OH)2
hidruro de platino(II)
trihidróxido de cobalto
Co(OH)3
hidróxido de cobalto(III)
hidróxido de litio
LiOH
hidróxido de litio
hidruro de mercurio(I)
Nomenclatura y formulación
Ana Magaña Gómez
Created on April 13, 2022
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Nomenclatura y formulación
3º ESO
Índice
0. Introducción
1. Hidruros
2. Óxidos
3. Sales
4. Peróxidos
5. Hidróxidos
Introducción
¿Por qué estudiamos nomenclatura?
En el estudio de las ciencias, y en nuestra vida cotidiana, nos encontramos con multitud de sustancias a las que debemos asignar un nombre y una fórmula que permitan identificarlas. La finalidad de la nomenclatura es proporcionar un método para asignar descriptores (nombres y fórmulas) a las sustancias químicas de manera que puedan identificarse sin ambigüedad.
¿Qué son los números de oxidación?
Los números de oxidación son números (positivos o negativos) relacionados con el número de electrones perdidos o ganados por el elemento al combinarse para formar un compuesto.
- Un número de oxidación positivo (p.e. +2) indica el número de electrones perdidos.
- Un número de oxidación negativo (p.e. -2) indica el número de electrones ganados.
Veamos algunos de los números de oxidación más frecuentes de algunos de los elementos de la tabla periódica:18
Tabla periódica
He
17
14
15
13
16
Li
Be
Ne
Na
Mg
Ar
Cl
Si
Al
3-12
Ca
Cr
Kr
Br
Se
As
Ge
Ga
Zn
Cu
Ni
Fe
Mn
Co
Rb
Sr
Xe
Te
Sb
Sn
In
Cd
Ag
Pd
Cs
Ba
Rn
Bi
Pb
Tl
Hg
Au
Pt
At
Po
Ra
Fr
1. Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios (formados por dos elementos) en los que el hidrógeno aparece con estado de oxidación -1. Se encontrará siempre a la derecha de la fórmula. Para nombrarlos emplearemos dos tipos de nomenclatura: Sistemática y de Stock. Algunos ejemplos son:
1. Hidruros
Del nombre a la fórmula: nomenclatura sistemática
Si nos dan el nombre de un compuesto podemos escribir la fórmula que le corresponde siguiendo las siguientes normas:
1. Se escribe a la derecha el símbolo del hidrógeno, afectado de un subíndice que nos viene indicado por el prefijo multiplicador que lleve en el nombre. Si el prefijo es mono-, y su omisión no genera duda, se suprime.
2. Se escribe a la izquierda el símbolo del elemento que no acaba en -uro, afectado del subíndice que indique el prefijo multiplicador del nombre.
dihidruro de cobalto
El símbolo del hidrógeno se escribe a la derecha.
El símbolo del elemento citado en segundo lugar se escribe a la izquierda.
CoH2
En el nombre no figura prefijo multiplicador para el cobalto. En este caso se sobreentiende que es mono- (se ha suprimido). El “1”, tampoco se pone como subíndice.
Subíndice indicado por el prefijo (2).
1. Hidruros
Del nombre a la fórmula: nomenclatura de Stock
Si nos dan el nombre de un compuesto podemos escribir la fórmula que le corresponde siguiendo las siguientes normas:
1. Se escribe a la derecha el símbolo del elemento que acaba en -uro. En este caso, al tratarse de hidruros sabemos que estará con su estado de oxidación 1-
2. Se escribe a la izquierda el símbolo del elemento que no acaba en -uro. Su estado de oxidación será el que venga dado entre paréntesis en números romanos. Si no aparece ningún número será porque dicho elemento solo tiene un posible estado de oxidación.
hidruro de plomo(IV)
Pb4+ H1-
Los compuestos han de ser neutros, luego necesitaremos 4 átomos de hidrógeno para compensar el estado de oxidación 4+ del plomo. Como truco, siempre podemos cruzar los estados de oxidación. De nuevo el subíndice "1" no se escribe.
PbH4
1. Hidruros
De la fórmula al nombre
Para pasar de la fórmula al nombre hemos de invertir el proceso seguido hasta ahora:
Nomenclatura sistemática
1: mono2: di 3: tri 4: tetra 5: penta 6: hexa
Nombramos en primer lugar el hidruro poniendo el prefijo multiplicador que indique el subíndice de la fórmula, a continuación la preposición “de” y el nombre del elemento situado a la izquierda.
FeH2
dihidruro de hierro
Nomenclatura de Stock
Nombramos en primer lugar el hidruro, a continuación la preposición “de” y el nombre del elemento situado a la izquierda colocando al final y entre paréntesis el número del estado de oxidación en el que se encuentra, siempre y cuando tenga más de un estado de oxidación posible.
FeH2
hidruro de hierro(II)
En el caso de los hidruros coincide con el subíndice pero veremos que no siempre es así en otros compuestos.
1. Hidruros: ejemplos
dihidruro de calcio
En la nomenclatura de Stock no indicamos el estado de oxidación 2+ del calcio porque solo tiene un posible estado de oxidación.
CaH2
hidruro de calcio
trihidruro de oro
AuH3
En la nomenclatura de Stock indicamos el estado de oxidación del oro ya que este podría ser o 1+ o 3+
hidruro de oro(III)
En la nomenclatura sistemática no añadimos el prefijo "mono-" porque el litio solo tiene un estado de oxidación posible. Por esta misma razón tampoco se añade este como número romano a la nomenclatura de Stock.
hidruro de litio
LiH
hidruro de litio
Como en este caso el mercurio tiene más de un estado de oxidación posible, tanto en la nomenclatura sistemática como en la de Stock debemos incorporar la información necesaria para especificar de cuál se trata.
monohidruro de mercurio
HgH
hidruro de mercurio(I)
1. Hidruros: algunos nombres particulares
Algunos de los hidruros de elementos de los grupos 13-17 de la tabla periódica son también conocidos con otros nombres tradicionales. De la siguiente tabla debéis conocer aquellos que se muestran en color rojo.
2. Óxidos
Los óxidos son compuestos binarios en los que se combina el oxígeno con un estado de oxidación de 2- con otro elemento. Los pasos para nombrarlos y formularlos serán muy semejantes a los ya trabajados con los hidruros. Algunos ejemplos de óxidos son:
2. Óxidos
Del nombre a la fórmula: nomenclatura sistemática
Si nos dan el nombre de un compuesto podemos escribir la fórmula que le corresponde siguiendo las siguientes normas:
1. Se escribe a la derecha el oxígeno, afectado de un subíndice que nos viene indicado por el prefijo multiplicador que lleve en el nombre. Si el prefijo es mono-, y su omisión no genera duda, se suprime.
2. Se escribe a la izquierda el símbolo del elemento que no es el oxígeno, afectado del subíndice que indique el prefijo multiplicador del nombre.
trióxido de dialuminio
El símbolo del oxígeno se escribe a la derecha.
El símbolo del elemento citado en segundo lugar se escribe a la izquierda.
Al2O3
Subíndice indicado por el prefijo (2)
Subíndice indicado por el prefijo (3).
2. Óxidos
Del nombre a la fórmula: nomenclatura de Stock
Si nos dan el nombre de un compuesto podemos escribir la fórmula que le corresponde siguiendo las siguientes normas:
1. Se escribe a la derecha el símbolo del oxígeno. En este caso, al tratarse de óxidos sabemos que estará con su estado de oxidación 2-
2. Se escribe a la izquierda el símbolo del otro elemento. Su estado de oxidación será el que venga dado entre paréntesis en números romanos. Si no aparece ningún número será porque dicho elemento solo tiene un posible estado de oxidación.
óxido de nitrógeno(II)
óxido de hierro(III)
Los compuestos han de ser neutros, luego necesitaremos 3 átomos de oxígeno y 2 átomos de hierro para compensar los estados de oxidación positivos y negativos. De nuevo, para conseguirlo, podemos cruzar los EO y bajar estos números como subíndices.
N2+ O2-
En este caso, si cruzamos los EO nos quedarían dos 2 en los subíndices. Debemos siempre que se pueda simplificar. Con 1 átomo de nitrógeno y 1 átomo de oxígeno tenemos un compuesto neutro.
Fe3+ O2-
N2O2
Fe2O3
NO
2. Óxidos
De la fórmula al nombre
Para pasar de la fórmula al nombre hemos de invertir el proceso seguido hasta ahora:
Nomenclatura sistemática
1: mono2: di 3: tri 4: tetra 5: penta 6: hexa
Nombramos en primer lugar el óxido poniendo el prefijo multiplicador que indique el subíndice de la fórmula, a continuación la preposición “de” y el nombre del elemento situado a la izquierda afectado del subíndice que indique el prefijo multiplicador del nombre.
P2O5
pentaóxido de difósforo
Nomenclatura de Stock
Nombramos en primer lugar el óxido, a continuación la preposición “de” y el nombre del elemento situado a la izquierda colocando al final y entre paréntesis el número del estado de oxidación en el que se encuentra, siempre y cuando tenga más de un estado de oxidación posible.
P2O5
óxido de fósforo(V)
En este ejemplo se ve claramente que el oxígeno actúa con estado de oxidación 2- y el fósforo con 5+ (pensando en que estos EO se han cruzado previamente. Vamos a ver un ejemplo en el que no es tan evidente.
2. Óxidos
CO2
dióxido de carbono
Para nombrar este compuesto con nomenclatura sistemática no tendríamos grandes dificultades ya que tan solo tenemos que preocuparnos de seguir los subíndices que aparecen en el compuesto pero, ¿cómo lo nombraríamos con nomenclatura de Stock?
Sabemos que en los óxidos el oxígeno aparecerá con EO 2-. ¿Cuántos oxígenos hay en el CO2? 2 oxígenos. Teniendo en cuenta que cada uno de ellos tiene un EO 2- esto hace un total de 4- ¿Cuál es por tanto el estado de oxidación del carbono si el compuesto tiene que ser neutro? 4+
(4+)
(2-)x2=(4-)
CO2
óxido de carbono(IV)
3. Sales binarias
Las sales binarias son el resultado de la combinación de metales y no metales. El elemento no metálico se colocará a la derecha y actuará con estado de oxidación negativo y para nombrarlo emplearemos el sufijo -uro. El elemento metálico lo situaremos a la izquierda y actuará con EO positivo. Para nombrarlos y formularlos se siguen los mismos criterios que hemos visto previamente para hidruros y óxidos.
difluoruro de berilio
tribromuro de aluminio
BeF2
AlBr3
fluoruro de berilio
bromuro de aluminio
monosulfuro de cobre
dinitruro de tricobre
CuS
Cu3N2
sulfuro de cobre(II)
nitruro de cobre(II)
4. Compuestos hidrácidos
Con la mayoría de los elementos de los grupos 16 y 17 el hidrógeno forma compuestos conocidos como hidrácidos, debido a su carácter ácido. Además de los nombres sistemáticos, están admitidos nombres tradicionales. Estos comienzan con la palabra ácido y va seguido del nombre del elemento acabado en hídrico.
5. Peróxidos
Del nombre a la fórmula: nomenclatura de Stock
Si nos dan el nombre de un compuesto podemos escribir la fórmula que le corresponde siguiendo las siguientes normas:
1. Se escribe a la derecha el símbolo del oxígeno. En el caso de los peróxidos, los átomos de oxígeno van de dos en dos y el conjunto de ambos átomos presenta un estado de oxidación de -2.
O22-
2. Se escribe a la izquierda el símbolo del otro elemento. Su estado de oxidación será el que venga dado entre paréntesis en números romanos. Si no aparece ningún número será porque dicho elemento solo tiene un posible estado de oxidación.
peróxido de mercurio(II)
peróxido de hierro(III)
O22-
Hg2+
Fe3+
O22-
En el caso de los peróxidos, solo vamos a simplificar cuando, al hacerlo, el átomo de oxígeno adquiera un subíndice par. En este caso no es posible puesto que al simplificar quedaría un subíndice de 3.
Hg2O4
Fe2O6
HgO2
5. Peróxidos
Del nombre a la fórmula: nomenclatura sistemática
Si nos dan el nombre de un compuesto podemos escribir la fórmula que le corresponde siguiendo las siguientes normas (semejantes a las de los óxidos):
1. Se escribe a la derecha el oxígeno, afectado de un subíndice que nos viene indicado por el prefijo multiplicador que lleve en el nombre. Si el prefijo es mono-, y su omisión no genera duda, se suprime.
2. Se escribe a la izquierda el símbolo del elemento que no es el oxígeno, afectado del subíndice que indique el prefijo multiplicador del nombre.
hexaóxido de diníquel
El símbolo del oxígeno se escribe a la derecha.
El símbolo del elemento citado en segundo lugar se escribe a la izquierda.
Ni2O6
Subíndice indicado por el prefijo (2)
Subíndice indicado por el prefijo (6).
6. Hidróxidos
Los hidróxidos son compuestos ternarios (formados por tres elementos) en los que el oxígeno y el hidrógeno aparece juntos como grupo funcional con estado de oxidación -1. Se encontrará siempre a la derecha de la fórmula. Siguiendo los pasos de los grupos funcionales anteriores, tendremos los siguientes ejemplos:
dihidróxido de platino
Pt(OH)2
hidruro de platino(II)
trihidróxido de cobalto
Co(OH)3
hidróxido de cobalto(III)
hidróxido de litio
LiOH
hidróxido de litio
hidruro de mercurio(I)