Clase 3. Enlaces quimicos: Regla del octeto

Carolina Covarrubias Gurrola 12 de abril

Enlaces químicos

Regla del octecto y estructura de Lewis

Índice

1. Electrones de valencia

2. Estructura de Lewis

3. Ejemplos

4. Regla del octeto

5. Ejercicios

Electrones de valencia

Son los electrones que se encuentran ubicados en los niveles de mayor energía, es decir, los electrones que estan en el último nivel.Ejemplo:

Basandonos en la configuración, sabemos que:1º nivel hay 2 electrones 2º nivel hay 8 electrones (2 del "s" y 6 del "p") 3º nivel hay 7 electrones (2 del "s" y 5 del "p") Los electrones de valencia son 7, porque son los del nivel 3, que es el mayor energía.

Estructura de Lewis

Es una representación gráfica de los electrones de valencia.

Representación del átomo de cloro

Estructuras de Lewis del cloro

Se coloca el símbolo químico y se representan con puntos o cruces los electrones de valencia.

Ejemplos

Configuración del estroncio (Sr):

1º nivel hay 2 electrones 2º nivel hay 8 electrones 3º nivel hay 18 electrones 4º nivel hay 8 electrones 5º nivel hay 2 electrones

Sr

Estructura de Lewis

Representación del átomo

Configuración del manganeso (Mn):

1º nivel hay 2 electrones 2º nivel hay 8 electrones 3º nivel hay 13 electrones 4º nivel hay 2 electrones

Mn

Estructura de Lewis

Representación del átomo

Regla del octeto

Estipula que todos los elementos buscan completar 8 electrones de valencia para alcanzar estabilidad. Los gases nobles cumplen con esta regla (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). La excepción a esta regla es del hidrógeno, siendo de 2 electrones. Los átomos buscan tener 8 electrones de valencia para ser estables, por eso forman enlaces:

El sodio completa su octeto al perder su único electrón de valencia

Ejercicios

Realizar la estrutura de Lewis de los siguientes elementos, haciendo sus configuraciones electrónicas

Li

Be

Si

Al

14

13

Ca

Ga

20

31