Alumno: Elias carballo y tiago barbero
Revolucion de los modelos atomicos
El modelo atómico de Rutherford1 es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford2 en 1911, para explicar los resultados de su «experimento de la lámina de oro».
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Más tarde propuso un nuevo modelo atómico que poseía un núcleo o centro en el que se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
El modelo atómico de Dalton1 fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto en varios pasos entre 1803 y 1808 por John Dalton,2 aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica".
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, pocos años antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín (o budín).
SUS CARACTERISTICAS: La materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos, Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (igual masa y propiedades), Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades, Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples
SUS CARACTERISTICAS: se asemeja a una esfera con materia de carga positiva y con electrones (partículas cargadas negativamente) presentes dentro de la esfera. La carga positiva y negativa es igual en magnitud y, por lo tanto, un átomo no tiene carga en su conjunto y es eléctricamente neutro
SUS CARACTERISTICAS: La teoría considera que el átomo se divide en núcleo y en corteza. Su teoría decía que el átomo es prácticamente hueco.
el modelo atómico de Bohr1 es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Dado que la cuantización del momento es introducida en forma adecuada, el modelo puede considerarse transaccional en cuanto a que se ubica entre la mecánica clásica y la cuántica. Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr,2 para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además, el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein.
El modelo atómico de Schrödinger12 (1926) es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
El Modelo Atómico de Sommerfeld postula que: Dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes. No solo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas determinadas por el número cuántico azimutal (l) que toma valores desde 0 a n-1:
SUS CARACTERISTICAS: El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia. Así la ecuación se integraría como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material.
SUS CARACTERISTICAS: Buscó la forma de perfeccionar el modelo atómico de Bohr realizando algunas modificaciones. Postulaba que el núcleo del átomo no se encontraba inmóvil sino que por el contrario se podía mover en el centro del sistema.
SUS CARACTERISTICAS: el átomo esta compuesto por un nucleo electricamente neutro (o sea que tiene la misma cantidad de electrones y protones) y una corteza donde los electrones giran alrededor del nucleo. El modelo de Borh: Los electrones giran alrededor del nucleo en forma de onda.
Infografia modelos atomicods
juan Elias
Created on April 8, 2022
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Alumno: Elias carballo y tiago barbero
Revolucion de los modelos atomicos
El modelo atómico de Rutherford1 es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford2 en 1911, para explicar los resultados de su «experimento de la lámina de oro». Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Más tarde propuso un nuevo modelo atómico que poseía un núcleo o centro en el que se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
El modelo atómico de Dalton1 fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto en varios pasos entre 1803 y 1808 por John Dalton,2 aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica".
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, pocos años antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín (o budín).
SUS CARACTERISTICAS: La materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos, Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (igual masa y propiedades), Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades, Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples
SUS CARACTERISTICAS: se asemeja a una esfera con materia de carga positiva y con electrones (partículas cargadas negativamente) presentes dentro de la esfera. La carga positiva y negativa es igual en magnitud y, por lo tanto, un átomo no tiene carga en su conjunto y es eléctricamente neutro
SUS CARACTERISTICAS: La teoría considera que el átomo se divide en núcleo y en corteza. Su teoría decía que el átomo es prácticamente hueco.
el modelo atómico de Bohr1 es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Dado que la cuantización del momento es introducida en forma adecuada, el modelo puede considerarse transaccional en cuanto a que se ubica entre la mecánica clásica y la cuántica. Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr,2 para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además, el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein.
El modelo atómico de Schrödinger12 (1926) es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
El Modelo Atómico de Sommerfeld postula que: Dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes. No solo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas determinadas por el número cuántico azimutal (l) que toma valores desde 0 a n-1:
SUS CARACTERISTICAS: El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia. Así la ecuación se integraría como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material.
SUS CARACTERISTICAS: Buscó la forma de perfeccionar el modelo atómico de Bohr realizando algunas modificaciones. Postulaba que el núcleo del átomo no se encontraba inmóvil sino que por el contrario se podía mover en el centro del sistema.
SUS CARACTERISTICAS: el átomo esta compuesto por un nucleo electricamente neutro (o sea que tiene la misma cantidad de electrones y protones) y una corteza donde los electrones giran alrededor del nucleo. El modelo de Borh: Los electrones giran alrededor del nucleo en forma de onda.