HIDRÓXIDOS_ÓXIDOS SALINOS_ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

FUNCIÓN HIDRÓXIDO

HIDRÓXIDOS/BASES

Los hidróxidos están formados por un ion metálico y el grupo OH-, ion hidróxido, que actúa como si fuera un elemento con número de oxidación -1. Resultan de la combinación química entre los óxidos básicos y el agua.

Óxido básico + Agua Hidróxido

HIDRÓXIDOS/BASES

Notación:

Para formular a los hidróxidos escribimos en primer lugar el metal y, a continuación, el ion hidróxido o hidroxilo, después se intercambian las valencias.

K2O + H2O 2 K (OH)-1

HIDRÓXIDOS/BASES

nomenclatura

Tradicional Nombre genérico: hidróxido Nombre específico: nombre del metal con la terminación en OSO para la menor valencia e ICO para la mayor valencia. Stock: Si el metal presenta dos o más valencias se utilizará la notación con números romanos. IUPAC: Nombre genérico: prefijos (di, tri, tetra, etc.,)seguido la palabra hidróxido Nombre específico: nombre del metal sin ninguna variación

HIDRÓXIDOS/BASES

Al2O3 + 3H2O 2 Al (OH)3-1

N. Stock: Hidróxido de aluminio N. IUPAC: Dihidróxido de aluminio

Valencia fija

HIDRÓXIDOS/BASES

Fe2+ O2- + H2O Fe (OH)2-1

N. Tradicional: Hidróxido ferroso N. Stock: Hidróxido de hierro (II) N. IUPAC: Dihidróxido de Hierro

Valencia variable

HIDRÓXIDOS/BASES

En algunos casos se aplica la nomenclatura tradicional. Ejemplo:

• NaOH Hidróxido de sodio o hidróxido sódico (sosa cáustica)
• KOH Hidróxido de potasio o hidróxido potásico (potasa cáustica)
• Ca(OH)2 Hidróxido de calcio o hidróxido cálcico (cal apagada)

ÓXIDOS DOBLES O SALINOS

ÓXIDOS DOBLES O SALINOS

Son compuestos binarios formados por la reacción entre dos óxidos del mismo metal con diferente valencia. Se forman solamente con los óxidos de valencia variable especialmente del grupo di y trivalente.

ÓXIDOS DOBLES O SALINOS

Óxido básico 2++ Óxido básico3+ Óxido salino

Fe2+O2- + Fe3+2O2-3 → Fe3O4

ÓXIDOS DOBLES O SALINOS

Fe2+O2- + Fe3+2O2-3 → Fe3O4

Nomenclatura:

• Óxido salino de hierro
• Óxido ferroso férrico
• Tetraóxido de trihierro
• Óxido de hierro (II y III)

ÓXIDOS DOBLES O SALINOS

CrO +Cr2O3 Cr3O4 Óxido salino de cromo Óxido cromoso crómico (Cromita)

ÓXIDOS DOBLES O SALINOS

MnO+Mn2O3 Mn3O4 Óxido salino de manganeso Óxido manganoso-mangánico (Hausmanita)

ÓXIDOS DOBLES O SALINOS

FeO+Fe2O3 Fe3O4 Óxido salino de hierro Óxido ferroso-férrico (Magnetita)

ÓXIDOS DOBLES O SALINOS

NiO+Ni2O3 Ni3O4 Óxido salino de niquel Óxido niqueloso-niquélico

ÓXIDOS DOBLES O SALINOS

CoO+Co2O3 Co3O4 Óxido salino de cobalto Óxido cobaltoso-cobáltico

Ácidos Hidrácidos

Ácidos Hidrácidos

Son compuestos binarios que resultan de la combinación de los elementos no metálicos de los grupos VIA y VIIA con el hidrógeno.

Hidrógeno + No metales VIA y VIIA Ácido Hidrácido

Ácidos Hidrácidos

Notación:

Se escribe primero el símbolo del hidrógeno, luego el nombre del no metal y se intercambien valencias. Si es factible se simplifican los subíndices. H2 + Cl2 ----> 2HCl

Ácidos Hidrácidos

nomenclatura

Tradicional Nombre genérico: Ácido Nombre específico: Raíz del nombre latino del no metal con la terminación en HÍDRICO IUPAC: Nombre genérico: Nombre del no metal terminado en URO Nombre específico: Seguido de la palabra HIDRÓGENO

Ácidos Hidrácidos

• Familia VIA (Anfígenos) S, Se, Te (2-) H2 + S H2S N. Tradicional: Ácido sulfhídrico N. IUPAC: Sulfuro de dihidrógeno

Ácidos Hidrácidos

• Familia VIIA (Halógenos) F, Cl, Br, I (1-) H2 + Cl2 2HCl N. Tradicional: Ácido clorhídrico N. IUPAC: Cloruro de hidrógeno