GASES ESTEQUIOMETRIA

GASES-ESTEQUIOMETRIA

Competence: comprehensive use of scientific knowledgeThought Question ¿por medio del análisis de reacciones químicas se puede evidenciar el comportamiento de los gases?

conceptos previos:

SE TRABAJA CON LA SIMULACIÓN: https://phet.colorado.edu/sims/html/gas-properties/latest/gas-properties_es.html PROPIEDADES DE LOS GASES

ECUACIÓN ESTADO DE LOS GASES IDEALES

APLICACIÓN ECUACIÓN ESTADO

EJEMPLOS: 1. ¿Qué volumen ocupa 5 moles de oxígeno (O2) medidos a 27 oC y 0,41 atm ? 2. ¿Qué volumen ocupará 32 g de metano CH4 a condiciones normales?

ESTEQUIOMETRIA DE GASES

Si sabemos el volumen, la presión y la temperatura de un gas, podemos usar la ecuación de gas ideal para calcular cuántos moles de gas hay presentes. Si sabemos cuántos moles de un gas están involucrados, podemos calcular el volumen de un gas a cualquier temperatura y presión.

RESOLVER:

La azida de sodio (NaN3) se usa en bolsas de aire de los automóviles. El impacto de una colisión produce la descomposición de NaN3 como lo muestra la reacción: El nitrógeno molecular producido infla la bolsa que se encuentra entre el conductor y el volante. Calcula el volumen de N2 generado a 21°C y 967 mm Hg por la descomposición de 86 g de NaN3.

EJEMPLO 2

El primer paso en la preparación industrial del acido nítrico (HNO3) es la producción del óxido nítrico (NO) a partir de amoniaco (NH3) y oxígeno (O2) Si 4.00 L de NH3 a 800 °C y 1.50 atm reaccionan completamente con oxígeno, ¿cuántos litros de vapor mediados a 120 °C y 1.30 atm se forman?

Ejercicios de aplicación 1. En el laboratorio los estudiantes descompusieron una muestra de carbonato de calcio por calentamiento sobre un mechero Bunsen y recolectaron el dióxido de carbono de acuerdo con la siguiente ecuación a. ¿Cuántos ml de gas dióxido de carbono fueron generados por la descomposición de 6.24 g de carbonato de calcio a C.N? b. Si se necesitaban 52.6 litros de dióxido de carbono en condiciones normales, ¿cuántos moles de carbonato de calcio se requerirían?

Considere la siguiente ecuación: a. ¿Cuántos litros de oxígeno se requieren para reaccionar con 2.5 litros de NH3 ? ambos gases estan a condiciones normales b. ¿Cuántos gramos de vapor de agua se pueden producir a partir de 25 Lts de amoniaco si ambos gases estas a C.N C. ¿Cuántos litros de NO se pueden producir cuando 25 L de oxigeno se hacen reaccionar con 25 L de NH3? todos los gases están a las mismas condiciones de temperatura y presión

¿Qué volumen de hidrógeno recolectado a 30 ° C y 700 torr, se formará por la reacción de 50 g de aluminio con ácido clorhídrico?

CIERRE: Explicación y demostración leyes de los gases, se organizan grupos de trabajo los cuales exponen las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac, combinada, Avogadro y Dalton, cada grupo realiza una infografía o presentación sobre la temática y realizan una actividad lúdica y demostración de cada Ley (oralidad) Fase metacognitiva: ¿Qué nuevas ideas tiene ahora sobre el tema que no tenía antes? ¿Qué nuevas preguntas se le han generado?

¡Muchas Gracias!