BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS-BALANCEO REDOX

balanceo de ecuaciones químicas. Balanceo redox

CO+3H2 CH4+H2O

219A. GOMEZ CAZARES DAMIAN

¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?

"La materia no se crea ni se destruye, se transforma" a esto se le llama ley de conservación de la masa, donde es necesario balancear las ecuaciones químicas.

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS

Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de la conservación de la masa.

produce

Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementosvo compuestos que intervenen en la reacción química.

COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO

Para escribir y balancear una ecuación química de manera correcta, es necesario tener presente las siguientes recomendaciones

Escribir los números requeridos como coeficiente al inicio de cada compuesto.

Revisar que la ecuación química esté completa y correctamente escrita.

Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente con los respectivos subíndices de las fórmulas y sumar los átomos que estén de un mismo lado de la ecuación.

Observar si se encuentra balanceada.

Balancear primero los metales, los no metales y al final el oxígeno y el hidrógeno presentes en la ecuación química.

Verificar el balanceo final y reajustar si es necesario

MÉTODOS PARA BALANCEAR ECUACIONES QUÍMICAS

Para baleancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos, el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia. Entre los métodos podemos encontrar:

• Método por tanteo
• Balanceo por el método algebráico
• Balanceo de ecuaciones por el método óxido-reducción (REDOX)

reacciones de ÓXIDO-REDUCCIÓN

• Las reacciones óxido-reducción son las reacciones químicas donde uno o más electrones se transfiere entre los reactivos provocando un cambio en el estado de oxidación de cada uno de ellos.
• Las reacciones de óxido-reducción también son llamadas redox.
• Las reacciones de redox siempre se generan en un par de semirreacciones, ya que primero un elemento pierde electrones y después el otro los gana

OXIDACIÓN: La oxidación semirreacción que implica la pérdida de electrones por parte de un elemento o compuesto químico.REDUCCIÓN: La reducción es la semirreacción que implica la ganancia de electrones por parte de un elemento o compuesto químico.

Al elemento que pierde electrones se le llama agente reductor, porque hace que gane electrones el otro elemento (reduce al otro elemento).Al elemento que gana electronesse le llama agente oxidante, porque hace que pierda el otro elemento (oxida al otro elemento

AGENTE OXIDANTE Y AGENTE REDUCTOR

balanceo redox

Podemos utilizar el método de semirreacciones para balancear las ecuaciones de las reacciones redox que suceden en solución acuosa. En este método, una reacción redox se separa en dos semirreacciones, una que implica oxidación y otra que implica reducción. Cada semirreacción se balancea para masa y carga, y luego se combinan las dos ecuaciones con los coeficientes apropiados para cancelar los electrones.

https://youtu.be/GZ4S1BLo7Fw

Balanceo de ecuaciones por método redox. (recuerda)

Establecer los números de oxidación para cada elemento.

Establecer ecuaciones iónicas.

Identificar qué elemento se oxidó y cuál elemento se redujo.

Trasladar los coeficientes obtenidos a la ecuación principal.

Igualar electrones perdidos con los ganados, con factores adecuados.

Terminar de balancear por tanteo.

Ejercicio: BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS

https://es.khanacademy.org/science/quimica-pe-pre-u/xa105e22a677145a0:reacciones-quimicas/xa105e22a677145a0:balance-de-ecuaciones/e/balancing_chemical_equations?modal=1

Fuentes de consulta:

https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/u2/oxigeno_elementos/balanceo

https://cursoparalaunam.com/reacciones-de-oxido-reduccion

https://es.slideshare.net/paularosleiva/balanceo-de-ecuaciones-102477665

https://es.khanacademy.org/science/chemistry/oxidation-reduction

https://youtu.be/FcJ52Gd8DGE

https://youtu.be/LGb27mrEInI

¡Muchas Gracias por su Atención!