MOL: UNIDAD DE MEDIDA

Ciencias III. Énfasis en Química

Mol: Unidad de medida

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Introducción

En la lección de hoy aprenderás a definir qué es el mol y descubrirás porqué es tan importante para los químicos. Además, aprenderás a contar átomos y moléculas.

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¿Qué es el mol?

El mol es la Unidad de medida que designó el Sistema Internacional para medir la cantidad de sustancia.

Por ejemplo, la Unidad de medida para medir la longitud es el metro. Para medir el tiempo el segundo y para medir la masa el kilogramo.

Observa y analiza cada una de las siguientes relaciones.

1 decena= 10 Unidades1 centena= 100 unidades 1 millar= 1000 unidades 1 mol= 6.02x1023 unidades

1 mol de flores= 602 mil trillones de flores

Número de Avogadro

Para comprender qué es el mol, primero debemos entender el alcance de este número.

6.02X1023 602,000,000,000,000,000,000,000 602 mil trillones

Debido a que los átomos y las moléculas son extremadamente pequeñas sería casi imposible contarlas una por una. Para ello, los químicos utilizan el mol como unidad de medida para contar dichas especies químicas. Los científicos descubrieron que un mol de cualquier sustancia siempre contiene 6.02x1023 unidades elementales.

Ejemplos: 1 mol de átomos de carbono = 6.02x1023 átomos de carbono. 1 mol de moléculas de H2O = 6.02x1023 moléculas de H2O

Relaciones masa-mol

Como recordarás la masa atómica y molecular es expresada en unidades de masa atómica (u.m.a.). Sin embargo, ningún instrumento de medición es capaz de medir en unidades de masa atómica. Para ello, los químicos utilizan la masa molar expresada en gramos para facilitar las mediciones en una balanza.

IMPORTANTE

Si expresas la masa atómica de cualquier elemento en gramos, obtienes la masa de un mol o masa molar de ese elemento específico. EJEMPLO: La masa atómica del carbono es 12 uma, si cambiamos las unidades de masa atómica por gramos, obtendremos que la masa de un mol de átomos de carbono es igual a 12 gramos.

Cálculo de la masa molar del carbono

1 átomo de Carbono - 12 uma6.02x1023 átomos de C - X

X= (6.02)(12)/1 X= 72.24x1023 uma

1 mol de átomos de carbono tienen una masa atómica de 72.24x1023 uma

Cálculo de la masa molar

1 uma - 1.66x10-24 g 7.224x1024 uma - X

x= (7.224)(1.66)/1 x= 11.99 g o 12 g

1 mol de átomos de C tienen una masa de 12 g.

Pregunta

¿Cuál es la masa que posee un mol de moléculas de H2O?

18 uma

16 gramos

18 gramos

16 uma

Pregunta

Si la masa molecular de la Glucosa (C6H12O6) es igual a 180 uma. ¿Cuál será la masa de un mol de moléculas de glucosa?

180 gramos

18 uma

160 uma

18 gramos

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