FORMULACIÓN. 2º ESO

H O

FORMULACIÓN

2º ESO

Manual básico

ÍNDICE

1-. Conceptos básicos

2 · Hidruros

3 · Óxidos

4 · Sales binarias

Eureka!

1. Conceptos Básicos

Principios de la formulación

• Formular un compuesto es escribir correctamente su fórmula. Están formadas por símbolos químicos y subíndices. • Nombrar un compuesto es asignarle su nombre correcto

NÚMEROS DE OXIDACIÓN

DEFINICIÓN

Se entiende por número de oxidación de un elemento al número de uniones (o enlaces) que puede hacer un átomo de un determinado elemento cuando se combina con otros átomos. Es decir, el número de electrones que puede aceptar, ceder o compartir. Un mismo elemento puede actuar con uno o varios números de oxidación diferentes.

LOS NO METALES

LOS METALES

Tienen tendencia a ganar electrones, ya sea tomándolos de un átomo metálico o compartiéndolos con otro no metal. - Si se une a un metal (enlace iónico, Metal + No metal): El no metal acepta los electrones que le da el metal, y se queda con carga negativa. Tendrá entonces un nº oxidación negativo. - Si se unen dos o más no metales, compartirán electrones de su última capa (enlace covalente). Pero siempre uno de ellos será más electronegativo que el otro, atrayendo más a los electrones hacia su núcleo. Se considera entonces que el elemento más electronegativo (que se suele colocar a la derecha en la fórmula) actúa con nº oxidación negativo, y el elemento más electropositivo (a la izquierda) actúa con nº oxidación positivo.

Tienen tendencia a desprenderse de electrones de su última capa, cediéndolos a otro átomo. Al quedarse con menos electrones, su carga será positiva. Se considera, por tanto, que el nº oxidación de los metales es positivo.

NÚMEROS DE OXIDACIÓN

REGLAS BÁSICAS

OXÍGENO

COLUMAS 1 Y 2

El oxígeno normalmente actúa con nº de oxidación - 2.

Los metales alcalinos siempre son +1. y los alcalinotérreos +2.

HIDRÓGENO

SUMA DE CARGAS

El hidrógeno actúa con +1, excepto en los hidruros metálicos, que es -1.

Si el compuesto es neutro, la suma de las cargas positivas y negativas aportadas por cada elemento debe ser cero. Si es un ion, la suma será igual a la carga del ion.

NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS MÁS COMUNES

H: +1 y -1

¡No hace falta sabérselos todos!

ORDEN DE ESCRITURA DE LOS ELEMENTOS EN LA FÓRMULA

Si te fijas, se parece mucho a la tabla periódica

NOMENCLATURAS

Para nombrar los compuestos existen varias nomenclaturas, o reglas para dar los nombres, aceptadas por la IUPAC (International Union of Pure and Aplied Chemistry). Nosotros usaremos sobre todo la NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN DE PREFIJOS MULTIPLICADORES

NÚMEROS DE OXIDACIÓN

Indicando el nº de oxidación de los elementos con números romanos, caso de que sea necesario (de que el elemento tenga más de uno, para evitar confusiones).

PREFIJOS MULTPLICADORES

Mediante prefijos multiplicadores (di, tri, tetra…): Podríamos llamar a esta forma “estequiométrica”. Consiste básicamente en leer la fórmula de derecha a izquierda, incluyendo los subíndices.

TRADICIONAL

Además, en algunos compuestos (como los ácidos) usaremos también su nomenclatura tradicional (o antigua), ya que en muchos casos son los nombres más comunes y usados en los laboratorios y en la industria.

SUSTANCIAS ELEMENTALES

Formulación y nomenclatura

Se llaman sustancias simples a las que están constituidas por átomos de un mismo elemento.

• Todos los gases, excepto los gases nobles, son diatómicos, es decir, su molécula está constituida por dos átomos. El ozono es triatómico y los demás elementos químicos son monoatómicos.
• Si las sustancias son monoatómicas se nombran igual que el elemento. Ejemplo: He (Helio), Ne (Neón)
• Si la sustancia es molecular, se indica el número de átomos de la molécula con prefijos (di-, tri-, tetra-, penta-, etc). Ejemplos: S8 octoazufre

SUSTANCIAS ELEMENTALES

¡Practicamos!

IONES

Formulación y nomenclatura

Los iones se nombran añadiendo los números de carga entre paréntesis, como por ejemplo, (1+), (3+), (2−) al nombre del elemento si son cationes (+) o al nombre del elemento modificado si son aniones (-).Para obtener (la mayoría de) los nombres de los aniones se añade la terminación '‒uro'. La excepción más importante es el oxígeno, para el que el nombre del anión más simple (O2- ) es óxido.

• Cu+ cobre(1+)
• H+ hidrógeno(1+)
• Cu2+ cobre(2+)
• Cl- cloruro(1-) o cloruro
• Br- bromuro(1-) o bromuro

IONES

Formulación y nomenclatura

¡Practicamos!

COMPUESTOS BINARIOS

Formulación y nomenclatura

Se trata de compuestos que contienen dos elementos químicos (uno o varios átomos de cada elemento).En este curso estudiaremos las combinaciones entre:

• Metal + No Metal: Compuestos iónicos, en los que los átomos del metal ceden electrones a los del no metal. En general son compuestos cristalinos, sólidos a temperatura ambiente, y muchos de ellos solubles en agua.
• No Metal + No metal: Compuestos covalentes, en los que los átomos comparten pares de electrones. En general forman moléculas y son gases o líquidos a temperatura ambiente. Aunque también existen compuestos (como el SiO2 ) sólidos, con elevada temperatura de fusión (T.F).

2. HIDRUROS

Formulación y Nomenclatura

Están compuestos por hidrógeno (H) que actúa con número de oxidación +1 o -1 y otro elemento que puede ser: • Metal: Hidruros metálicos. Son compuestos iónicos. Aquí el hidrógeno actúa con número de oxidación -1 • No metal: Hidruros no metálicos: Son compuestos covalentes. Aquí el hidrógeno actúa con número de oxidación -1

2. HIDRUROS

FORMULACIÓN: Para formular un hidruro de metal, se escribe primero el símbolo del metal y luego el del hidrógeno: MHmNOMENCLATURA: Para nombrar estos compuestos, usaremos la nomenclatura estequiométrica de prefijos multiplicadores

HIDRUROS METÁLICOS

Formulación y nomenclatura

HIDRUROS NO METÁLICOS

Se forman con la combinación del hidrógeno con los elementos de las columnas 3, 4 y 5 FORMULACIÓN: Primero se escribe el símbolo del elemento no metálico seguido del símbolo del hidrógeno: XHm. NOMENCLATURA: Para nombrar estos compuestos, se usa la nomenclatura de composición con prefijos numerales PERO TAMBIÉN se utiliza la nomenclatura del HIDRURO PROGENITOR

2. HIDRUROS

Formulación y nomenclatura

BH3: Trihidruro de boro (EPM ) o Borano (HIDRURO PROGENITOR) CH4: Tetrahidruro de carbono (EPM) o Metano (HIDRURO PROGENITOR) NH3: Trihidruro de nitrógeno (EPM) o Amoniaco (TRADICIONAL) PH3: Trihidruro de fósforo (EPM) o Fosfano (HIDRURO PROGENITOR) AsH3: Trihidruro de arsénico (EPM) o Arsano (HIDRURO PROGENITOR) SbH3: Trihidruro de antimonio (EPM) o Estibano (HIDRURO PROGENITOR) SiH4: Tetrahidruro de silicio (EPM) o Silano (HIDRURO PROGENITOR)

2. HIDRUROS

Se forman con la combinación del hidrógeno con los elementos de las columnas 6 y 7 (S, Se, Te, F, Cl, I, Br) FORMULACIÓN: Su fórmula general es: HxN Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno actúa con número de oxidación +1). NOMENCLATURA: Para nombrar los hidrácidos, si se encuentran en estado gas, se mencionan como un compuesto binario. Si están en disolución acuosa, se nombran como ácidos: se escribe la palabra ácido seguida de la raíz del elemento más electronegativo, añadiéndole el sufijo -hídrico

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

Formulación y nomenclatura

3. ÓXIDOS

Formulación y Nomenclatura

El oxígeno puede formar compuestos con casi todos los elementos de la Tabla Periódica. En todas estas sustancias el oxígeno presenta número de oxidación -2, excepto con el flúor, (el O adquiere número de oxidación de +2) y se llaman óxidos, salvo en el caso de los halógenos.

• Excepto en los halógenos, se escribe primero el símbolo del elemento que no es oxígeno y luego el del oxígeno. A continuación, ponemos el número de oxidación del oxígeno en el subíndice del otro elemento, y viceversa. Por último, si es posible, simplificamos.

• M2OX -> si el 2 “no aparece” la fórmula está simplificada
• Nombramos cada compuesto como ya sabemos.
• La suma de los números de oxidación de los elementos de la fórmula da cero. Por ejemplo, Li2O: 2⋅(+1) + 1⋅(–2) = 2 – 2 = 0.
• Con los halógenos, no se utiliza la palabra óxido en el nombre, por ejemplo:
• OCl2 : dicloruro de oxígeno

3. ÓXIDOS

Formulación y Nomenclatura

Ejemplos:

4. SALES BINARIAS

Formulación y Nomenclatura

Son compuestos binarios en los que no intervienen ni el oxígeno ni el hidrógeno. Pueden ser de dos tipos: Metal y no metal.

• Se escribe en primer lugar el metal (A) y después el no metal (B) a continuación se intercambian los números de oxidación como subíndices. AxB y.
• Se nombra en primer lugar el elemento no metálico con la terminación “-uro”, a continuación se nombra el metal. Según la nomenclatura empleada, se usan los prefijos de cantidad o los números de oxidación del elemento metálico cuando sea necesario.

4. SALES BINARIAS

Formulación y Nomenclatura

No metal y no metal.

• En las fórmulas, para ver qué elemento va a la derecha, se tiene en cuenta el orden que vimos en la página 7.
• Se nombran de igual modo que las sales binarias anteriores terminando en –uro el elemento que se encuentra más a la derecha.

4. SALES BINARIAS

RECUERDA: EJEMPLOS

Formulación y Nomenclatura

CONTINUARÁ...