Top 10 substanțe anorganice

Top 10 substanțe anorganice din viața mea

Realizat de Jechiu Corina, Rusu Bianca și Frunze Alina

Cuprins

1. NaHCO3

6. N2O

2. CaO

7. NaCl

3. CO2

8. SiO2

4. NaOH

9. HCl

5. H2SO4

10. Al2O3

Cuvânt de înainte:

Din copilărie am fost supuși diferitor activități ce au necesitat utilizarea diferitor substanțe chimice. Zilnic ne spălam pe mâini, consumăm alimente, întrebuințăm paharele de sticlă sau de plastic cât și plătim la supermaketuri cu bancnote. În majoritatea cazurilor ne întâlnim cu asemenea întrebări:

• Din ce este compusă sarea de bucătarie?
• Din ce este mai exact compusă sticla, și prin componența ei se întâlnește oare?

Ulterior, prin intermediul acestui proiect am reușit să indentificăm răspunsul acestor dileme constante.

Bicarbonatul de sodiu (NaHCO3)

Bicarbonatul de sodiu (NaHCO3)- sodă alimentară este un compus chimic anorganic, care nu se întâlnește des în natură, frecvent utilizat în culinărie.

Proprietăți fizice: Stare de agregare: solidă Densitate:2,20 g/cm3 Punct de topire: la 50 °C devine carbonat de sodiu(Na2CO3) Este inodor și are un gust amar, sărat, culoarea albă Bicarbonatul de sodiu este solubil în apă și poate fi separat de apă prin evaporare.

Utilizare: Eliminarea arsurilor la stomac; Elimină infecţia urinară; Îndepărtarea mătreții; Ameliorarează disconfortul creat de piatra la rinichi ; Albește dinți; Îndepărtează petele de grăsime, cafea; Se folosește ca praf de copt;

Proprietăți chimice: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + C6H8O7 → Na3C6H5O7 + H2O + CO2 (citric acid) (citratul de sodiu)

CaO - var nestins

Proprietăți chimice: CaO + H2O → Ca(OH)2 CaO + 2 HBr → CaBr2 + H2O CaO + 2HCl → H2O + CaCl2

Stare în natură:Oxid de calciu este prezent în stare solidă.

Utilizare: Varul nestins este folosit în industria de construcții, ca ghips, sau la văruirea pereților, în industria de fabricare a cimentului cât și la fabricarea sticlei. În metalurgie este folosit la desulfurarea minereului de fier.

Proprietăți fizice: Aspect: Pulbere de culoare albă Inodor și greu solubil în apă Temperatura de topire : 2572°C Temperatura de fierbere : 2850 °C

NaOH - hidroxid de natriu

Starea în natură Hidroxidul de sodiu este o bază anorganică solidă.

Utilizare La fabricarea săpunurilor și a detergenților La fabricarea produse farmaceutice și medicinale (aspirina) Utilizarea la procesele energetice La fabricarea hârtii

Proprietăți chimice NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Proprietăți fizice Aspect bază de culoare albă Incolor, inodor, solubil în apă Temperatura de topire 322°C Temperatura de fierbere 1388 °C

CO2 - dioxid de carbon

Utilizări:În stare solidă: • în industria frigorifică (gheață uscată)-mediu de răcire, conservarea alimentelor; În stare lichidă: • stingătoare de incendiu; În stare gazoasă: Apele minerale spumante și băuturile răcoritoare carbogazoase Creșterea aluatului (drojdiei);

Stare naturală: Dioxidul de carbon se găsește liber în atmosferă și în apele carbogazoase.

Proprietăți chimice: CO2 + H2O ⇔ H2CO3 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O CaO + CO2 → CaCO3

Proprietăți fizice: densitatea: 1,98 kg/m3• gaz incolor, inodor și insipid;• mai greu decât aerul;• se lichefiază ușor temperatura de topire :-56,6°C temperatura de fierbere :-78,5 °C

H2SO4 - acid sulfuric

Utilizări: • în agricultură (îngrășăminte cu P și N); • în laborator (obținerea hidrogenului, HCl, HNO3); • în tehnică (acumulatoare cu Pb); • în industrie (obținerea de mase plastice, explozivi, coloranți, hârtrie)

Stare naturală: Acidul sulfuric se găsește liber foarte puțin în glandele unor moluște.

Proprietăți fizice: • lichid uleios, incolor și inodor; • mai greu decât apa • foarte solubil în apă. Temperatura de topire 10,38 ºC Temperatura de fierbere 279,6ºC

Proprietăți chimice: 3 H2SO4 + 2 Al → 2 Al2(SO4)3 + 3 H2↑ H2SO4 + Zn → ZnSO4+ H2↑ H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

N2o - protoix de azot

Proprietăți chimice:N2O + 2 H2O → NH4NO3 2N2O + 3O2 → 2NO2 H2+N2O →N2+H2O

Stare în natură:Oxidul de azot este o substanță anorganică prezentă sub stare gazoasă

Proprietăți fizice:Gaz incolor cu un miros dulceag, plăcut Solubil în apă Temperatura de topire –91 °C Punct de fierbere –88 °C Densitate 1,85 kg/m3

Utilizare Protoxidul de azot este considerat ca anestezic (la stomatologie, spital) Folosit ca un comburant în motoarele de rachetă

NaCl - clorură de natriu

Utilizare:Cristalele de clorură de sodiu sunt utilizate în componente optice, cum ar fi ferestrele și prismele, în special pentru lumina infraroșie În prelucrarea făinii pentru fabricarea pâinii Imbunătățirea aromei alimentelor și conservarea acesteia. În așteptarea căderii de zăpadă, drumurile sunt acoperite cu saramură, ceea ce împiedică legarea gheții de suprafața drumului. Sarea este utilizată pentru a inhiba acțiunea bacteriană din interiorul pielii, precum și pentru a ajuta la rehidratarea acesteia.

Starea în natură:În natură se afla sub formă de stare solidă

Proprietăți fizice:Aspect albă cristalină, aroma sărată Punctul de fierbere este 1413°C Punctul de topire 801°C. Este solubilă în apă, acționează violent cu aceasta Densitatea 2,165 g/cm3

Proprietăți chimice:2NaCl + Ag2SO4 → Na2SO4 +2 AgCl↓ NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

SiO2 - oxid de siliciu (IV)

Proprietățiile chimice: SiO2 + 2NaOH →Na2SiO3 + H2O SiO2 + Na2O → Na2SiO3 CaO + SiO2 → CaSiO3

Starea de natură: În natură se află în stare solidă. SiO2 este prezent și în structura anumitor plante, bacterii și ciuperci. De asemenea, în scheletele organismelor marine.

Proprietățiile fizice: Aspect incolor până la gri solid Punct de topire 1713 ºC Punct de fierbere 2230 ºC Insolubil în apă.

Utilizare:Fabricarea de vopsele, lacuri La purificarea berii, producerea detergenților Fabricarea cauciucului În industria sticlei

Al2o3 - oxid de aluminiu

Proprietățiile chimice Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6 NaOH + 3 H2O → 2 Na3Al(OH)6 Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

Starea în natură :Aluminiul este cel mai răspândit metal din natură în stare solidă și intră în compoziția argilelor.

Utilizare: Producerea ceramicii, intrumentelor de bucătărie, precum ar fi tigăi. Se întrebuințează la șlefuire Daorită greutății sale ușoare, în procesele de inginerie este utilizat pentru fabricarea avioanelor

Proprietăți fizice: Aspect pulbere albă Densitatea: 3,95 g/cm3 Inodoră, netoxică, insolubilă în apă Conduce electricitatea cu ușurință Punct de topire 2072 °C Punct de fierbere 2977 °C

HCl - acid clorhidric

Stare naturală: Acidul clorhidric se găsește liber în gazele vulcanice și în sucul gastric.

Utilizări: • în organismul uman (ușurează digestia, are rol antiseptic și activează unele enzime) • în laborator (recunoașterea carbonaților, obținerea acizilor, a hidrogenului sau a unor cloruri ) • în industrie ( industria medicamentelor, a coloranților ).

Proprietăți fizice: • gaz incolor cu miros înțepător; • mai greu decât aerul; • foarte solubil în apă

Proprietăți chimice: 2 HCl + Fe → FeCl2+ H2↑ HCl + NaOH → NaCl + H2O 2 HCl + CuO → CuCl2 + H2O

Surse

https://ro.wikipedia.org/wiki/Acid_clorhidric https://chimie-bl.eu/substante_anorganice/reprez/clorhidric.html https://chimie-bl.eu/substante_anorganice/reprez/sulfuric.html https://ro.warbletoncouncil.org/oxido-aluminio-10673 https://ro.wikipedia.org/wiki/Oxid_de_aluminiu https://en.wikipedia.org/wiki/Nitrous_oxide

https://ro.thpanorama.com/blog/ciencia/hidrxido-de-sodio-naoh-propiedades-riesgos-y usos.html https://ro.wikipedia.org/wiki/Acid_sulfuric https://chimiebl.eu/substante_anorganice/reprez/co2.html

MULTUMIM MULT!!!