Reaktionsgeschwindigkeit/Stoßtheorie _Chemie

Die reaktionsgeschwindigkeit

und

DIE STOßTHEORIE

Von Shaymaa F.

Inhaltsverzeichnis

• Definition der Reaktionsgeschwindigkeit
• Formel und Berechnung
• Veränderung der Reaktionsgeschwindigkeit in abhängigkeit der Temperatur

• Definition der Stoßtheorie
• Veränderung der Reaktiongeschwindigkeit in abhängigkeit der Stoßtheorie
• Quellen

Definition der Reaktionsgeschwindigkeit

• die Konzentrationsänderung pro Zeiteinheit und kann die Reaktionsgeschwindigkeit ausmachen
• je höher die Temperatur, desto schneller läuft die chemische Reaktion ab
• RGT-Regel gilt für alle chemischen Reaktionen

• Sie besagt, dass sich bei einer Temperaturerhöhung um 10 K (10°C) die Reaktionsgeschwindigkeit verdoppelt oder vervierfacht.
• bei einer Temperaturerhöhung um 10 K laufen chemische Reaktionen 2- bis 3-mal schneller ab
• Bei zunehmender Temperaturdifferenz wird die RGT-Regel immer ungenauer und gilt daher hier in der Regel nicht mehr.

Formel und Berechnung

Man berechnet die Reaktionsgeschwindigkeit mit Hilfe der Stoffmenge n, der Konzentration c (bei Lösungen) oder der Masse m. (bei Feststoffen). Die Formel lautet entsprechend v = nProdukt/t. oder Allgemein :

v = c2 - c1 ( : ) t2 - t1

VERÄNDERUNG DER REAKTIONSGESCHWINDIGKEIT IN ABHÄNGIGKEIT DER TEMPERATUR

Bei hoher Temperatur : Teilchen haben hohe Energie , bewegen sich schneller , kollidieren häufiger miteinander und sind effizienter Bei niedriger Temperatur : Konzentration des Ausgangsmaterial nimmt ab , Konzentration des Reaktionsprodukt Steigt schneller je schneller sich die Konzentration des Reaktionsausgangsmaterials ändert, desto höher ist die Geschwindigkeit der chemischen Reaktion

Definition der Stoßtheorie

• Die Stoßtheorie ist ein einfaches mechanisches Modell über den Ablauf chemischer Reaktionen auf Teilchenebene.
• Die Teilchen werden als starre, also nicht verformbare, Kugeln angesehen, die aufeinanderstoßen.
• Für eine chemische Reaktion wird ein wirksamer Stoß benötigt, bei dem auf der Kern-Kern-Verbindungsachse, also der Achse, zwischen den Kernen, eine Schwellenenergie, die Aktivierungsenergie, überschritten wird.
• Bei komplexen Molekülen ist die Ausrichtung der Kugeln ebenfalls für einen wirksamen Stoß wichtig

Veränderung der Reaktiongeschwindigkeit in abhängigkeit der Stoßtheorie

• Es lässt sich aus der Stoßtheorie ableiten, wie die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen (verstanden) verändert werden kann
• umso mehr Teilchen sich schneller bewegen, desto häufiger wird die Schwellenenergie auf der Kern-Kern-Verbindungsachse überschritten
• Es finden mehr wirksame Stöße gleichzeitig statt und die Reaktion läuft somit schneller ab.
• Es gibt mehrere Möglichkeiten, die Frequenz dieser wirksamen Stöße im Erlenmeyerkolben zu verändern

Quellen

- https://abitur-wissen.org/index.php/anorganische-chemie/473-anorganische-chemie- reaktionsgeschwindigkeit-und-messung-der-reaktionsgeschwindigkeit - https://www.chemie.de/lexikon/RGT-Regel.html - https://studyflix.de/chemie/reaktionsgeschwindigkeit-2022 -https://www.studysmarter.de/schule/chemie/aminosaeuren/reaktionsgeschwindigkeit/ - https://www.studysmarter.de/schule/chemie/chemie-grundlagen/stosstheorie/

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