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Portafolio de Evidencias de Química Analítica

Alumna: Sara Guadalupe Marmolejo de la RosaID: 288995 Carrera: Químico Farmaceutico Biólogo Profesor: M. Laura Maria de Lourdes de la Rosa Carrillo Fecha: 28/02/22

EMPEZAR

Todo es cuestión de Química

"La química comienza en las estrellas, ellas son la fuente de los elementos químicos, que son los componentes básicos de la materia"

Índice

Unidad II

Reflexiones

Presentación

Introducción

Conclusión

Unidad III

Unidad IV

Bibliografía

Material Seleccionado

Unidad I

Gracias

Unidad V

¡Hola. Soy Sara!

"En la ciencia hemos de interesarnos por las cosas, no por las personas"

Desde que era pequeña soñé con ser una cientifica y dedicarme a la ivestigación y estudio de cualquiera cosa que pudiera ser interesante, como los colores, las maravillosas cualidades del agua entre muchas otras cosas tan sorprendentes que podemos observar día con día. Soy de un pequeño ranchito que se divide en tres estados y yo pertenesco al estado de Jalisco. Me encanta aprender, ver series de televisión y disfrutar de la gastronomía mexicana.

Introducción

• En este portafolio pretendo abarcar y cumplir los objetivos esperados en el programa de materia.
• Reuní evidencia de mi aprendizaje, desempeño e investigaciones para la materia de Química Análitica II.
• Aqui se encontrara información importante para el estudio de las unidades dentro del programa academico.
• Ademas este material servira de apoyo para la mejor identificación elección del método de análisis para la cuantificación de los componentes de una muestra.

Material Seleccionado

Unidad I. Introducción

Química Analítica: Ciencia que estudia el conjunto de principios, leyes y técnicas cuya finalidad es la determinación de la composición química de una muestra natural o artificial.

Análisis Químico : Conjunto de técnicas que comprende la separación, identificación y terminación de la naturaleza y de las cantidades relativas de los componentes que forman una muestra de materia.

División del Análisis Químico

Cualitativo

Cuantitativo

Proporciona la cantidad, en términos númericos de uno o más analito.

Se conoce la identidad o naturaleza del analito

CLasificación

Análisis Cualitativo

Análisis Gravimetrico

Métodos Instrumentales

Análisis Volumetrico

Se determina la masa del analito.

Se miden propiedades físicas: Espectroscópicos, Electranáliticos, etc

Se mide el volumen de una solución que contiene suficiente reactivo de concentración conocida.

Etapas de un Análisis Cuantitativo Tipico

Errores en el Análisis Químico

ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO

UNIDAD II

Gravimetria

El análisis gravimétrico es una clase de técnica de laboratorio utilizada para determinar la masa o la concentración de una sustancia midiendo un cambio de la masa.

TIPOS DE ENSAYOS EN EL ANÁLISI GRAVIMÉTRICO

Precipitación Gravimétrica

Termogravimetría

Electrogravimetría

Ventajas y Desventajas

De gravimétria

Equilibrio Químico en Compuestos de Baja Solubilidad

Factores que modifican la solubilidad

• Concentración
• Temperatura

ORGÁNICOS

INORGÁNICOS

AGENTES PRECIPITANTES

Formación y Propiedades

de un precipitado

DETERMINACIÓN DEL FACTOR GRAVIMETRÍCO

Relación de lo Buscado entre lo Pesado

Ejercicios de FACTOR GRAVIMETRÍCO

UNIDAD TEMÁTICA IIIVolumetría ácido-base

Se mide el volumen de una solución de concentrsción conocida que reacciona completamente con el analito.REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN Ácido + Base = Sal + Agua

Conceptos Básicos

en volumetría:

Solución estandar

Estandar secundario

Estandar primario

Valoración

El analito reacciona con un volumen medido de reactivo de concentración conocida en un proceso que se denomina titulación.

sustancia de prueba (analito) en un matraz reacciona con un reactivo en solución cuya concentración se conoce y el cual se adiciona mediante una bureta.

Es menos exacto que un estándar primario.

Solución estándar se prepara disolviendo una cantidad pesada con gran exactitud de un material de alta pureza

Conceptos Básicos

en volumetría:

Peso equivalente

Punto de equivalencia

Punto final

Punto en el que se observa que la reacción terminó s

Es el peso de una sustancia en gramos que aporta un mol de la unidad reaccionante.

Es el final teórico de la titulación, en el que el número de moles número de moles

VOLUMETRÍA

VOLUMETRÍA

HIDROLISIS

Ejemplos

TITULACIÓN DE ÁCIDOS POLIPROTICOS

Volumetría acido-base

Ejemplos

TITULACIÓN DE MEZCLAS

UNIDAD IV

Volumetría de Precipitación y Forrmación de Complejos

Introducción

Volumetría de precipitación

Equilibrio Químico

Volumetría

Tipo de Reacción

Requisitios

• Rápida
• Completa
• Sencilla
• Estequiometrica
• Indicador

Se forma un compuesto de baja solubilidad"kps"

Factores que influyen

• Temperatura
• Concentración
• Reglas de solubilidad

Se mide el volúmen del titulante de concentración conocida que recacciona con el analito.

Volumetría de Precipitación

REGLAS DE SOLUBILIDAD

Volumetría de Precipitación

Solubles

Insolubles

Las sales de Na, K y NH son solubles

Las sales de Ag, Pb y Hg(I) son insolubles

Los nitratos, acetatos y cloratos son solubles

Los carbonatos, sulfuros, óxidos e hidróxidos so insolubles

Los cloruros, bromuros y yoduros son solubles.

Los sulfatos son solubles excepto los de CaSO4 y BaSO4

INDICADORES

Volumetría de Preciítación

Método Mohr

Método Volhar

Método Fajans

PRECIPITADO(baja solubilidad) Cromato de Plata CrO4

ADSORCIÓN(físico) Fluoresceína (compuesto orgánico)

COMPLEJO(ión) Tiocianato de Fe(III) (SCN-)

VOLUMETRÍA DE COMPLEJOS

Ligando

MetalM+n

COMPLEJOEspecie química que se forma por un IÓN CENTRAL (metal de trancisión) unidos a uno o ´más LIGANDOS por medio de un enlace covalente coordinado

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Volumetría de Complejos

Nombre del autor/a

LIGANDOS

Volumetría de Complejos

• Monodentados
• Cambio gradual al formar el complejo
• No hay manera de deterctar el puto fial
• Reacción lenta, por ETAPAS

A) INORGÁNICOS

• Polidentados

1) Poliaminas.

• El nitrógeno forma complejos con
• -Ni -Zn -Cu
• Lenta
• Se forman complejos más estables pero NO ADECUADA.

2) ácidos Poliamino Carboxílicos

• Se enlaza a la mayoría de los metales
• Velocidad rápida
• Estequiometrica 1:1
• Se forman quelatos e ocasiones
• El más usado es el EDTA

B) ORGÁNICOS

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Versatilidad del EDTA

Volumetría de Complejos

Su estabilidad depende de sus constantes que se pueden controlar con el pH de la solución

Forma complejos de estequiometría 1:1, solubles y estables

Se detecta facilmente el punto final y usa amortiguadores

La solución como valorante en [] es 0.1M a 0.05 M

Curva de Titulación a diferente pH en complejos

Unidad VVolumetría Redox

Cálculos Volumétrícos

En una titulación Redox se grafica el potencial (E) del sistema contra los mililitros de titulante.Para evaluar el potencial se usa la ecuación de Nernst.

Se mide VOLTAJE

Reacciones Oxido-Reducción

Oxidación

Reducción

TITULO

El titulo de una situación es el peso de una substancia dad que puede ser valorada con un mL de una solución patrón determinada representadndo el peso en gramos (gr).

Formulario

Cálculos volumétricos

Volumetría Redox

Características

El proceso Redox es simultaneo

Simulntaneo

La cantidad de e- perdidos deben ser igual a los ganados

e- perdidos= e- ganados

Se llevan acabo en soluciones acuosas

Acuosas

También se pueden desarrollar sistemas separados

Sistemas

El metal tiene hacer cationes(perder e-)

Cationes

AGENTES

oxidantes y reductores

• Permanganato
• Dicromato

• Yodo
• Cerio

Oxidantes

• Yodo

Reductores

Reflexión. Unidades I, II, III, IV y V

Conclusión

¡Eureka!

• En la Unidad I es importante tomar en cuenta que el análisis químico conlleva algunos procesos para que se realice de forma correcta y obtener los resultados deseados.
• En la Unidad II puede concluir la importancia de conocer el factor gravimétrico y el coocer utilizar la fórmula en beneficio de la ciencia pues esto nos sirve para determinar algunos compuestos de los que se desea conocer su procedencia. El análisis gravimétrico implica la preparación y pesada de una sustancia estable, pura, de composición conocida y que contenga los constituyentes a determinar, por reacción entre la muestra disuelta y un reactivo químico o agente precipitante. Es imprescindible que las impurezas que pudieran estar presentes en la muestra original se mantengan disueltos y no pasen al precipitado para no contaminarlo.
• En la unidad III el análisis volumetrico nos permite realizar determinaciones de algunos elementos o compuestos, ademas de que es una de las técnicas más importantes que se realizan en la Química Analitica. pude interpretar las gráficas e identificar encontrar las diferentes etapas en una curva de titulación.

Conclusión

• En la Unidad IV éstas volumetrías son demasiado interesantes pues tienen muchas distinciones entre sí, en la volumetría de precipitación encontramos que existe un equilibrio químico, referente a la "kps", es decir, se forma un compuesto de baja solubilidad, además utilizamos el principio de Le Chátelier pues se modifica la concentración y cuando está aumenta la concentración del titulante y se favorece la formación del precipitado. También observamos que hay tres distintos tipos de indicadores los cuales son el método Mohr, Bolhard y el de fajans. En general es muy similar a otras curvas de titulación, salvo que al principio no es posible determinar el potencial del titulante. Vemos que en las curvas de complejometría puede ver un cambio después del punto de equivalencia si se modifica el pH pues este es importante respecto a cómo trabaja el EDTA además de que en esta complejometría también existe un equilibrio químico, referente a complejos a quién es muy importante tomar en cuenta el ligando y el tipo de ligando que se está utilizando para que la volumetría sea factible. Es importante considerar las propiedades de los complejos frente a los colores tan llamativos que qué se facilitan detectar a la selectividad y al en máscaramiento.

• En la unidad V la volumetría redox observamos que se realizan reacciones óxido reducción en dónde es importante identificar el agente reductor y el oxidante. En este tipo de volumetría y las otras ya estudiadas es importante determinar los cálculos volumétricos o encontramos varias fórmulas que nos pueden ayudar a realizar los cálculos para las estimaciones de concentración normalidad entre otros. Se debe de notar que son volumetría simultáneas que se llevan en soluciones acuosas y además se pueden desarrollar en sistemas separados como ya lo vimos en celdas galvánicas y además el metal tiende a ser un catión aquí más que nada es importante tomar en cuenta que se mide el voltaje y se utiliza la ecuación de nernst para calcularlo.

¡Eureka!

Bibliografía

Unidad: I, II, III, IV, V

• C. Harris Daniel. 2016. Análisis químico cuantitativo. Tercera edición (sexta edición original). Reverté.

• Skoog. West. 2015. Fundamentos de química analítica. Novena edición. Cenage Learning. México D.F.
• Skoog, D.A., West, D.M. (2001) Análisis Instrumental, Quinta edición, McGraw-Hill, Madrid.
• Christian, Gary D. QUÍMICA ANALÍTICA. Editorial Limusa.

• María Guillermina Volonté. 2013. Análisis farmacéutico. 1a ed. Edulp La plata: la universidad de la plata.

• R. A. Dat. Jr. A L. Underwood. Química analítica cuantitativa. 5 ta edición. Pearson.

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