Unidad X_ Átomos y Moléculas

Los Átomos

Demócrito Teoría Atomista La materia no es continua Todo lo que existe en la naturaleza está formado por átomos; unidades muy pequeñas (indivisibles e indestructibles) que se encuentran en constante movimiento en el vacío.

Los átomos de distintos elementos, difieren entre sí; poseen propiedades químicas diferentes.

1808

Jhon DaltonTeoría Atómico Molecular POSTULADOS

Los átomos se combinan para formar compuestos que guardan una relación entre las masas correspondientes a números enteros sencillos.

La materia está formada por partículas muy pequeñas , denominadas átomos, las cuales son indestructibles

Una reacción química es la combinación o separación de los átomos.

Los átomos de un mismo elemento son iguales, con iguales propiedades químicas

Posteriormente se demostró que el átomo está formado por partículas subatómicas (protones, neutrones y electrones); protones y neutrones compuestos a su vez por partículas más pequeñas (Quartz)

La estructura del átomo - descubrimiento de partículas atómicas

1850

Se proponen los primeros modelos atómicos. El átomo posee cargas eléctricas; para determinar la naturaleza de las partículas eléctricas se realizaron experiencias en un tubo de rayos catódicos:

1886 Goldstein: en el cátodo perforado se observa una radiación de partículas con carga positiva provenientes de los canales perforados en el cátodo (rayos canales o anódicos). Las partículas de los rayos anódicos, de carga positiva; se dirigen hacia el cátodo e incluso atraviesa los orificios o canales. La relación entre la carga y la masa es diferente según el gas empleado en el tubo.

1876 Goldstein: el electrodo con carga negativa (cátodo) emite rayos catódicos que se dirigen al electrodo con carga positiva (ánodo); atraviesan un pequeño orificio apareciendo una lumniscencia. Los rayos catódicos fueron atraídos por el electrodo positivo.

Modelo de thomson

Los rayos catódicos son prtículas que tienen masa y son desviados por un campo magnético.Los rayos catódicos tienen carga eléctrica negativa al ser desviados hacia la parte positiva de un campo eléctrico.

Modelo Atómico de Rutherford

• Utiliza partículas alfa, que poseen carga positiva que logran atravesar sin desviarse, en su mayoría, una lámina de oro muy delgada. Algunas se desvían de su trayecto inicial y otras rebotan contra la lámina.

• El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga positiva que contiene casi toda la masa del átomo.
• La corteza está formada por los electrones que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.
• La suma de las cargas negativas debe ser igual a la carga positiva del átomo (átomo eléctricamente neutro) .

Modelo Atómico de Bohr

La energía (radiación), no es continua; está cuantizada. Está formada por cuantos o fotones de energía. Toda la cantidad de energía emitida o absorbida está formada por un número entero de cuantos.

Un cuanto es la mínima cantidad de energía que puede absorber o emitir un átomo en forma de onda o rediación electromagnética.

¿Qué postulados plantea?