PRESENTACIÓN MASA ATOMICA

MASA ATOMICA

GRUPO # 4

• MARIA JOSE VALENZUELA FERNANDEZ (0501200505113)
• KEYLA BETSABE FUNEZ ZAVALA (0501200409370)
• KAREN JACKELINE BONILLA HERNANDEZ (0502200200504)
• KAREN MICHELLE PORTILLO BANEGAS (0501200408055)
• ALEXANDRA MARIBEL ZAPATA MUÑOZ (0502200401040)
• RAÚL ALBERTO ORELLANA RODRÍGUEZ
• SHELSY FABIOLA ENAMORADO ALMENDAREZ (0501200404806)
• SOAD DAYANARA TINOCO CAMPOS (0501200512521)
• WALTER EMMANUEL GOMEZ REYES(0501200405045)

Índice

6. HISTORIA

1. PORTADA

7. CARACTERISITCAS

2. LISTA

3. OBJETIVOS

8. CONCLUCIONES

9. ANEXOS

4. INTRODUCCION

5. DESAROLLO

SABIAS QUE:

La masa atómica es la masa total de protones y neutrones en un átomo o isótopo particular. El peso atómico es la masa promedio de todos los isótopos de un elemento que ocurre naturalmente. Tanto la masa atómica como el peso atómico se representan con una unidad llamada unidad de masa atómica (amu).

¿QUE ES MASA ATOMICA?

La masa atómica es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica en algunas veces es usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. *La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos.*

En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo dominante, la similitud/diferencia numérica real entre la masa atómica del isótopo más común y la masa atómica relativa o peso atómico estándar puede ser muy pequeña, tal que no afecta muchos cálculos bastos, pero tal error puede ser crítico cuando se consideran átomos individuales.

El peso atómico estándar se refiere a la media de las masas atómicas relativas de un elemento en el medio local de la corteza terrestre y la atmósfera terrestre, como está determinado por la Commission on Atomic Weights and Isotopic Abundances (Comisión de Pesos Atómicos y Abundancias Isotópicas) de la IUPAC. Estos valores son los que están incluidos en una tabla periódica estándar, y es lo que es más usado para los cálculos ordinarios. Se incluye una incertidumbre en paréntesis que frecuentemente refleja la variabilidad natural en la distribución isotópica, en vez de la incertidumbre en la medida.

DEFECTOS DE MASA EN LA MASA ATOMICA

La cantidad que las masas atómicas se desvían de su número de masa es como sigue: la desviación empieza, positiva en el hidrógeno-1, disminuyendo hasta alcanzar un mínimo en el hierro-56, hierro-58 y níquel-62, luego aumenta a valores positivos en los isótopos más pesados, conforme aumenta el número atómico. Esto corresponde a lo siguiente: la fisión nuclear en un elemento más pesado que el hierro produce energía, y la fisión de cualquier elemento más ligero que el hierro requiere energía. Lo opuesto es verdadero para las reacciones de fusión nuclear: la fusión en los elementos más ligeros que el hierro produce energía, y la fusión en los elementos más pesados que el hierro requiere energía.

MEDICION DE LA MASA ATOMICA

" El proceso que se siguió históricamente para determinar las masas reales de los átomos de los diferentes elementos fue similar al seguido en el modelo clips, trabajando inicialmente con gases y comparando las masas de gases situados en recipientes con las mismas condiciones de presión, volumen y temperatura: como las masas eran distintas, pero había el mismo número de partículas (de acuerdo con el modelo de materia y el principio de Avogadro), se debía a que las partículas tienen masas reales diferentes. Actualmente la comparación directa y medición de las masas de los átomos se logra con la utilización de un espectrómetro de masas.

HISTORIA

En la historia de la química, los primeros científicos en determinar los pesos atómicos fueron John Dalton entre 1803 y 1808, y Jöns Jakob Berzelius entre 1808 y 1826. Los pesos atómicos fueron definidos originalmente en relación al elemento hidrógeno, el más ligero, tomándolo como 1, y en 1820, la hipótesis de Prout indicaba que las masas atómicas de todos los elementos deberían ser un múltiplo entero del peso del hidrógeno.

En la década de 1860, Stanislao Cannizzaro refinó los pesos atómicos aplicando la ley de Avogadro (en el Congreso de Karlsruhe de 1860). Formuló una ley para determinar los pesos atómicos de los elementos: las distintas cantidades del mismo elemento contenido en distintas moléculas son todas múltiplos enteros del peso atómico, y determinó los pesos atómicos y pesos moleculares comparando la densidad de vapor de un conjunto de gases con moléculas conteniendo uno o más del elemento químico en cuestión.

A principios del siglo XX, hasta la década de 1960, los químicos y físicos utilizaron dos escalas de masa atómicas. Los químicos usaban una escala tal que la mezcla natural de isótopos de oxígeno tenía una masa atómica de 16, mientras que los físicos asignaron el mismo número 16 a la masa atómica del isótopo de oxígeno más común (que contiene ocho protones y ocho neutrones).

CARACTERISTICAS

El valor definido de masa atómica para un elemento es una media ponderada por la presencia de cierta cantidad de isotopos de manera natural.

La masa atómica debería considerar también la masa de los electrones, pero estas poseen tan poca masa que realmente no afectan el resultado final.

La abundancia natural de isotopos de cada elemento químico puede variar.

La masa de un elemento químico varía por el número de neutrones. En cambio, si varia el número de protones significa que se convierte en otro elemento químico.

Los valores de masa atómica se determinan experimentalmente, por la razón explicada en el punto anterior.

ANEXOS

¡Muchas Gracias!