Die Historische Entwicklung des Atommodells

Die historische Entwicklung des Atommodells

Diana, Jessica, Lena und Kimberly

INDEX

1. Frage

11. Bohr

6. Dalton

7. Brown

12. Heisenberg, Schrödinger

2. Timeline

13. Chadwick

8. Thomson

3. Timeline

14. Gell-Mann

4. Demokrit

9. Einstein

10. Rutherford

5. Aristoteles

Wie kam es zur Veränderung des Atommodells?

Timeline

460v.Chr

384 v.Chr.

1803

1872

1902

1905

1909

Timeline

1925

1926

1932

1964

1917

Frühere Vorstellung, woraus Stoffe bestehen - Demokrit

Idee vom Aufbau aller uns umgebenden Materie führt zurück in die Antike

Atome sind unteilbar

Theorie ging verloren, da die Vorstellung Aristoteles die geisteliche Zeit beherrschte.

Unterteilung eines Stoffes: forsetzbar, kleinste Teilchen existieren nicht

Theorie: Alle Stoffe sind so oft teilbar, bis sie Unsichtbar werden und dann kleinste Teilchen sind = Atome

18. Jahrhundert: Aristoteles Theorie rückte aufgund von Fortschritten in der Chemie in Vergessenheit.

Dalton'sches Atommodell- 1803

- Grundlage: Atome sind kleinste und nicht Teilbare Teilchen Neu: Atome unterscheiden sich in der Masse und dem Volumen - die Substanzen sind in bestimmten Anzahlverhältnissen verknüpft - Atome können sich chemisch verbinden und wieder lösen Merke: Es ist eine Grundlage für weitere Elemente

Kupfersulfid

....

.. ..

.. ..

....

Beispiel:

....

....

Chemische Reaktion

Schwefel

Kupfer

Brown'Sche Bewegung - 1872

unregelmäßige Bewegung von Teilchen lösen sich, durch zufällige Stöße durch andere, kleinere Teilchen aus

Versuch zeigt die Bewegung von Teilchen in Abhängigkeit zur Umgebungstemperatur

die Brownsche Bewegung/Pedese beschreibt zufällige Bewegungen von Partikeln(sind in Flüssigkeiten suspendiert )

Animierte Abb. ,,Nahaufnahme von Molekülen"

Thomsonsches Atommodell-1903

• Sowohl positiv als auch negativ geladene Elektronen sind im Atom gleichmäßig verteilt und bewegen sich. (Rosinenkuchenmodell)

Schaubild:

Teig: Positiv geladene Masse Rosinen: negativ geladene Elektronen

Einstein-1905

Wasser

Wasserdampf

Eis

Wärmezufuhr Wärmeabgabe

Wärmezufuhr Wärmeabgabe

.....

.....

.....

.....

.....

fest

flüssig

gasförmig

Rutherfords Streuversuch-1909

kleiner Atomkern: positiv geladen und übernimmt beinahe die gesamte Masse des Atoms- Elektronen befinden sich in Atomhülle und umkreisen den Kern Ergebnis: Desto näher am Kern desto stärker abgelenkt

Bohr'sches Atommodell-1913

- Der Atomkern ist positiv geladen- Elektronen umkreisen den Kern auf diskreten Bahnen - Bohr-Sommerfledsches Atommodell Merke: Ellipsenbahnen befinden sich um den Atomkern

Energie abgeben

Energie aufnehmen

. = Elektron

Schrödinger

Heisenberg

• "Elektronenwellen" nehmen nur bestimmte Schwingungsformen an
• im Wasserstoffatom hat jeder Elektron genau definierte Energien
• freiwerdende Atome=Photonen

• "Unschärferelation": Elektron ist im Atom ein Teilchen mit fester Bahn
• Hülle = "Elektronenwolke": negative Ladung neutralisiert die positive Ladung
• beschreibt die Quantenmechanick

"Bei Sommerfeld hab' ich den Optimismus gelernt, bei den Göttingern die Mathematik und bei Bohr die Physik."

Werner Heisenberg (1901-1976)

Chadwick- Atomkern Aufbau-1932

Vermutung: Neutronen bestehen aus Protonen und Elektronen- Zweidimensionales Modell (für Positions bestimmung der Elektronen) - Neutronen haben keine elektrische Ladung

Elektron

Proton

Neutron

Quark von Gell-Mann (& Georg Zweig)

- Es gibt insgesamt 6 verschiedene Quarks1. Up- Quark 2.Down-Quark 3. Strange-Quark 4. Charm-Quark 5. Bottom-Quark 6. Top- Quark

Die elektrische Ladung der Quarks ist -1/3 oder +2/3der Elementar Ladung

team

Lena

Jessica

Diana

Kimberly

DemokritLeukipp Astroteles Dalton

EinsteinRutherford Heisenberg Gell-Mann

EinleitungThomsenBohr Schrödinger

ZeitstrahlBrown Chadwick Zusammenfassung

ThankYou!