Mapa mental de enlaces quimicos

Enlaces covalentes

Enlaces metálicos

Enlaces iónicos

T.5 trim 2 mapa mental de los enlaces químicos

Joel Isaac Olalde Manjarrez 3:A

características de los enlaces covalentes(Polares y no polares)

Enlaces covalentes(Polar y no polar)

1. Sección

¿Como se forman los enlaces covalentes? En los enlaces covalentes los 2 atómos no metálicos comparten uno o mas electrones, lo que significa que se unen a través de sus electrones en el ultimo orbital, el cual depende del número atómico en cuestión.

1-Los enlaces covalentes incluyen enlaces simples, dobles o triples donde 2,4 o hasta 6 electrones se comparten respectivamente.

8. Procesos

3. Texto

4. Frase

12. Datos

2. Lista

10. Mapa

9. Timeline

13. Equipo

2-Los enlaces covalentes crean moléculas que pueden ser separadas con menos energía que los compuestos iónicos.

11. Versus

7. Galería

14. Gracias

6. Vídeo

5. Texto/Imagen

3-Los enlaces covalentes son los mas fuertes entre 2 atómos con igual electronegatividad.

Enlace covalente polar: Estos son los que se forman gracias 2 atómos no metalicos con una diferencia de electronegatividad entre 0,4 y 1,7

Enlace covalente no polar: Estos se forman entre 2 atómos del mismo elemento o entre atómos de diferentes elementos pero que comparten electrones de manera más o menos equitativa.

características de los enlaces iónicos

Enlaces iónicos

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¿Qué son los enlaces iónicos? Es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo respecto a las valencias de los elementos y el número de electrones que deben perder o ganar para completar las capas, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo.

1-Son producto de una transferencia de electrones.

2-Sus átomos son transformados en cationes o aniones después de la transferencia de electrones.

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3-Son enlaces fiertes pero rígidos debido a la atracción entre cargas positivas y negativas.

¿Como se forman los enlaces iónicos? Estos se forman cuando un átomo gana o pierde electrones. como resultado de esta transferencia de electrones, se forman iones o, lo que es lo mismo, partículas cargadas, estos iones pueden tener carga negativa (es decir los aniones) o positiva (cationes).

4-Los átomos que los forman deben tener diferencias de electronegatividad entre sí.

5-Se producen entre elementos metales grupos (I y II) y no metales (grupos VI y VII) de la tabla periódica.

6-Son buenos conductores de electricidad siempre que estén disueltos en agua.

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Enlaces metálicos

¿Qué son los enlaces metálicos? Para concluir, los enlaces metálicos son un tipo de unión química que se produce entre átomos de un mismo metal, mediante estos enlaces se logran estructuras muy compactas, ya que los núcleos de los átomos se juntan tanto que comienzan a compartir sus electrones de valencia.

¿Como se forman los enlaces metálicos? Se forman gracias a que los átomos se organizan en una estructura conocida como el mar de electrones, ya que la estructura del enlace metálico se debe a que los átomos de los metales tienen pocos electrones en la última capa, por lo que los pierden fácilmente.

características de los enlaces metálicos

1-Como su nombre dice, solo son caracteristicos de elementos metálicos.

2-Los átomos del metal tienen por lo menos un electrón de valencia

3-No comparten los electrones de valencia con los átomos vecinos, ni pierden electrones para formar los iones.

4-Los electrones libres son los responsables de que los metales presenten una elevada conductividad eléctrica y térmica.

Ejemplos

Enlaces covalentes(Polar y no polar)

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Enlaces metálicos

Enlaces iónicos

1-Óxido de magnesio2-Sulfato de cobre 3-Loduro de potasio 4-Cloruro de sodio 5-Nitrato de plata 6-Fluoruro de litio 7-Cloruro de magnesio 8-Hidróxido de zinc

1-Agua2-Amoníaco 3-Dióxido de carbono 4-Metano 5-Propano 6-Glucosa 7-Cuarzo 8-Diésel

1-Plata2-Oro 3-Cadmio 4-Hierro 5-Níquel 6-Zinc 7-Cobre 8-Plomo

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