RELACIÓN PUNTO DE EBULLICIÓN VS NÚMERO DE CARBONOS

Relación entre el número de carbonos y el punto ebullición

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Maritza López Recillas

¿Cómo es la relación entre el punto de ebullición y el número de carbonos?

ACTIVIDAD Construye la molécula de. A) Metano B) Etano https://www.educaplus.org/games/quimica

• Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados exclusivamente por carbono e hidrógeno
• Los hidrocarburos se clasifican en: Hidrocarburos saturados, llamados también alcanos, que presentan enlaces sencillos. Los alquenos, que tienen enlaces dobles y los alquinos, con enlaces triples.

Alcanos

Los átomos de carbono de un alcano pueden ser clasificados como: átomo primario cuando se unen a un carbono, secundario, si se unen a dos carbonos, terciario, si se unen a tres o cuaternario si se unen a cuatro.

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Punto de ebullición: el punto de ebullición aumenta con el tamaño del alcano porque las fuerzas intermoleculares (fuerzas de Van der Waals y de London), son más efectivas cuando la molécula presenta mayor superficie. Es así, que los puntos de fusión y ebullición van a aumentar a medida que se incrementa el número de átomos de carbono.

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Los alcanos que se presentan a la izquierda, tienen el mismo número de carbonos pero sus puntos de ebullición son distintos. Esto se debe a que la superficie efectiva de contacto entre dos moléculas disminuye cuanto más ramificadas sean éstas. Las fuerzas intermoleculares son menores en los alcanos ramificados por ello tienen puntos de ebullición más bajos.

Punto de fusión: El punto de fusión también aumenta con el tamaño del alcano por la misma razón que aumenta el punto de ebullición. Los alcanos con número impar de carbonos se empaquetan en una estructura cristalina y poseen puntos de ebullición un poco menores de lo esperados en los pares.

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Densidad: A medida que aumenta el número de carbonos, las fuerzas intermoleculares son mayores y por lo tanto la cohesión intermolecular. Esto da como resultando un aumento de la proximidad molecular y, por tanto, de la densidad.

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Solubilidad: Los alcanos por ser compuestos apolares, no se disuelven en agua, sino en solventes no polares como el benceno, éter y cloroformo. A temperatura ambiente es posible encontrar alcanos en diferentes estados físicos así: • De metano a butano son gaseosos. • De pentano a hexadecano son líquidos • De heptadecano en adelante son sólidos.

Actividad de Evaluación por Equipo:1. Explica qué son los hidrocarburos y cómo se clasifican. 2. Escribe un ejemplo de un átomo primario y uno secundario 3. De acuerdo a la gráfica de punto de ebullición, ¿cómo es el punto de ebullición en relación al número de carbonos en un alcano? 4. Explica a qué se debe que el punto de ebullición aumente en los alcanos. 5. Explica cómo es el punto de ebullición en los isómeros 6. Explica cómo es la densidad de los alcanos, en función al número de carbonos. 7. ¿Cómo es la solubilidad de los alcanos?