óxidos metálicos

Química

Dra. Melania Alcívar

óxidos metálicos

Se llama óxidos básicos u óxidos metálicos a un tipo de compuestos moleculares que resulta al combinar un metal con el oxígeno. En estos compuestos el átomo de oxígeno tiene estado de oxidación -2. Su fórmula general puede expresarse de la siguiente manera: X2On Donde X es el elemento metálico y n es la valencia de dicho metal.

ÓXIDOS metálicos

Estos compuestos también se llaman óxidos básicos porque reaccionan con el agua formando hidróxidos, por lo que además son conocidos como bases. Este tipo de compuestos son bastante comunes en la vida cotidiana ya que los elementos químicos más abundantes en la tabla periódica son, justamente, los metálicos. Los óxidos metálicos retienen algunas de las propiedades del elemento metálico, como la buena conductividad de la electricidad y el calor, o sus elevados puntos de fusión. Además, se presentan en los tres estados de agregación de la materia.

Cómo se obtienen

Los óxidos metálicos, como hemos dicho antes, se obtienen cuando se hace reaccionar un metal cualquiera con el oxígeno. Un ejemplo de esto lo vemos cuando un metal se oxida por estar en continuo contacto con el oxígeno presente en el aire o en el agua. Dicha relación suele expresarse en la siguiente fórmula: Oxígeno (O) + Elemento metálico (X) = Óxido básico o metálico.

nomenclatura

La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir, se comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le precede. Para ello se utilizan las siguientes nomenclaturas:

• Tradicional
• Stock
• Sistemática

nomenclatura Tradicional

La nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos se nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico. Si las valencias se pudieran simplificar, se simplifican. Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio: Una valencia: Óxido ... ico Li+1 + O-2 » Li2O: óxido lítico Ca+2 + O-2 » Ca2O2 » CaO: óxido cálcico Dos valencias: Menor valencia: Óxido ... oso Co+2 + O-2 » Co2O2 » CoO: óxido cobaltoso Au+1 + O-2 » Au2O: óxido auroso Mayor valencia: Óxido ... ico Co+3 + O-2 » Co2O3: óxido cobáltico Au+3 + O-2 » Au2O3: óxido aúrico

Tres valencias: Menor valencia: Óxido hipo ... oso Ti+2 + O-2 » Ti2O2 » TiO: óxido hipotitanioso Valencia intermedia: Óxido ... oso Ti+3 + O-2 » Ti2O3: óxido titanioso Mayor valencia: Óxido ... ico Ti+4 + O-2 » Ti2O4 » TiO2: óxido titánico Cuatro valencias: Primera valencia (baja): Óxido hipo ... oso Mn+2 + O-2 » Mn2O2 » MnO: óxido hipomanganoso Segunda valencia: Óxido ... oso Mn+3 + O-2 » Mn2O3: óxido manganoso Tercera valencia: Óxido ... ico Mn+4 + O-2 » Mn2O4 » MnO2: óxido mangánico Cuarta valencia (alta): Óxido per ... ico Mn+7 + O-2 » Mn2O7: óxido permangánico

nomenclatura de stock

La Nomenclatura de Stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión "óxido de" + elemento metálico. Ejemplos: Fe2O3: óxido de hierro (III) PbO2: óxido de plomo (IV) Cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no es necesario indicarla. Ejemplo: MgO: óxido de magnesio en lugar de óxido de magnesio (II)

nomenclatura sistemática

En esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento. Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son: 1 átomo: Mono 2 átomos: Di 3 átomos: Tri 4 átomos: Tetra 5 átomos: Penta 6 átomos: Hexa 7 átomos: Hepta ... Ejemplos: Na2O: monóxido de disodio Ni2O3: trióxido de diníquel Mn2O7: heptaóxido de dimanganeso

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