Алкални Елементи

Значение на алкалните елементи

София Димитрова и Кристина Къбова, 7а клас, No28 и No19

Съдържание

I. Същност на алкалните елементи

II. Алкалните елементи в природата

III. Алкалните елементи в периодичната система

IV. Родени от пепелта

V. "Солени подробности"

VI. В царство на минералите

VII. Любопитни факти

Същност на алкалните елементи

Същност на алкалните елементи

Наименованието им произлиза от арабското алкали – основа, тъй като всичките дават силни основи. Водородът е включван в първа група по стандартите на IUPAC, но той не се смята за представител на алкалните метали, поради различията му в химичните и физичните свойства, с тези на останалите представители на групата. Химичните елементи Na, K, Rb, Cs имат по 1 електрон в подслоя на последния слой и сходно запълнен предпоследен слой с 8 електрона.

Същност на алкалните елементи

Те са електронни аналози и затова свойствата им и тези на образуваните от тях вещества са сходни. Li не е пълен електронен аналог на останалите, защото е само с подслой и липсва подслоят, който е характерен за останалите в групата. Затова и някои негови свойства се различават. Францият не се разглежда, защото той е силно радиоактивен.

Простите вещества на алкалните елементи са сребристобели на цвят, със силен метален блясък, с изключение на цезия, който има златист оттенък. Те са меки и пластични. Режат се с нож подобно на натрия. Също като него са електро- и топлопроводими. Атомите им са подредени в метална кристална решетка. С увеличаване на атомния номер (Z) на елементите плътността на металите се увеличава, а температурите им на топене и кипене се понижават. Простите вещества на алкалните елементи са метали.

Същност на алкалните елементи

Същност на алкалните елементи

Съхраняват се под петрол, но Li, Na, K могат да се обработват на въздух, ако се избягва продължителен контакт с него. Парите на тези метали и техните летливи соли оцветяват пламъка в характерни цветове: Li – тъмночервено, Na – жълто, K – лилаво, Rb – червено-лилаво и Cs – синьо. Попаднали в пламъка, електроните се възбуждат за ~ 10-8 секунди. При връщането в изходното състояние се излъчват топлинни лъчи, разсейващи светлината.

Алкалните елементи в природата

Поради голямата си химична активност, алкалните елементи не се срещат в природата под формата на прости вещества. Вече познаваме някои от областите на приложение на алкалните метали и техните съединения.

Калий (K)

Алакалните елементи в периодичната система

Рубидий (Rb)

Те са от група 1А и техните наименования са:

Цезий (Cs)

Литий (Li)

Франций (Fr)

Всички тези елементи взаимодействат с водорода (H). Те са 1ва валентност.

Натрий (Na)

Родени от пепелта

мускулните съкращения. Значението на натрия и калия обаче не бива да се свързва единствено с натриево-калиевия баланс в живите организми. Натрия се използва при синтез на различни вещества: Калчук, витамин B12: калият - при изработване на фотоклетки.

Натрий (Na) и калий (K) са важни био елементи за всяко живо същество. Натриевите йони поддържат в равновесие кръвното налягане и влияят на нервната система. Йоните на калия имат значение за ритмичната дейност на сърцето, мускулната маса и

В големи количества натриевият хлорид се използва за получаване на натрий, хлор, натриева основа, калцинирана сода (Na2Co3) сода за хляб (NaHCo3).

"Солени подробности"

В домакинството и в хранително-вкусовата промишленост натриевият хлорид (NaCl) е познат като готварска сол и е един от най-широко използваните овкусители. Той е най-древният консервант.

Натриевият хлорид е един от най-разпространените съединения на натрия. В природата се среща като минерала халит (каменна сол).

В царството на минералите

Литият е първият алкален елемент открит в минерал. Оттам идва и името му (от гръцки език, литос - камък). Добавен в незначителни количества към някои метали, увеличава твърдостта им. Намира приложение за направата на литиеви батерии. Литиевото стъкло пък е по-устойчиво на атмосферни влияния. Хидридът на лития - (LiH), се използва за получаване на водород, необходим за издигане на научни апаратури в горните слоеве на атмосферата. Хидридът се използва за направата на спасителни жилетки при екстремния спорт - рафтинг.

Любопитни факти за солта

Следователи от Cambridge и Oxford са остановили, че намаляването на дневната доза от готварска сол (до 3g) значително намалява риска от инфаркт и инсулт.

В хляба, кашкавала, сиренето, маслините, консервираните храни, fast food (чипс, солени бисквити и др...) се съдържа голямо количество сол.

Статистическите данни сочат, че повечето хора употребяват между 10 и 15 g сол на ден.

Благодаря Ви за вниманието!