elektrolýza

ELEKTROLÝZA

Vodivosť roztokov - elektrická vodivosť roztokov Elektrochemický dej: = Elektrolýza rozpustená látka sa nachádza vo forme kladných a záporných iónov, ktoré sa účinkom elektrického poľa dávajú do pohybu smerom k opačne nabitým elektródam a sprostredkujú prenos elektrického náboja a teda aj vedenie prúdu = Elektrolýza

Podmienky elektrolýzy: 1. Daný roztok alebo tavenina musí obsahovať voľne pohyblivé elektricky nabité častice = ióny, ktoré sú schopné viesť elektrický prúd. Elektricky vodivé roztoky sa nazývajú elektrolyty. 2. Platí: Na anóde prebieha oxidácia, na katóde redukcia! Pri elektrolýze ku katóde (to je záporná elektróda=elektróda napojená na záporný pól zdroja) smerujú katióny,čiže kladné ióny. Pri elektrolýze k anóda (to je kladná elektróda= elektróda napojená na kladný pól zdroja) smerujú anióny, čiže záporné ióny.

Elektródy(uhlíkové, medené, zinkové, olovené..) Anóda : kladná elektróda + Katóda : záporná elektróda - Elektrolyty - vodné roztoky mnohých solí ( NaCl, KCl ), kyselín ( H2SO4 , HNO3 ) a zásad ( KOH, NaOH ), taveniny NaCl..

Elektrolýza - elektrolyt CuCl2, - uhlíkové elektródy

Elektrolýza- elektrolyt roztok NaCl,- uhlíkové elektródy

Ut enim ad minim veniam, quis nostrud exercitation ullamco laboris nisi ut

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit, sed do eiusmod tempor

+ Čo prebieha na anóde? (kladná elektróda) - Čo prebieha na katóde?(záporná elektróda)

Ukončenie elektrolýzy- ak sa pohyb iónov v roztoku zastaví, elektrický prúd neprechádza. Tento proces nastáva po určitom čase, ak sa ióny vylúčia na elektródach a vytvoria sa elektricky neutrálne molekuly. Využitie elektrolýzy pri výrobe zdrojov jednosmerného napätia – galvanických článkov, v akumulátoroch (nabíjačky:)) pri výrobe kovov a nekovov, pri pokovovaní kovov

Galvanické články - v galvanickom článku prebieha oxidácia a redukcia v oddelených priestoroch na povrchu dvoch rôznych elektród, z ktorých kladnou elektródou je katóda a zápornou elektródou anóda. (Opačne ako pri elektrolýze.) Danielov článok (najstarší galvanický článok) - spojením medenej a zinkovej elektródy galvanického článku elektrickým vodičom cez spotrebič dochádza k vytvoreniu elektrického obvodu a obvodom prechádza jednosmerný elektrický prúd - žiarovka svieti.

Galvanický článok

Galvanické články sú chemické zdroje elektrického napätia. Skladá sa z elektrolytu a elektród s rôznych kovov. Sú to zariadenia, z ktorých možno priamo získavať elektrický prúd z prebiehajúcich redoxných reakcií.Premena chemickej na elektrickú energiu.

Nabíjateľný galvanický článok(batéria) = AKUMULÁTOR