Q.A-UND3-Estequiometria y Factores Gravimetrícos

Unidad IV. Métodos gravimétricos

4.2 Estequiometría y factores gravimétricos

TECNM, Instito Tecológico Nacional de Bahía de Banderas Ingeniería Ambiental, 3 ºSemestre Asignatura: Química Analítica Profesor: Luis Carlos Tapia Perez

Presentado por Lizet Alejandra Verdín García.

Bahía de Banderas, Nayarit a 02 de Diciembre del 2021

ESTEQUIOMETRÌA

01

Metodos gravimétricos

Estequiometria

Definiciòn

Relaciones cuantitativas:

mol-mol

Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos y productos).

mol-gramos

gramos-gramos

mol-volumen

volumen-gramos

Las relaciones pueden ser: entre reactivos y productos, sólo entre reactivos o sólo entre productos.

volumen-volumen

Conceptos básicos de estequiometría

Puntos a considerar

Estequiometría

• Cualquier cálculo estequiométrico que se lleve a cabo, debe hacerse en base a una ecuación química balanceada, para asegurar que el resultado sea correcto.
• La parte central de un problema estequiométrico es el FACTOR MOLAR, cuya fórmula es:

Moles de la sustancia deseada

Factor molar=

Moles de la sustancia de partida

La sustancia deseada es la que se presenta como la incógnita y que puede ser en moles, gramos o litros; la sustancia de partida se presenta como dato y puede ser en: moles, gramos o litros.

Los datos para calcular el factor molar se obtienen de los COEFICIENTES EN LA ECUACIÓN BALANCEADA.

Ejemplo

Cálculo mol-mol.En este tipo de relación la sustancia de partida está expresada en moles, y la sustancia deseada se pide en moles

Para la siguiente ecuación balanceada: Calcule: a) ¿Cuántas mol de aluminio (Al) son necesarios para producir 5.27 mol de Al O ? b) ¿Cuántas moles de oxígeno (O ) reaccionan con 3.97 moles de Al?

4Al + 3O

2Al O

PASOS

b) ¿Cuántas moles de oxígeno (O ) reaccionan con 3.97 moles de Al?

a) ¿Cuántas mol de aluminio (Al) son necesarios para producir 5.27 mol de Al2O3?

R≈ 2.98 mol de O

R= 10.54 mol de Al

PASO 1: La ecuación ya está balanceada

PASO 1 Balancear la ecuación.

PASO 2 Identificar la sustancia deseada y la de partida.

PASO 2 Identificar la sustancia deseada y la de partida.

PASO 3 Aplicar el factor molar.

PASO 3 Aplicar el factor molar.

Ejercicio

DE ESTEQUIOMETRÍA

FACTOR GRAVIMETRÍCO

02

Metodos Gravimetricos

Factor gravimetríco

Un factor gravimétrico (o factor químico) puede definirse como el peso de una sustancia deseada equivalente al peso unitario de una sustancia dada.

Peso fórmular del analito

F.G.=

Descripción aquí

Peso fórmular del precipitado

Ejemplo para el cálculo del factor gravimetríco

sustancia deseada (analito)

Precipitado

Formula F.G

valor del F.G

Cálculo

35.45

Cl

0.2473

AgCl

Cl

107.868+35.45

AgCl

Fe

55.84(2)

Fe O

≈ 0.6994

Fe

55.84(2)+16(3)

Fe O

55.84

≈16

107.868

35.45

Reglas

Del factor gravimetríco

Peso fórmula

El factor gravimétrico está representado siempre por el peso atómico o el peso fórmula de la sustancia buscada como el numerador y el peso de la sustancia pesada como el denominador.

Solo sustancias implicadas

Aunque la conversión de la sustancia que se busca en la que se pesa se verifica mediante una serie de reacciones, solamente estas dos sustancias están implicadas en el cálculo del factor; no se tienen en cuenta las sustancias intermedias.

Coeficientes representativos

El número de veces que los pesos atómicos o formulares de las sustancias figuran en el numerador y en el denominador del factor, debe representar la estequiometría de la reacción química que se lleva a cabo.

Ejercicio

Ejercicio de gravimetría de factor gravimetrico, PORCENTAJE.

Referencias

• Estequimetría (s.f) recuperado de: https://itscv.edu.ec/wp-content/uploads/2018/10/ESTEQUIOMETRIA.pdf
• López, R. (s.f) Métodos gravimétricos de análisis químico. Recuperado de : https://www.monografias.com/trabajos14/metodosgravimetricos/metodosgravimetricos.shtml#fac
• Rivera Álvarez, G. (2010). Química II. Cengage Learning. https://elibro.net/es/ereader/bahia/39958?page=24