FUERZAS DE ATRACCIÓN INTERMOLECULAR

FUERZAS DE ATRACCIÓN INTERMOLECULAR

"Ce.Cn.Q.5.4. Argumenta con fundamento científico que los átomos se unen debido a diferentes tipos de enlaces y fuerzas intermoleculares y que tienen la capacidad de relacionarse de acuerdo a sus propiedades al ceder o ganar electrones."

Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción que existen entre las moléculas de las sustancias covalentes en estado sólido o líquido. Son de naturaleza dipolar A menores puntos de fusión y ebullición, menores son las fuerzas.

Las fuerzas intermoleculares causan diferentes estados físicos en los compuestos químicos. La fuerza de esta relación dependerá de la polaridad que tengan las moléculas.

PUENTES DE HIDRÓGENO

Es un tipo especial de interacción electrostática; es decir, es un enlace intermolecular mas intenso que las fuerzas de Van der Waals, lo que hace que las sustancias que lo presentan tengan puntos de fusión y de ebullición mas elevados. Se da entre el hidrogeno y átomos pequeños y muy electronegativos como N, O o F. (proteínas y ácidos nucleicos)

FUERZAS VAN DER WAALS

Dipolo-dipolo: Son fuerzas atractivas que aparecen entre dipolos eléctricos constituidos por moléculas polares. Cuanto mayor es el momento dipolar de las moléculas, mayor es la fuerza atractiva. Es el caso de las interacciones entre moléculas HCl en estado liquido o solido.

Ion-dipolo: Existe una fuerza ion-dipolo entre un ion y la carga parcial de un extremo de una molécula polar. Los iones positivos son atraídos hacia el extremo negativo de un dipolo, mientras que los iones negativos son atraídos hacia el extremo positivo. La magnitud de la atracción aumenta al incrementarse la carga del ion o la magnitud del momento dipolar. Las fuerzas ion-dipolo tienen especial importancia en las disoluciones de sustancias iónicas en líquidos polares, como una disolucion de NaCl en agua o en la hemoglobina el hierro y el oxígeno.

Fuerzas de London También llamadas fuerzas de dispersión, son fuerzas atractivas que aparecen entre moléculas no polarizadas. La existencia de estas fuerzas se explica admitiendo que en un momento dado la molécula no polar experimenta un ligero desplazamiento de la carga electrónica y crea un dipolo instantáneo. La distribución de la carga cambia rápidamente, de modo que el momento dipolar promedio es nulo. Pero el dipolo instantáneo puede polarizar otra molécula cercana y generar un dipolo inducido. A temperaturas bajas, la atracción entre dipolos mantiene las moléculas en estado liquido o solido. Son las únicas interacciones presentes en los gases nobles o H2, O2, SO3, CO2,

1. Fuerzas que mantienen juntos a los átomos de una molécula: FUERZA INTERMOLECULAR2. Fuerza de atracción entre un ión y una molécula polar: IÓN DIPOLO 3. Fuerza que provoca una separación de cargas en una molécula no polar a causa de la proximidad de un ión o molécula polar: DI POLO INDUCIDO 4. Fuerzas de atracción entre moléculas polares: DI POLO DI POLO 5. Fuerza que ocurre entre el hidrogeno y átomos pequeños y muy electronegativos: PUENTES DE HIDRÓGENO