TIMELINE QUÍMICA VIBRANT

REACCIÓN DE LOS metales

2. Materiales:

1. Disolución de HCl 1M ( del cuál se necesitan 8,3 mL de disolución comercial del 37% y 1,19 g/mL para 100 mL disolu)
2. 3 tubos de ensayo
3. Pipeta y cargador
4. Gradilla
5. Metales ( Zinc , Mg y Al)

3. Proceso :

1. Objetivo del experimento:

Se trata de observar si un ácido reacciona, y con que velocidad, con diferentes metales. En los casos en los que se produzca reacción, se identificará el gas desprendido y se escribirá la correspondiente ecuación química.

1. Se preparan los tubos de ensayo en la gradilla.
2. Vertemos con la ayuda de un embudo 3 cucharadas de cada metal ( zinc , magnesio y aluminio) en cada tubo de ensayo.
3. Una vez preparado la disolución de HCl se vierte 3ml de HCl con la pipeta a cada tubo de ensayo
4. Observamos cada tubo de ensayo
5. Hacemos la recopilación de datos de todo lo experimentado.

4. Resultado :

1. Zinc : cuya ecuación química de la rección es

La velocidad de la reacción es bastante rápida y se oxida, pierde dos electrones y en cambio el hidrógeno se reduce ganando esos dos electrones. Además es una reacción de desplazamiento simple en el que el zinc desplaza al hidrógeno y también una reacción exotérmica dado que desprende calor.

2. Aluminio : cuya reacción química es 6 HCl + 2 Al ---> 2AlCl3 + 3 H2

La velocidad de la rección es bastante rápida . El alu­minio reac­ciona con áci­do clorhí­dri­co dilu­i­do . El met­al se dis­uelve en áci­do clorhí­dri­co, pro­ducien­do cloruro de alu­minio y gas hidrógeno in­col­oro. Esta reac­ción es ir­re­versible, ya que los pro­duc­tos fi­nales no reac­cionarán en­tre sí. La reac­ción en­tre el alu­minio metáli­co y el áci­do clorhí­dri­co es lo que se conoce como reac­ción de ox­i­dación-re­duc­ción.

3. Magnesio : cuya reacción química es Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2El magnesio también reacciona con ácido clorhídrico produciendo MgCl2 , calor e hidrógeno, que se libera al ambiente en forma de burbujas. Al darse un aumentode tempretura la reacción ocurre aún más rápido.

Conclusión :

Este experimento nos ha servido para observar como reaccionan diferentes metales ante el contacto con el HCl . Y aprender cualés de estas desprenden calor y los gases que desprenden .

Vertiendo los metales

Los metales sin reaccionar

Vertiendo el HCl