Principio de Le Chatelier

EQUILIBRIO QUÍMICO

PRINCIPIO DE LE CHATELIER

Índice

1. PRINCIPIO DE LE CHATELIER

3. VARIACIÓN EN LA TEMPERATURA

2. VARIACIÓN EN LA PRESIÓN

5. CATALIZADORES

4. VARIACIÓN EN LA CONCENTRACIÓN

6. INTRODUCCIÓN DE GAS INERTE

importante

SI EN LOS DOS LADOS DE LA ECUACIÓN HAY EL MISMO NÚMERO DE MOLE SDE SUSTANCIAS GASEOSAS, UN CMABIO EN LA P NO AFECTA AL EQUILIBRIO

https://labovirtual.blogspot.com/search/label/Principio%20de%20Le%20Ch%C3%A2telier

https://labovirtual.blogspot.com/search/label/Principio%20de%20Le%20Ch%C3%A2telier

AUMENTA PRESIÓN

• EJEMPLO:
• 2 P2 (g) ⇔ P4 (g)

Si aumentaq la prewsión se desplaza el equilibrio hacia la formación de P4, ya que hay menos moles de gas. Si disminuye la presión se desplaza hacia el lado donde hay maás moles de gas, es decir hacia la formación de P2

DISMINUYE PRESIÓN

Efecto del cambio en la temperatura en un equilibrio

Efecto del cambio en la temperatura en un equilibrio

Si aumentamos la temperatura de un sistema aportamos calor, y se produce un desplazamiento de la reacción química en el sentido que absorba calor (sentido endotérmico). Si disminuimos la temperatura, el sistema se opondrá desplazando la reacción química en el sentido que libera calor (sentido exotérmico).

Cuando se perturba un sistema que está en equilibrio, modificando presión, concentración de alguna de las sustancias o temperatura, el sistema evoluciona hacia otro estado de equilibrio que contrarrestre la modificación producida.

Químico francés Henri Le Chatelier (1850-1936)

Una reacción es, exotérmica cuando la reacción de izquierda a derecha libera energía. En ese caso la reacción inversa (la que ocurre de derecha a izquierda) es endotérmica, es decir, absorbe energía.

disminuye la presión

aumenta la presión

Como P= nRT/VP directamente proporcional al número de moles. Si P ( DISMINUIR VOLUMEN) el equilibrio evoluciona en el sentido en el que haya menor número de moles de sustancias gaseosas.

Como P= nRT/VP directamente proporcional al número de moles. Si P ( AUMENTAR VOLUMEN) el equilibrio evoluciona en el sentido en el que haya mayor número de moles de sustancias gaseosas.

SIMULACIÓN

SIMULACIÓN

Si introducimos un gas inerte en un sistema en equilibrio manteniendo constantes la temperatura y el volumen, el equilibrio no se ve afectado

Si introducimos un gas inerte en un sistema en equilibrio manteniendo constantes la temperatura y la presión, el equilibrio se desplaza hacia el miembro con mayor número de moles de gases.

INTRODUCCIÓN DE UN GAS INERTE

El efecto que provocará esta adición dependerá de si la misma se realiza a volumen constante (no se produce desplazamiento) o a presión constante (en cuyo caso el desplazamiento dependerá del signo de ∆ν) (Quílez y Solaz, 1996).

EFECTO DE UN CATALIZADOR SOBRE EL EQUILIBRIO

Los catalizadores no afectan el estado de equilibrio de una reacción, solo alteran las velocidades de reacción directa e inversa haciendo que el equilibrio se alcance en menor tiempo y alcanzándose las mismas concentraciones de equilibrio de la reacción sin catalizar.

ADICIÓN DE UN PRODUCTO

ADICIÓN DE UN REACTIVO

SI SE ADICIONA UN PRODUCTO, el sistema evoluciona hacia la FORMACIÓN DE REACTIVOS, para contrarrestar el aumento de la concentración de producto

SI SE ADICIONA UN REACTIVO, el sistema evoluciona hacia la FORMACIÓN DE PRODUCTOS, para contrarrestar el aumento de la concentración de reactivo

VS

ELIMINACIÓN DE UN PRODUCTO

ELIMINACIÓN DE UN REACTIVO

SI SE ELIMINA UN PRODUCTO, el sistema evoluciona hacia la FORMACIÓN DE PRODUCTOS, para contrarrestar la disminución de la concentración de producto

SI SE ELIMINA UN REACTIVO, el sistema evoluciona hacia la FORMACIÓN DE DICHO REACTIVO, para contrarrestar la disminución de la concentración de reactivo

VS

¡Gracias!