Modelo atómico de Bohr

Modelo atómico de Bohr

En 1913, el físico danés Niels Bohr propuso un nuevo modelo atómico. El modelo de Bohr establece que los átomos tienen diferentes configuraciones electrónicas en que los electrones se mueven en órbitas circulares de radios definidos alrededor del núcleo. En cada una de estas órbitas solo puede haber un número dado de electrones, con una energía determinada.

Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció estos postulados:- El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables que tienen una energía constante. - A cualquier nivel energético estable, el electrón se mueve en una órbita circular. - Cuando un átomo estable sufre una interacción, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable . - Los niveles estables en los que es posible el movimiento de electrones se designan con letras de la K a la Q.

Según el modelo atómico de Bohr, el electrón en movimiento circular al nivel de energía más cercano al núcleo es estable, no emite luz. Si se le da suficiente energía al electrón, este saltará a un nivel de energía más alto que el nivel de energía en el que se encuentra. En este estado el átomo es inestable. Para estabilizarse, el electrón vuelve a su antiguo nivel energético, lanzando un Fotón (partícula de rayo / onda) con una energía igual al nivel de energía que recibió.

El átomo de hidrógeno según el modelo atómico de Bohr: • Tiene un núcleo con un protón. • Tiene un electrón que está girando en la primera órbita alrededor del núcleo. • Si se le comunica energía a este electrón, saltará desde la primera órbita a otra de mayor energía, cuando regrese a la primera órbita emitirá energía en forma de radiación luminosa

Niveles de energía

Según este modelo, en el primer nivel energético (que es el más cercano al núcleo) pueden ubicarse solamente 2 electrones, mientras que en el segundo nivel se pueden ubicar 8. Si un átomo tiene más electrones, estos se ubicarán en niveles energéticos superiores (más alejados del núcleo).

Laboratorio virtual

https://www.educaplus.org/game/modelo-atomico-de-bohr

Configuración electrónica

La configuración electrónica del átomo en un elemento es la ubicación de los electrones mientras están en los orbitales de los variados niveles que presenta la energía. Un método sencillo para averiguar la configuración electrónica es a través del uso de la Regla de Moeller.

Esto quiere decir que el orden de distribución es el siguiente: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 y así sucesivamente.

Ejercicios

¿Cuál es la configuración electrónica del Cromo (Cr)? Z= 24 Dado que en un átomo el número de protones es igual al de electrones, el Cr tiene 24e- Tomando en cuenta la regla de Moeller la configuración electrónica del Cr es la siguiente: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 ¿Cuál es la configuración electrónica de la Plata (Ag)? Z= 47 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9

Configuración electrónica de iones

Cuando nos dan un ión, nos dicen la cantidad de carga que posee, sea esta positiva o negativa, por lo que, conociendo su número atómico, podemos deducir la cantidad de electrones que debemos distribuir.

Ejercicios

¿Cuál es la configuración electrónica del anión N3-, si el átomo de Nitrógeno tiene un número atómico de Z= 7? Número de electones: 7 + 3= 10 Por lo tanto, su configuración electrónica es: 1s2 2s2 2p6 ¿Cuál es la configuración electrónica para el P3+, si el número átomo del fósforo es 15? Número de electrones: 15 - 3= 12e- 1s2 2s2 2p6 3s2

Explicación ejercicio 1 El número atómico del Nitrógeno es 7, por lo que, en estado neutro, tendría 7 electrones. Sin embargo, nos indican que este anión tiene una carga negativa de 3, lo que significa que ha ganado 3 electrones. Con lo que tenemos que este anión posee 10 electrones.

Link

https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSd5bwDhewrA7ZonO_jxQjZktC-COLPDGVMzTLu46GhatIJ8Tw/viewform?usp=sf_link

Bibliografía

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