Presentación
COMBUSTIÓN
índice
01. Definición.
03. Sus aplicaciones.
02. Reacciones.
04. Experimentos relacionados.
2.1 Tipos de reacciones.
05. Científicos relacionados con ello.
2.2 Ejemplos de reacciones de combustión.
06. Fotos y videos explicativos.
01
¿qué es la combustión?
En esta díapositiva explicaremos qué es la combustión y como se forma.
01. ¿Qué es la combustión?
Reacción química que se produce entre el oxígeno y un material oxidable, que va acompañada de desprendimiento de energía y habitualmente se manifiesta por incandescencia o llama.
02
Reacciones
En esta díapositiva explicaremos las reacciones y pondremos algunos ejemplos.
02.REACCIONES
Las reacciones de combustión son un tipo de reacciones químicas que se dan cuando un hidrocarburo reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. En términos más sencillos, la combustión es una reacción entre un material combustible y un oxidante. Las reacciones de combustión, como todas las reacciones químicas son irreversibles. Además, son exotérmicas, lo que quiere decir que liberan calor. Sin embargo, en ocasiones, la reacción sucede tan lentamente que no se nota el cambio de temperatura. La fórmula química para las reacciones de combustión es la siguiente:
Hidrocarburo + Oxígeno → Dióxido de carbono (CO2) + Agua (H20)
2.1
tipos de Reacciones
En esta díapositiva expondremos los diferentes tipos de reacciones de combustión.
2.1 TIPOS DE REACCIONES DE COMBUSTIÓN
Las reacciones de combustión se dividen en dos tipos:
- La combustión completa, también llamada combustión limpia, es aquella que se da cuando la oxidación de un hidrocarburo solamente produce dióxido de carbono y agua, los cuales se disipan en el aire. En la combustión completa, no quedan rastros de los elementos quemados.
- La combustión incompleta, también llamada combustión sucia, es la que se da cuando la oxidación de un hidrocarburo produce monóxido de carbono y hollín de ahí lo de “sucia”, además del dióxido de carbono y del agua.
2.2
ejemplos de Reacciones de combustión
En esta díapositiva pondremos algunos ejemplos de reacciones de combustión.
1. Una vela de cera encendida.
2.2 EJEMPLOS DE REACCIONES DE COMBUSTIÓN
Algunos ejemplos de reacciones de combustión serían:
3. Una cerilla encendida
2. Quemar madera
1.Una vela de cera encendida
03
aplicaciones de la combustión
En esta díapositiva explicaremos varias aplicaciones de la combustión.
03. APLICACIONES DE LA COMBUSTIÓN
Las reacciones de combustión son muy útiles para la industria de procesos ya que permiten disponer de energía para otros usos y generalmente se realizan en equipos de proceso como hornos, calderas y todo tipo de cámaras de combustión.
En estos equipos se utilizan distintas tecnologías y dispositivos para llevar a cabo las reacciones de combustión.
Un dispositivo muy común sería el quemador, produce una llama característica para cada combustible empleado. Este dispositivo debe mezclar el combustible y un agente oxidante en proporciones que se encuentren dentro de los límites de inflamabilidad para el encendido y así lograr una combustión constante. Además debe asegurar el funcionamiento continuo sin permitir una discontinuidad en el sistema de alimentación del combustible o el desplazamiento de la llama a una región de baja temperatura donde se apagaría.
04
experimentos relacionados con la combustión
En esta díapositiva os contaremos sobre los experimentos y su relación entre ellos.
04. EXPERIMENTOS RELACIONADOS CON LA COMBUSTIÓN
-Naftalina La combustión de la naftalina involucra una reacción simple que envuelve procedimientos simples. La reacción involucrada es representada por la ecuación: C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H2O + energía, la naftalina más el oxígeno se queman, y producen dióxido de carbono y agua. Esta reacción exotérmica involucra liberar calor en forma de una flama y también produce dióxido de carbono en gas.
-Vela + Vaso. Es uno de los más básicos y fáciles que podemos hacer en casa, ya que practicamente todo el mundo tiene esto en su casa, cojemos una vela pequeña y la encendemos, vemos que todo va con normalidad, pero si le ponemos un vaso encima, la vela de apaga, ¿Por qué pasa esto? esto pasa por que sin oxígeno no hay fuego. https://youtu.be/j8BEyCWOcb8https://youtu.be/j8BEyCWOcb8
05
científicos relacionadoS con la combustión
En esta díapositiva os hablaremos sobre varios científicos relacionados con la combustión.
05. CIENTÍFICOS RELACIONADOS CON LA COMBUSTIÓN
De acuerdo con el pensamiento griego todo aquello que puede arder contiene lo que denominaban el elemento fuego. Fue el químico y físico alemán Georg Ernest Stahl , quien, recogiendo una idea de J. J. Becher, propuso en 1702 el nombre de flogisto(inflamable) para caracterizar el principio de inflamabilidad.
La teoría de la combustión de Stahl establecía que cuanto más flogisto tenía una sustancia más combustible era. Así, por ejemplo, un papel arde porque contiene flogisto, sin embargo sus cenizas desprovistas de dicha sustancia no pueden arder.
Hoy en día el proceso de la combustión esta bien entendido, pero este proceso ha sido uno de los grandes enigmas desde los tiempos antiguos hasta finales del siglo XVIII en el que Lavoisier consiguió averiguar su naturaleza química.
06
fotos y videos explicativos
En esta díapositiva os enseñaremos videos y fotografías para poder comprenderlo mejor.
06. VIDEOS Y FOTOS EXPLICATIVOS.
- https://youtu.be/rV0xMH4wfBMhttps://youtu.be/rV0xMH4wfBM.
2. https://youtu.be/TaJdap_N9KU.
GRACIAS
Lucía Rodríguez Díaz y Paula Torres Rino 4ºC
PRESENTACIÓN COMBUSTIÓN
Lucía Rodríguez Díaz
Created on November 24, 2021
Start designing with a free template
Discover more than 1500 professional designs like these:
View
Smart Presentation
View
Practical Presentation
View
Essential Presentation
View
Akihabara Presentation
View
Startup Presentation
View
Black and White Presentation
View
Human Rights Presentation
Explore all templates
Transcript
Presentación
COMBUSTIÓN
índice
01. Definición.
03. Sus aplicaciones.
02. Reacciones.
04. Experimentos relacionados.
2.1 Tipos de reacciones.
05. Científicos relacionados con ello.
2.2 Ejemplos de reacciones de combustión.
06. Fotos y videos explicativos.
01
¿qué es la combustión?
En esta díapositiva explicaremos qué es la combustión y como se forma.
01. ¿Qué es la combustión?
Reacción química que se produce entre el oxígeno y un material oxidable, que va acompañada de desprendimiento de energía y habitualmente se manifiesta por incandescencia o llama.
02
Reacciones
En esta díapositiva explicaremos las reacciones y pondremos algunos ejemplos.
02.REACCIONES
Las reacciones de combustión son un tipo de reacciones químicas que se dan cuando un hidrocarburo reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. En términos más sencillos, la combustión es una reacción entre un material combustible y un oxidante. Las reacciones de combustión, como todas las reacciones químicas son irreversibles. Además, son exotérmicas, lo que quiere decir que liberan calor. Sin embargo, en ocasiones, la reacción sucede tan lentamente que no se nota el cambio de temperatura. La fórmula química para las reacciones de combustión es la siguiente: Hidrocarburo + Oxígeno → Dióxido de carbono (CO2) + Agua (H20)
2.1
tipos de Reacciones
En esta díapositiva expondremos los diferentes tipos de reacciones de combustión.
2.1 TIPOS DE REACCIONES DE COMBUSTIÓN
Las reacciones de combustión se dividen en dos tipos:
2.2
ejemplos de Reacciones de combustión
En esta díapositiva pondremos algunos ejemplos de reacciones de combustión.
1. Una vela de cera encendida.
2.2 EJEMPLOS DE REACCIONES DE COMBUSTIÓN
Algunos ejemplos de reacciones de combustión serían:
3. Una cerilla encendida
2. Quemar madera
1.Una vela de cera encendida
03
aplicaciones de la combustión
En esta díapositiva explicaremos varias aplicaciones de la combustión.
03. APLICACIONES DE LA COMBUSTIÓN
Las reacciones de combustión son muy útiles para la industria de procesos ya que permiten disponer de energía para otros usos y generalmente se realizan en equipos de proceso como hornos, calderas y todo tipo de cámaras de combustión. En estos equipos se utilizan distintas tecnologías y dispositivos para llevar a cabo las reacciones de combustión. Un dispositivo muy común sería el quemador, produce una llama característica para cada combustible empleado. Este dispositivo debe mezclar el combustible y un agente oxidante en proporciones que se encuentren dentro de los límites de inflamabilidad para el encendido y así lograr una combustión constante. Además debe asegurar el funcionamiento continuo sin permitir una discontinuidad en el sistema de alimentación del combustible o el desplazamiento de la llama a una región de baja temperatura donde se apagaría.
04
experimentos relacionados con la combustión
En esta díapositiva os contaremos sobre los experimentos y su relación entre ellos.
04. EXPERIMENTOS RELACIONADOS CON LA COMBUSTIÓN
-Naftalina La combustión de la naftalina involucra una reacción simple que envuelve procedimientos simples. La reacción involucrada es representada por la ecuación: C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H2O + energía, la naftalina más el oxígeno se queman, y producen dióxido de carbono y agua. Esta reacción exotérmica involucra liberar calor en forma de una flama y también produce dióxido de carbono en gas.
-Vela + Vaso. Es uno de los más básicos y fáciles que podemos hacer en casa, ya que practicamente todo el mundo tiene esto en su casa, cojemos una vela pequeña y la encendemos, vemos que todo va con normalidad, pero si le ponemos un vaso encima, la vela de apaga, ¿Por qué pasa esto? esto pasa por que sin oxígeno no hay fuego. https://youtu.be/j8BEyCWOcb8https://youtu.be/j8BEyCWOcb8
05
científicos relacionadoS con la combustión
En esta díapositiva os hablaremos sobre varios científicos relacionados con la combustión.
05. CIENTÍFICOS RELACIONADOS CON LA COMBUSTIÓN
De acuerdo con el pensamiento griego todo aquello que puede arder contiene lo que denominaban el elemento fuego. Fue el químico y físico alemán Georg Ernest Stahl , quien, recogiendo una idea de J. J. Becher, propuso en 1702 el nombre de flogisto(inflamable) para caracterizar el principio de inflamabilidad. La teoría de la combustión de Stahl establecía que cuanto más flogisto tenía una sustancia más combustible era. Así, por ejemplo, un papel arde porque contiene flogisto, sin embargo sus cenizas desprovistas de dicha sustancia no pueden arder.
Hoy en día el proceso de la combustión esta bien entendido, pero este proceso ha sido uno de los grandes enigmas desde los tiempos antiguos hasta finales del siglo XVIII en el que Lavoisier consiguió averiguar su naturaleza química.
06
fotos y videos explicativos
En esta díapositiva os enseñaremos videos y fotografías para poder comprenderlo mejor.
06. VIDEOS Y FOTOS EXPLICATIVOS.
2. https://youtu.be/TaJdap_N9KU.
GRACIAS
Lucía Rodríguez Díaz y Paula Torres Rino 4ºC