Unión Entre Las Moléculas
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¿Qué es la unión entre las moléculas?
- Las moléculas son agrupaciones estables de átomos unidos por un tipo de enlace químico que se denomina enlace covalente. Además de este enlace entre átomos las moléculas pueden unirse entre sí y organizarse en forma cristalina en el estado sólido. Las moléculas se representan mediante fórmulas químicas y mediante modelos.
Fuerzas intermoleculares
a una distancia moderada, aparece una fuerza de atracción entre sí. Sin embargo, cuando se acercan lo suficiente, sus nubes electrónicas rompen el equilibrio de fuerzas estableciendo un fenómeno repulsivo.
Las fuerzas intermoleculares son las responsables de la unión aparente y débil que muestran moléculas electroneutras (sean polares o no).No es difícil imaginar que cuando dos o más moléculas se encuentran
¿Qué es un enlace o puente de hidrógeno?
Enlace por puente de hidrógeno: Es una atracción que existe entre un átomo dehidrógeno (carga positiva) con un átomo pequeño muy electronegativo, como flúor(F), oxígeno (O) o nitrógeno (N) ( F-H, O-H, N-H ), que posee un par de electrones libres (carga negativa), de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno). Un puente de hidrógeno es en realidad una atracción dipolo-dipolo entre moléculas que contienen esos tres tipos de uniones polares
¿Cómo se forma un enlace o puente de hidrógeno?
Un enlace de hidrógeno se forma entre moléculas polares con hidrógeno unido covalentemente a un átomo pequeño muy electronegativo, como flúor, oxígeno o nitrógeno ( F-H, O-H, N-H ). Un puente de hidrógeno es en realidad una atracción dipolo-dipolo entre moléculas que contienen esos tres tipos de uniones polares.
Dipolo-Dipolo
Una molécula es un dipolo cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está formada por átomos de distinta electronegatividad. Como consecuencia de ello, los electrones se encuentran preferentemente en las proximidades del átomo más electronegativo. Se crean así dos regiones (o polos) en la molécula, una con carga parcial negativa y otra con carga parcial positiva
Clasificación de las fuerzas intermoleculares
Dipolos permanentes
Las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas se clasifican en : Dipolos permanentes. Dipolos inducidos. Dipolos dispersos.
Este tipo de enlaces ocurre entre iones y moléculas polares (que presentan dipolo eléctrico). Su función de la carga y tamaño del Ion, y del momento dipolar y tamaño de la molécula.
Dipolos inducidos
Dipolos inducidos Este tipo de unión se produce cuando una molécula no polar redistribuye la concentración de los electrones (tiene la posibilidad de polarizarse) al acercarse una molécula polar, de tal forma que se crea una unión entre ambas moléculas. En este caso la molécula polar induce la creación de la molécula apolar en una molécula polar.
Dipolos dispersos
Dipolos dispersos Este último caso la unión se produce entre moléculas no polares pero que pueden polarizarse, y cuando esto último ocurren se atraen mutuamente creando la unión molecular. La unión que se crea en este tipo de dipolos tiene una intensidad muy débil y una vida muy corta Las energías de unión generadas por las fuerzas intermoleculares son más reducidas que las energías generadas en los enlaces químicos,
Sí las personas fueran moléculas...
Vídeo
El video a continuación explica la unión entre las moléculas de una manera más fácil de comprender y al mismo tiempo divertida, para que así todos puedan entender mejor el tema.
¡Eureka!
¡Muchas gracias!
Unión entre las moléculas
Diana
Created on November 24, 2021
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Unión Entre Las Moléculas
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¿Qué es la unión entre las moléculas?
Fuerzas intermoleculares
a una distancia moderada, aparece una fuerza de atracción entre sí. Sin embargo, cuando se acercan lo suficiente, sus nubes electrónicas rompen el equilibrio de fuerzas estableciendo un fenómeno repulsivo.
Las fuerzas intermoleculares son las responsables de la unión aparente y débil que muestran moléculas electroneutras (sean polares o no).No es difícil imaginar que cuando dos o más moléculas se encuentran
¿Qué es un enlace o puente de hidrógeno?
Enlace por puente de hidrógeno: Es una atracción que existe entre un átomo dehidrógeno (carga positiva) con un átomo pequeño muy electronegativo, como flúor(F), oxígeno (O) o nitrógeno (N) ( F-H, O-H, N-H ), que posee un par de electrones libres (carga negativa), de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno). Un puente de hidrógeno es en realidad una atracción dipolo-dipolo entre moléculas que contienen esos tres tipos de uniones polares
¿Cómo se forma un enlace o puente de hidrógeno?
Un enlace de hidrógeno se forma entre moléculas polares con hidrógeno unido covalentemente a un átomo pequeño muy electronegativo, como flúor, oxígeno o nitrógeno ( F-H, O-H, N-H ). Un puente de hidrógeno es en realidad una atracción dipolo-dipolo entre moléculas que contienen esos tres tipos de uniones polares.
Dipolo-Dipolo
Una molécula es un dipolo cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está formada por átomos de distinta electronegatividad. Como consecuencia de ello, los electrones se encuentran preferentemente en las proximidades del átomo más electronegativo. Se crean así dos regiones (o polos) en la molécula, una con carga parcial negativa y otra con carga parcial positiva
Clasificación de las fuerzas intermoleculares
Dipolos permanentes
Las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas se clasifican en : Dipolos permanentes. Dipolos inducidos. Dipolos dispersos.
Este tipo de enlaces ocurre entre iones y moléculas polares (que presentan dipolo eléctrico). Su función de la carga y tamaño del Ion, y del momento dipolar y tamaño de la molécula.
Dipolos inducidos
Dipolos inducidos Este tipo de unión se produce cuando una molécula no polar redistribuye la concentración de los electrones (tiene la posibilidad de polarizarse) al acercarse una molécula polar, de tal forma que se crea una unión entre ambas moléculas. En este caso la molécula polar induce la creación de la molécula apolar en una molécula polar.
Dipolos dispersos
Dipolos dispersos Este último caso la unión se produce entre moléculas no polares pero que pueden polarizarse, y cuando esto último ocurren se atraen mutuamente creando la unión molecular. La unión que se crea en este tipo de dipolos tiene una intensidad muy débil y una vida muy corta Las energías de unión generadas por las fuerzas intermoleculares son más reducidas que las energías generadas en los enlaces químicos,
Sí las personas fueran moléculas...
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El video a continuación explica la unión entre las moléculas de una manera más fácil de comprender y al mismo tiempo divertida, para que así todos puedan entender mejor el tema.
¡Eureka!
¡Muchas gracias!