BERYLOWCE - ALEKSANDRA WICHEREK

BERYLOWCE

zmiana właściwości na tle układu okresowego, występowanie, właściwości, związki i ich budowa, zastosowanie

START

BERYLOWCE

SPIS TREŚCI

WYSTĘPOWANIE

ZMIANAWŁAŚCIWOŚCI

WSTĘP

WAŻNE POJĘCIA

ZWIĄZKI + ich zastosowanie

WŁAŚCIWOŚCI

WAPŃ

MAGNEZ

BERYL

RAD

BAR

STRONT

ZMIANA WŁAŚCIWOŚCI NA TLE UKŁADU OKRESOWEGO

ELEKTROUJEMNOŚĆ

w grupie maleje

Be - 1,6 Ra - 0,9

Rad > Beryl

REAKTYWNOŚĆ

w grupie rośnie

ENERGIA JONIZACJI

w grupie maleje

Be = 9 J/mol Ba = 5 J/mol

PROMIEŃ ATOMOWY

w grupie rośnie

POWINOWACTWO ELEKTRONOWE

w grupie maleje

WYSTĘPOWANIE

WYSTĘPOWANIE

- żaden berylowiec nie występuje w stanie wolnym z powodu ich znacznej reaktywności - najbardziej rozpowszechnionymi pierwiastkami w skorupie ziemskiej jest: wapń magnez - do ich najważniejszych minerałów zalicza się: węglan wapnia CaCO3 magnezyt MgCO3 andryhyt CaSO4 gips CaSO4 * 2H2O dolomit MgCO3 * CaCO3

WŁAŚCIWOŚCI

• metale, twardsze od litowców, srebrzystobiałe
• gęstość - od berylu do wapnia maleje, następnie rośnie
• temperatury topnienia i wrzenia wykazują ogólną tendencję wzrostową
• duże promienie atomowe (jednakże mniejsze niż "odpowiadające im litowce")
• znaczna reaktywność
• silne właściwości redukujące
• rodzaje wiązań w związkach: jonowe, beryl natomiast również kowalencyjne
• związki berylu są silnie toksyczne
• berylowce oraz ich lotne sole w charakterystyczny sposów barwią płomień

• stopnie utlenienia: tylko +II
• silne właściwości redukujące
• tworzą kationy E^2+
• tworzenie takiego kationu u berylu jest najtrudniejsze w związku z czym beryl tworzy przede wszystkim wiązania o charakterze kowalencyjnym
• pozostałe berylowce tworzą głównie wiązania jonowe
• walencyjna konfiguracja elektronowa: ns2

ns^2

ZWIĄZKI BERYLOWCÓW

TLENKI BERYLOWCÓW

BeO

CaO

BaO

MgO

SrO

NADTLENKI BERYLOWCÓW

Be nie tworzy nadtlenku

CaO2

BaO2

MgO2

SrO2

WODORKI BERYLOWCÓW

BEH2

CAH2

BAH2

MGH2

SRH2

WODOROTLENKI BERYLOWCÓW

BE(OH)2

CA(OH)2

BA(OH)2

MG(OH)2

SR(OH)2

MOC WODOROTLENKÓW GRUPY 2

moc wodorotlenków w grupie rośnie

step 1

Duis autem vel eum iriure dolor in hendrerit in

Ra(oh)2

ba(oh)2

Sr(oh)2

mg(oh)2

Be(oh)2

ca(oh)2

+info

SOLE BERYLOWCÓW

PRZYKŁADY

MG(NO3)2

CACO3

BASO4

MGSO4

CASO4

Gips

Anhydryt

Dolomit

Węglan wapnia =wapień

Magnezyt

WAŻNE POJĘCIA

WAPNO PALONE - tlenek wapnia CaO WAPNO GASZONE - wodorotlenek wapnia Ca(OH)2 WODA WAPIENNA - nasycony wodny roztwór wodorotlenku wapnia ZJAWISKA KRESOWE - tworzenie się jaskiń i innych tworów w wapiennych masywach górskich - polega to na erozji skał czyli roztwarzaniu CaCO3 w wodzie deszczowej (zawierajacej CO2) a następnie ponownym wytrącaniu CaCO3 TWARDOŚĆ WODY - cecha wody wynikająca z obecności rozpuszczonych w niej soli wapnia i magnezu GIPS PALONY - półwodny siarczan (VI) wapnia GIPS KRYSTALICZNY - dwuwodny siarczan (VI) wapnia ZAPRAWA GIPSOWA - materiał konstrukcyjny będący mieszaniną gipsu palonego i wody

Eureka!

Dziękuję za uwagę!