PRESENTACIÓN DE TODA LA NOMENCLATURA

Nomenclatura química

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¿Qué es Nomenclatura química?

Se llama nomenclatura química a un sistema de reglas que permite dar nombre a los diferentes compuestos químicos según el tipo y número de elementos que los componen. La nomenclatura permite identificar, clasificar y organizar los compuestos químicos.

¿que proposito tiene la nomenclatura?

El propósito de la nomenclatura química es asignar a las sustancias químicas nombres y fórmulas, llamados también descriptores, de manera que sean fácilmente reconocibles y se pueda consolidar una convención

Dentro de la nomenclatura química, se distinguen dos grandes grupos de compuestos: *Compuestos orgánico: referidos a aquellos con presencia de carbono enlazado con moléculas de hidrógeno, oxígeno, azufre, nitrógeno, boro y ciertos halógenos; *Compuestos inorgánicos: que se refieren a todo el universo de compuestos químicos que no incluyen moléculas de carbono.

videos sobre la nomenclatura

https://www.youtube.com/watch?v=nrczmRq-bpg

https://www.youtube.com/watch?v=Xi1b4MVLBkQ

Sistema de nomenclatura sistemática o estequiométrica.

Sistema de nomenclatura tradicional, funcional o clásico.

Sistema de nomenclatura Stock

se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos, el estado de oxidación del elemento con “nombre específico”.

Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula.

Emplea diversos sufijos y prefijos (como -oso, -ico, hipo-, per-) según la valencia atómica de los elementos del compuesto.

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Nomenclaturas

Compuesto inorgánico

Compuestos orgánicos

Se denomina compuesto químico inorgánico a aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos

Compuesto orgánico o molécula orgánica es un compuesto químico que contiene carbono, ​ formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos menos frecuentes en su estado natural

SiISTEMA DE NOMENCLATURA FUNCIONAL O CLASICO O TRADICIONALLas sustancias químicas se clasifican de acuerdo a las diferentes valencias que posean. Estas se representan verbalmente con el uso de prefijos y sufijos EJEMPLO:

Nº Val. Prefijos y sufijos Ejemplos

1 Se usa el conector "de" o el sufijo -ico K2O, óxido de potasio u óxido potásico

2 -oso (valencia menor); FeO, óxido ferroso -ico (valencia mayor) Fe2O3, óxido férrico

3 hipo + nombre + oso (valencia menor) SO, óxido hiposulfuroso -oso (val. intermedia) SO2, óxido sulfuroso -ico (val. mayor) SO3, óxido sulfúrico

4 hipo + nombre + oso (val.más pequeña) Cl2O, óxido hipocloroso -oso (val. pequeña) Cl2O3, óxido cloroso -ico (val. intermedia) Cl2O5, óxido clórico per + nombre + ico (val. grande) Cl2O7, óxido perclórico

Sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemática Este es el más extendido en la actualidad y es reconocido por la IUPAC. Nombra las sustancias con prefijos numéricos griegos. Estos indican la atomicidad (número de átomos) presente en las moléculas. La fórmula para nombrar los compuestos puede resumirse de la siguiente manera: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico. Podemos ver la siguiente tabla para orientarnos.

Nº át. C Prefijo Ejemplos

1 met- o mono- CH4, metano; CO, monóxido de carbono

2 et- o di- CO2, dióxido de carbono

3 prop- o tri- C3H8, propano CrBr3, tribromuro de cromo

4 but- o tetra- C4H10, butano Cl4C, tetracloruro de carbono

5 penta- C5H12, pentano N2O5, pentóxido de dinitrógeno

6 hexa- C6H14, hexano

7 hepta- C7H16, heptano Cl2O7, heptóxido de dicloro

Sistema de nomenclatura StockEl sistema Stock agrega al final del elemento números romanos que indican la valencia de los átomos. Es decir, los números romanos indican el estado de oxidación de alguno de los elementos que puedan estar presentes en la sustancia química. Se deben disponer al final del nombre de la sustancia y entre paréntesis. EJEMPLO:

N° valencias Nomenclatura

2 H2S, Sulfuro (II) de hidrógeno

2 FeO, óxido de hierro (II)

2 Mg(Br)2: Bromuro sw magnesio (II)

4 SO3, óxido de azufre (IV)

Qué son los compuestos orgánicos?

Los compuestos orgánicos (o moléculas orgánicas) son aquellos que proceden de los seres vivos, es decir, son compuestos de origen biológico, los cuales se caracterizan por tener carbono como elemento principal.Los compuestos orgánicos están presentes en todos los seres vivos, sus restos y productos. Por ende, representan la mayoría de los compuestos conocidos. Aunque son sintetizados por los organismos (como el petróleo), algunos se pueden obtener a través de síntesis artificial en laboratorios (como la vitamina C).

Ejemplos de compuestos orgánicos

1.Acetona (CH3(CO)CH3), removedor de barnices. 2.Ácido acético (H3CCOOH), componente del vinagre. 3. Ácido fórmico (HCOOH), sustancia defensiva de las hormigas. 4. Alcohol isopropílico (C3H8O), desinfectante epidérmico. 5. Benceno (C6H6), aditivo de gasolina, algunos detergentes, tinturas y otros.

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Qué son los compuestos inorgánicos?

Los compuestos inorgánicos (o moléculas inorgánicas) son aquellos que se forman por la combinación de elementos metales y no metales de la tabla periódica. Generalmente no tienen carbono y, cuando lo tienen, este no constituye un elemento principal. Los compuestos inorgánicos pueden formarse a partir de los elementos metales y no metales mediante enlaces iónicos. Este tipo de enlaces se da por la transferencia de electrones de los metales hacia los no metales. Eventualmente, pueden formarse por enlaces covalentes, los cuales solo se establecen entre elementos no metales. Estos, en vez de transferirse los electrones, los comparten.

Ejemplos de compuestos inorgánicos

1. Ácido sulfúrico (H2SO4), ácido de baterías para vehículos. 2. Ácido clorhídrico (HCl), producido por el estómago para la digestión. 3- Agua (H2O), usada en la hidratación de los seres vivos, la higiene, la industria agropecuaria y más. 4. Azul de Prusia Fe4(Fe(CN)6)3, usado como colorante. 5. Bicarbonato de sodio (NaHCO3), tiene usos en la cocina, la liempieza y la industria farmacéutica.

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Diferencia entre compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos La primera diferencia entre los compuestos orgánicos e inorgánicos radica en su origen. Mientras los compuestos orgánicos provienen de los seres vivos y sus restos, los compuestos inorgánicos provienen mayormente de la corteza terrestre. Los compuestos inorgánicos suelen estar constituidos por elementos metálicos y no metálicos, mientras que los compuestos orgánicos siempre tienen carbono como elemento principal. La mayoría de los compuestos orgánicos se forman por enlaces covalentes, mientras que los compuestos inorgánicos generalmente se forman por enlaces iónicos. Los compuestos orgánicos e inorgánicos se diferencian también en sus propiedades. Los compuestos inorgánicos son buenos conductores de electricidad cuando están disueltos en agua; en cambio, los orgánicos nunca son buenos conductores de electricidad. A diferencia de los compuestos orgánicos, los compuestos inorgánicos no presentan concatenación, isomería o aromaticidad. Asimismo, rara vez son combustibles. Los compuestos inorgánicos solo alcanzan puntos de fusión a temperaturas muy elevadas.

Compuestos orgánicos Compuestos inorgánicos

Origen Biológico No biológico

Elementos Carbono (siempre), Elementos metales hidrógeno (casi siempre), y elementos oxígeno, nitrógeno, no metales. fósforo y azufre

Enlaces Covalentes Iónicos en su mayoría

Isomería Sí No

Conducción de No Síelectricidad

Combustibilidad Sí Rara vez

Aromaticidad Sí No

Puntos de fusión Bajos Altos y ebullición

¡Gracias!