estructura atómica

genial

Presentación

Estructura atómica.

Empezar

5- Modelo de Bohr

3- Modelo de Thomson

6- Números atómico y másico.

1- primeras ideas

2- Modelo de Dalton

4- Modelo de Rutherford

ÍNDICE

8- Sistema periódico.

7- Isótopos

primeras ideas

Antigua Grecia

La primera vez que se habla sobre átomo es en el s V a.C. cuando Demócrito y Leucipo dicen que la materia está formada por partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos. Esta teoría es olvidada al aceptar la idea de que la materia está formada por la combinación de elementos de Aristóteles

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02

modelo atómico de dalton

Postulados de Dalton

1.- La materia está compuesta de partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos. 2.- Los átomos se unen para formar moléculas. Si los átomos que se unen son iguales forman ELEMENTOS, y si son diferentes, forman COMPUESTOS. 3.- En todo proceso químico, los átomos ni se crean ni se destruyen, se recombinan para formar nueva materia.

03

Modelo atómico de thomson

Se descubre el electrón

El átomo es una gran esfera de carga positiva, e incrustada en ella se encuentran tantos electrones como fuesen necesarios para que el átomo fuese electricamente neutro.

J.J. Dalton

IONES

• Cationes o iones positivos: son átomos que han perdido uno o más electrones
• Na - 1e --> Na+
• Mg - 2e --> Mg2+

• Aniones o iones negativos: son átomos que han ganado uno o más electrones.
• Cl + 1e --> Cl-
• S + 2e --> S2-

modelo atómico de rutherford

Experimento de Rutherford

Experimento

Suposición

Ernest Rutherford

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Modelo

El átomo posee una parte central denominada núcleo, donde se encuentran los protones y neutrones. Por tanto está presente toda la carga positiva del átomo y prácticamente la totalidad de la masa. En torno al núcleo, orbitan los electrones conformando la corteza atómica.

05

Modelo atómico de bohr

Modelo de Bohr

1.- El átomo posee una pase central denominada núcleo donde se encuentran los protones y neutrones. En torno al núcleo orbitan los electrones en órbitas estacionarias conformando la corteza. 2.- No todas la órbitas están permitidas. Sólo lo están aquellas que poseen cierta energía (NIVELES DE ENERGÍA). Cada órbita alberga un número máximo de electrones. (orbita K 2; órbita L 8; órbita M 18; órbita N 32). 3.- Los electrones saltan entre órbitas emitiendo o absorbiendo energía.

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06

Números atómico y másico

Z y A

A y Z

• El número atómico (Z) indica el número de protones que posee un átomo.
• Si el átomo es neutro, también indica el número de electrones.

• El número másico (A) indica el número de protones y neutrones de un átomo. Por tanto:
• Nº neutrones = A - Z

isótopos

Isótopos

• Son átomos de un mismo elemento con diferente número de neutrones. Es decir, son átomos con igual número atómico (Z) y diferente número másico (A).

• Aplicaciones:
• Médicas: diagnóstico (radiología) y curativo (radioterapia).
• Energéticas: obtención de energía (fusión y fisión nuclear).

08

tabla periódica

Tabla periódica de los elementos