LAS LEYES DE LOS GASES Y TCM

TEORÍA CINético MOLECULAR y las leyes

César Montilla Paula Rayego Óscar Montilla Aroa Vacas

ÍNDICE

1. Teoría Cinetico Molecular

1.1 Hipotesis TCM

1.2 Explicacion de los Estados de Agregacion

1.3 Explicar las Gráficas de Calentamiento y Enfriamiento Según la Teória Cinético Molecular

2. Leyes de los Gases

2.1 Ley de Boyle - Mariotte

2.2 Ley de Charles y Gay - Lussac

1.¿qué es la teoría cinético molecular?

La teoría cinético molecular de los gases es una teoria que explica el comportamiento y propiedades microscópicas de los gases, esta teoría consiste en encontrar determinada cantidades dinámicas de tipo promedio y relacionar las propiedades físicas

Sólido Líquido Gas

1.1 Hipotesis TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR

Los científicos suponen que las sustancias están formadas por moléculas. Cada sustancia está formada por un tipo de molécula que es diferente a las otras sustancias. Las moléculas son tan pequeñas que no se pueden ver ni con un microscopio.

1.2 explicacion de los estado de agregacion

Cualquier sustancia se puede representar en 3 estados físicos:

Líquido

Gaseoso

Sólido

Adquiere la forma del recipiente que lo contiene, pero su volumen es constante, ya que los líquidos se comprimen

Su volumen puede variar

Su forma y su volumen son constantes

1.3 Explicar las Gráficas de Calentamiento y Enfriamiento Según la Teória Cinético Molecular

Las gráficas de calentamiento o enfriamiento en las que se visualizan perfectamente los cambios de estado y las variaciones de temperatura entre ellos

Gráfica de Calentamiento Gráfica de Enfriamento

2. leyes de los gases

2. Las partículas producen presión al chocar una contra otra y contra las paredes del recipiente que las contienen.

1. No tienen forma ni volmen propio. Por eso los gases se pueden comprimir o expandir.

4. Las magnitudes de los gases son estas: PRESIÓN, VOLÚMEN Y TEMPERATURA, que estan relacionas entre ellas. Si algunas de ellas sufren algún cambio, influyen en las otras 2.

3. Tenden a ocupar todo el volumen del que el disponen. Esta propiedad se percibe continuamente.

PROCESO 03

PROCESO 02

Él nacio en Dijon en 1620, y murió el 12 de mayo de 1684

2.1 Ley de boyle - mariotte

Boyle - Mariotte fue un abad, físico y químico francés. Estudió la compresión de los gases y llegó a descubrir la ley hoy conocida como ley de Boyle-Mariotte. La ley de Boyle - Mariotte dice que para una misma masa de gas y temperatura constante, cuando la presión aumenta, el volumen disminuye y, viceversa

P · V = P · V

1 1 2 2

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2.2 LEY DE CHARLES Y GAY - LUSSAC

Las 2 leyes de los gases fueron formuladas por Gay - Lussac y Charles.

GAY - LUSSACFue un químico y físico frances. Nació en Saint - Léonard de Noblot el 6 de diciembre de 1778 y fallecio el 9 de mayo de 1850 en París. CHARLES Fue un inventor ,ciéntifico y matemático frances. Nació en Baucency el 12 de noviembre de 1746 y fallecio el 7 de abril de 1823 en París.

charles y gay - lussac

• La segunda ley dice que a volumen constante, al aumentar la temperatura y la presión aumenta.

• La primera ley dice que a presión constante, al aumentar la temperatura y el volumen del gas aumenta.

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GRACIAS