TERCERA LEY DE LA TERMODINAMICA

UNIVERSIDAD NACIONAL DANIEL ALCIDES CARRIÓN FACULTAD DE INGENIERIA ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERIA METALURGICA

TERCERA LEY DE LA TERMODINAMICA

• Curso:

Físico - Química

• Docente:

Ing. MANUEL HUAMAN DE LA CRUZ

• Alumna:

NOLASCO TERREROS, Lizeth Malena

• Semestre :

IV

Tercera Ley De La Termodinamica

El segundo principio postula la existencia de una escala de temperatura absoluta con un cero absoluto de temperatura. Este principio de la termodinámica afirma que el cero absoluto no puede alcanzarse por ningún procedimiento que conste de un número finito de pasos. Es posible acercarse indefinidamente al cero absoluto, pero nunca se puede llegar a él. En el cero absoluto el sistema tiene la mínima energía posible (cinética más potencial).

TERCERA LEY DE LA TERMODINAMICA

La Tercera ley de la termodinámica es también conocida como Postulado de Nernst y tiene que ver con términos como entropía, cero absoluto y escala Kelvin.

La tercera ley de la termodinamica establece que si la temperatura de una sustencia es de 0 K entonces las moleculas se detienen por completo entonces:

Relaciona La Temperatura Con La Entropia

Dicho principio se refiere a la entropía de las sustancias cristalinas y puras en el cero absoluto de temperatura (0 K)

La entropia es minima y constante

No hay desorden molecular

Menor temperatura implica menos desorden

Mas temperatura implica mas desorden

CAMBIO DE ENTROPIA

CERO ABSOLUTO

La entropía de un sistema se aproxima a un valor constante a medida que su temperatura se acerca al cero absoluto. Este valor constante no puede depender de ningún otro parámetro que caracterice el sistema cerrado, como la presión o el campo magnético aplicado. En el cero absoluto (cero kelvin), el sistema debe estar en un estado con la mínima energía posible.

Importancia de la tercera Ley de la termodinámica

Declaración de Nernst-Simon

• La tercera ley rara vez se aplica a nuestras vidas cotidianas y rige la dinámica de los objetos a las temperaturas más bajas conocidas. Define lo que se llama un «cristal perfecto», cuyos átomos están pegados en sus posiciones. Por lo tanto, el cristal perfecto no posee absolutamente ninguna entropía, que solo se puede alcanzar a la temperatura absoluta.
• El concepto de entropía también ha sido popular en algunas teorías que definen objetivamente el flujo continuo del tiempo, como el aumento lineal en la entropía del universo.
• Idealmente, a 0 Kelvin, los cambios de entropía para las reacciones relacionadas con la formación de materia serán cero, aunque prácticamente toda la materia manifiesta cierta cantidad de entropía, debido a la presencia de la menor cantidad de calor. Lo más frío que hemos medido es 3 K, en las profundidades distantes del Universo, más allá de las estrellas y galaxias.

«Es imposible que cualquier proceso, sin importar cuán idealizado sea, reduzca la entropía de un sistema a su valor de cero absoluto en un número finito de operaciones».

Muchas Gracias