ELEMENTOS Y COMPUESTOS

ELEMENTOS Y COMPUESTOS

UNIDAD 2 3º ESO

PRESENTACIÓN DE LA UNIDAD

¿QUÉ HAREMOS?

¿QUÉ APRENDEREMOS?

¿QUÉ INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN USAREMOS?

¿QUÉ EVALUAREMOS?

ÍNDICE

1. Elementos químicos

2. Historia de los elementos

3. La tabla periódica

4. Los elementos químicos más comunes

5. ¿Cómo se presentan los elementos?

6. Los compuestos químicos más comunes

"La vida no es fácil, para ninguno de nosotros. Pero… ¡qué importa! Hay que perseverar y, sobre todo, tener confianza en uno mismo. Hay que sentirse dotado para realizar alguna cosa y que esa cosa hay que alcanzarla, cueste lo que cueste."

Marie Curie

Elementos químicos

¿Qué es un elemento químico?

Un elemento es una sustancia pura que ya no se puede separar en otras más simples por métodos químicos. Cada elemento químico está constituido por átomos con las mismas propiedades químicas. Dicho de otra forma, un elemento es una sustancia pura formada por átomos con el mismo número atómico (número de protones).

· La notación actual de los símbolos químicos fue propuesta por J.J. Berzelius en 1811.

· Se conocen 118 ELEMENTOS distintos. La mayoría se encuentran en la naturaleza combinados entre sí formando compuestos.

· A cada elemento se le ha asignado un SÍMBOLO, que no es más que una forma abreviada de escribir el nombre del elemento, aceptada internacionalmente.

· Sólo 92 se encuentran en la Tierra de modo NATURAL, el resto son artificiales (Z > 92) y se obtienen en aceleradores de partículas.

· Los símbolos están formados por una o dos letras que representan su nombre actual o su nombre original en latín. La primera letra del símbolo es siempre mayúscula, y la segunda es siempre minúscula.

· Los elementos químicos se identifican mediante nombres dados en la antiguedad, derivados de alguna propiedad de los mismos, del nombre de su descubridor, del lugar de descubrimiento...

Historia de los elementos químicos

HISTORIA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a las similitudes de sus propiedades físicas y químicas. El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica actual.

La tabla periódica

LA TABLA PERIÓDICA

La Tabla Periódica es una herramienta que nos proporciona una gran cantidad de información acerca de los elementos químicos. Están ordenados en orden creciente de su número atómico y se colocan en la misma columna aquellos que tienen propiedades similares.

18 GRUPOS

7 PERÍODOS

1. Las columnas de la tabla se llaman GRUPOS.

1. Las filas de la tabla se llaman PERIODOS.

2. Todos los elementos que están en el mismo grupo tienen el MISMO NÚMERO DE ELECTRONES EN LA ÚLTIMA CAPA.

2. Todos los elementos que están en el mismo periodo tienen el MISMO NÚMERO DE CAPAS DE ELECTRONES.

VS

3. Todos los elementos que están en el mismo periodo NO presentan PROPIEDADES QUÍMICAS SIMILARES. .

3. Todos los elementos que están en el mismo grupo presentan PROPIEDADES QUÍMICAS SIMILARES.

NO METALES

• No tienen brillo metálico.
• Pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente.
• Son malos conductores del calor y de la electricidad.
• En general son frágiles.
• Tienden a ganar electrones y formar aniones.

METALES

• Son casi el 75% de todos los elementos.
• Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio).
• Tienen brillo metálico.
• Son dúctiles y maleables.
• Conducen bien el calor y la electricidad.
• Tienden a perder electrones y formar cationes.

SEMIMETALES/METALOIDES

GASES NOBLES

• Están como átomos aislados.
• Son gases.
• No reaccionan con ningún elemento.

• Se comportan unas veces como metales y otras como no metales.
• Son sólidos a temperatura ambiente.
• Son duros y quebradizos.
• Se usan como semiconductores porque funcionan como conductores o aislantes.

JUEGOS DE LA TABLA PERIÓDICA

Empareja símbolos

Busca el elemento

App para Ipad

Varios

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Puzzle

Crucigrama

Tetris

Buscar elementos

Tabla periódica muda

Aprende la tabla periódica de una forma divertida

Los elementos químicos más comunes

EN EL UNIVERSO

El 99,9% en masa del universo son hidrógeno y helio, y únicamente el 0,1% está compuesto de otros elementos.

EN LA CORTEZA TERRESTRE

El 99,7% en masa de la corteza terrestre está constituida por 12 elementos químicos, siendo el más abundante el oxígeno.

EN LOS SERES VIVOS

Los bioelementos son los elementos químicos más abundantes en el ser humano.

¿Cómo se presentan los elementos?

INTRODUCCIÓN

En la naturaleza raramente aparecen átomos aislados; sólo los gases nobles (He, Ne, Ar,...) que constan de átomos individuales, no reactivos. Por eso se les denomina también gases inertes.Los átomos tienden a combinarse entre sí de varias maneras para formar las distintas sustancias puras: elementos y compuestos. Se llama enlace químico a la fuerza de atracción que mantiene unidos de forma más o menos estable dos o más átomos. Los átomos se unen porque así son más estables (menor energía) que cuando están separados.

¿Por qué se unen los átomos?

Tener todas las órbitas llenas es la condición de máxima estabilidad para un átomo. Solo los gases nobles tienen todas las órbitas llenas. El resto de elementos , para alcanzar la estabilidad, tratan de imitar la configuración de los gases nobles agrupándose unos con otros. Intentan tener 8 electrones en la última órbita (regla del octeto), al igual que los gases nobles. Esto se puede conseguir cediendo o ganando electrones (enlace iónico: metal + no metal), o compartiendo electrones (enlace covalente: no metal + no metal).

ENLACE IÓNICO

Se produce ENTRE METALES y NO METALES. El metal pierde los electrones que le sobran y el No metal capta los que le faltan , se transforman en iones y se atraen debido a su carga eléctrica. Forman CRISTALES IÓNICOS.

ENLACE COVALENTE

Se produce entre NO metales. En este caso la tendencia a captar electrones es semejante entre los átomos. Los electrones se compartirán entre los átomos para quedar rodeados por 8 electrones. Forman moléculas como el oxígeno y cristales covalentes como el diamante.

ENLACE METÁLICO

Se produce entre metales. Cada átomo pierde los electrones que le sobran formándose un cristal metálico con una nube de electrones que los mantiene unidos. Debido a esto, los metales son buenos conductores de la electricidad.

Esquema: Tipos de enlace

ENLACE IÓNICO

ENLACE COVALENTE

ENLACE METÁLICO

Se produce entre

Consiste en

Forman

Ejemplo

Repasamos...

COMPUESTO

ELEMENTO

Sustancia pura formada por dos o más elementos que se unen por enlace químico en una proporción fija

Sustancia pura formada por un tipo de átomo.

ÁTOMOS AISLADOS

Los átomos se presentan:

CRISTAL

MOLÉCULA

Agrupaciones de muchos átomos o iones con una estructura interna perfectamente ordenada que se extiende en las tres direcciones del espacio. La fórmula empírica nos muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico. NaCl indica que por cada átomo de Na hay un átomo de Cl

Grupo determinado de átomos unidos por enlace covalente La fórmula molecular nos indica el número de átomos que hay en la molécula Ejemplo: AGUA Formada por moléculas con 1 átomo de O y 2 átomos de H

MOLÉCULA

CRISTAL

1. Los cristales son agrupaciones de muchos átomos o iones con una estructura interna perfectamente ordenada que se extiende en las tres direcciones del espacio.

1. Una molécula es una agrupación de un número determinado de átomos, del mismo o diferentes elementos químicos, normalmente no metales, que comparten sus electrones.

VS

2. En función de los átomos que lo forman, podemos encontrar tres tipos de cristales: iónicos, covalentes y metálicos.

2. La molécula es la parte más pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades químicas.

3. La fórmula molecular es la fórmula química que nos indica cuántos átomos de cada elemento hay en la molécula.

3. La fórmula empírica nos muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico.

Los compuestos químicos más comunes

¿Qué es un compuesto químico?

Un compuesto es una sustancia pura que aún se puede separar en otras más simples por métodos (reacciones) químicos. Por ejemplo, el agua es una sustancia pura, pero si la sometemos a electrolisis (proceso químico) la podemos separar en sus elementos constituyentes: el oxígeno y el hidrógeno. En un compuesto hay átomos de diferentes elementos unidos mediante enlaces químicos.

INORGÁNICOS

ORGÁNICOS

1. Son todos aquellos compuestos químicos cuya estructura está formada a base de carbonos enlazados entre sí.

1. Son aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono.

2. También pueden contener otro tipo de elementos químicos diferentes al carbono (oxigeno, nitrógeno, azufre, etc) llamados grupos funcionales.

VS

2. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.

3. Se encuentran fundamentalmente en el mundo inanimado, aunque algunos también están presenes en los seres vivos, como el agua que es el más abundante.

3. A partir de estos grupos funcionales se formaran una gran variedad de compuestos orgánicos.

¡GRACIAS!