BLUE ONE PAGER

ĐIỀU CHẾ

TÍNH CHẤT HÓA HỌC

AXIT NITRIC

1. Trong phòng thí nghiệm Axit HNO3 được điều chế bằng cách cho NaNO3 hoặc KNO3 tác dụng với axit H2SO4 đăc, nóng: 2NaNO3(tt) + H2SO4(đ) → Na2SO4 + 2HNO3

1. Axit HNO3 là một trong các axit mạnh - Làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với bazơ và oxit bazơ, tác dụng với muối của axit yếu. VD: CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

CẤU TẠO

Trong hợp chất HNO3, nguyên tố nitơ có số oxi hóa cao nhất là +5

2.Điều chế trong Công nghiệp 4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO 2NO + O2 → 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

2. Axit HNO3 là chất oxi hóa mạnh * Phản ứng với hầu hết các kim loại trừ Pt và Au, VD: Cu + 4HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H 2O * Một số phi kim, nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ.

TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Axit nitric tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm. - Axit HNO3 tan vô hạn trong nước. - Axit nitric kém bền. Trong điều kiện thường, có ánh sáng, dung dịch axit đặc bị phân hủy 1 phần giải phóng khí nito dioxit, khí này lại tan trong dung dịch axit làm cho dung dịch có màu vàng. 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

3. Tác dụng với một số hợp chất(Một số hợp chất hữu cơ bốc cháy khi gặp HNO3 đặc) C + 4HNO3 (đ)→ CO2 + 4NO2 + 2H2O - Sản phẩm khử sinh ra tùy thuộc nồng độ axit, tính khử của kim loại và nhiệt độ phản ứng. * Lưu ý: Al, Fe, Cr bị thụ động trong HNO3 đặc nguội.

LNHÓM 3C (CƯỜNG, NHI, PHƯƠNG THÙY)

phamquoc188