SDA2: LA MATERIA_2ºESO

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SDA2 2º ESO

LA MATERIA, ¿TODO LO QUE NOS RODEA?

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El que sabe hablar, sabe también cuándo hacerlo

Arquímedes

Presentación de la unidad

¿QUÉ INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN USAREMOS?

¿QUÉ EVALUAREMOS?

¿QUÉ APRENDEREMOS?

¿QUÉ HAREMOS?

1- Propiedades de la materia

2- Sustancias puras y mezclas

3- Disoluciones en estado líquido

ÍNDICE

5- Suspensiones y colides

4- Técnicas de separación de mezclas

6- Gracias

01

PROPIEDADES DE LA MATERIA

¿Qué es la materia?

La materia es todo lo que posee masa, y ocupa un espacio, es decir, un volumen. La materia se caracteriza por sus propiedades:

Propiedades de la materia

Propiedades específicas

Propiedades generales

vs

Permiten distinguir lo que es materia de lo que no lo es, pero no permiten diferenciar unos materiales de otros. Las más importantes son masa y volumen.

Permiten diferenciar un tipo de materia de otra. Por ejemplo, la densidad, las temperaturas de cambio de estado, la conductividad eléctrica o la conductividad térmica.

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Propiedades generales

La masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo o sistema material. Se trata de una magnitud fundamental. La masa se mide con una balanza y su unidad en el Sistema internacional es el kilogramo.

vs

El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo o un sistema material. La unidad de volumen en el Sistema Internacional es el metro cúbico, si bien se emplean con frecuencia el litro y el centímetro cúbico. Matraces, probetas y buretas graduadas se emplean para medir volúmenes de líquidos.

Diferencia entre masa y peso.

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Medida de volúmenes

Sólidos irregulares

Sólidos regulares

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El principio de Arquímedes

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Propiedades específicas: la densidad.

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Propiedades específicas: la densidad

La densidad es la relación entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa. En la expresión anterior, m es la masa, que en unidades del Sistema Internacional se mide, en kg, y V es el volumen, expresado en m3, por lo que d será, entonces, la densidad expresada en kg/m3, que es la unidad del SI para esta magnitud. Es una magnitud derivada que nos permite diferenciar unas sustancias de otras.

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Evaluamos: masa, volumen y densidad.

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Medida de la densidad

medida indirecta

medida directa

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02

SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS

Clasificación de la materia

La principal división que se hace de la materia es en sustancias puras (que no está mezclado con otras sustancias) y mezclas de varias sustancias puras.

Sustancias puras y mezclas

Mezclas

Sustancias puras

vs

Una mezcla es la combinación de dos o más sustancias puras que se pueden separar mediante métodos físicos. No tiene propiedades características fijas, depende de su composición. Su composición puede variar.

Una sustancia pura es aquella cuya composición no varía, aunque cambien las condiciones físicas en que se encuentre. No se puede descomponer en otras sustancias más simples utilizando métodos físicos. Una sustancia pura tiene propiedades características propias.

Sustancias puras

Compuestos

Elementos

vs

Los compuestos son sustancias que se descomponen en elementos químicos mediante métodos químicos.

Las sustancias simples son las que están formadas por átomos del mismo elemento químico, por lo que no se pueden descomponer mediante un cambio químico.

Mezclas

Homogéneas o disoluciones

Heterógeneas

vs

Las sustancias que componen las mezclas heterógeneas se distinguen, normalmente, a simple vista.Algunas de estas mezclas son las suspensiones, de las que hablaremos en el útlimo apartado de la unidad.

En las mezclas homogéneas o disoluciones no se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Sus propiedades son iguales en todas sus partes. Para saber si estamos ante una sustancia pura o una disolución debemos provocar la separación entre las sustancias que formen la mezcla, o bien, conocer de antemano su composición.

03

DISOLUCIONES EN ESTADO LÍQUIDO

Disoluciones

Las mezclas homogéneas de varias sustancias puras se conocen también como disoluciones.

Componentes de las disoluciones

Disolvente

Soluto

vs

Sustancia que se disuelve en el disolvente. Normalmente en menor proporción. Podemos tener más de un soluto.

Sustancia que se encuentra en mayor proporción. Si hay agua se considera siempre el disolvente (disoluciones acuosas), aunque esté en menor proporción.

Ejemplos de disoluciones según el estado físico de sus componentes

Sólido

Líquido

Gas

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Preparación de una disolución

Proceso 3

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Proceso 1

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Proceso 4

Proceso 2

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Concentración de una disolución

La concentración de una disolución es la cantidad de soluto que hay en una cantidad determinada de disolución.

Solubilidad de una disolución

La solubilidad es la concentración de la disolución saturada. Su valor depende del soluto, del disolvente y de la temperatura. En función de la proporción de sus componentes, las disoluciones se pueden clasificar en: diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.

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04

TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

Separación de mezclas

Existen una gran variedad de técnicas que nos permiten separar los componentes de una mezcla. La elección de la técnica dependerá de la composición y de las propiedades físicas de la mezcla.

Mezclas heterogéneas: DECANTACIÓN

DECANTACIÓN

Consiste en la separación de una mezcla heterogénea si estos tienen diferente densidad. Es el caso, por ejemplo, de líquidos inmiscibles (que no se disuelven, como el agua y el aceite), o de un sólido que no se disuelve en un líquido o en un gas.

Mezclas heterogéneas: FILTRACIÓN

FILTRACIÓN

Consiste en la separación de una mezcla heterogénea formada por un sólido y un líquido, utilizando un filtro o medio filtrante para separar las partículas del sólido de mayor tamaño. Por ejemplo, una mezcla de arena y agua.

Mezclas heterogéneas: CENTRIFUGACIÓN

CENTRIFUGACIÓN

Consiste en la separación de una mezcla heterogénea de diferente densidad, sometiéndola a un movimiento de giro a gran velocidad en una centrifugadora. Se suele utilizar cuando la decantación no es suficiente, por ejemplo, en la separación del plasma sanguíneo.

Mezclas heterogéneas: TAMIZADO

TAMIZADO

Consiste en la separación de una mezcla heterogénea de sólidos de diferentes tamaños. Se utilizan tamices o mallas metálicas con un diámetro de apertura de la malla que permita el paso del sólido de menor tamaño y retenga el de mayor tamaño.

Mezclas heterogéneas: IMANTACIÓN

IMANTACIÓN

Consiste en la separación de una mezcla heterogénea que contenga sólidos con propiedades magnéticas, que podrán ser separados mediante un imán. Estas sustancias que son atraídas por un imán se denominan sustancias ferromagnéticas, como el hierro y el níquel.

Mezclas homogéneas: CRISTALIZACIÓN

CRISTALIZACIÓN

Esta técnica está indicada cuando tenemos un soluto sólido, por ejemplo, una sal, disuelta en agua. Consiste en la evaporación del disolvente; de este modo, saturaremos la disolución y comenzará a precipitar el sólido.

Mezclas homogéneas: DESTILACIÓN

DESTILACIÓN

Esta técnica está indicada cuando tenemos dos líquidos de distinta temperatura de ebullición. Como por ejemplo, alcohol y agua.También podríamos separar un sólido y un líquido de una mezcla homogénea. Por ejemplo, al destilar agua del grifo, las sales y otras impurezas que contiene se quedarían en el matraz de destilación, y el agua que se obtiene a partir del vapor se conoce como agua destilada.

Mezclas homogéneas: CROMATOGRAFÍA

CROMATOGRAFÍA

Esta técnica se utiliza para separar los componentes de una mezcla según las diferentes velocidades con que se mueven al ser arrastradas por un disolvente (fase móvil) a través de un medio poroso (fase estacionaria) que sirve de soporte a la mezcla.

05

SUSPENSIONES Y COLOIDES

Sistemas dispersos

Los sistemas dispersos son mezclas de sustancias en las que existen dos fases: la fase dispersante (en la que ocurre la dispersión) y la fase dispersa (el sólido/líquido que se esparce).

Suspensiones, coloides y disoluciones

Suspensiones

Coloides

Disoluciones

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Cómo diferenciar un coloide de una disolución

• Para distinguir un coloide de una suspensión, nos fijaremos en que el primero no precipita, es decir, no podemos separar sus componentes por filtración.
• Para diferenciar un coloide de una disolución, nos fijaremos en el efecto Tyndall. El efecto Tyndall es el fenómeno físico encargado de que las partículas coloidales en una disolución o un gas sean visibles al dispersar la luz. Por el contrario, en las disoluciones verdaderas y los gases sin partículas en suspensión son transparentes, pues prácticamente no dispersan la luz.

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¡Gracias!