CICLO DEL AGUA

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Contexto: es el proceso de circulación del agua en el planeta Tierra. Durante este ciclo, el agua sufre desplazamientos y transformaciones como, la sublimación , la vaporización , la condensación , la solidificación , la fusión y la sublimación inversa ; a estos se agregan los cambios entre gas y plasma: ionización y desionización. Físicas (por acción de factores como el frío y el calor), y atraviesan los 4 estados de la materia: líquido, sólido y gaseoso. Sus estados de agregacion son: Sólido, líquido, gaseoso y plasma Fuente: https://concepto.de/ciclo-del-agua/#ixzz8lj8F9z7y Fuente:https://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_agregaci%C3%B3n_de_la_materia#:~:text=Los%20procesos%20en%20los%20que,)%20y%20desionizaci%C3%B3n%20(P%2DG).

INTEGRANTES: Maria Regina Inzunza Sainz , Erick Gomez Morales , Camila De La Fuente Velez

¿ COMO FUNCIONA EL AGUA ?

Justificacion

El propisto de nuestra presentacion es profundizar los conocimientos del ciclo del agua y sus estados de agregacion, recordando todas sus propiedades, procesos y caracterizticas de una forma comprendible y dinamica.

Esquema 1

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Gracias

Cifras

Equipo

Mapa

Versus

Timeline

Proceso

Imagen

Vídeo

Frase

Esquema 2

ÍNDICE

ESQUEMA de la MATERIA

LÍQUIDO

Un líquido es un estado de la materia en el cual las partículas (moléculas o átomos) están más unidas que en un gas, pero menos que en un sólido. Tiene un volumen definido, pero no una forma fija, adoptando la forma del recipiente que lo contiene.En el estado líquido, las partículas están lo suficientemente cercanas como para mantener un volumen constante, pero tienen la capacidad de moverse unas respecto a otras, lo que les permite fluir y adaptarse a la forma del contenedor. Los líquidos presentan ciertas características como la viscosidad (resistencia a fluir) y la tensión superficial (la tendencia de la superficie a comportarse como una lámina elástica).La teoría cinético-molecular describe el comportamiento de las partículas en el estado líquido basado en su energía y las fuerzas que actúan entre ellas:1. Movimiento de las partículas: Las partículas tienen energía cinética, por lo que se mueven continuamente, pero sus movimientos están restringidos por las fuerzas intermoleculares (fuerzas de atracción) que las mantienen juntas.2. Fuerzas intermoleculares: Aunque estas fuerzas son más fuertes que en los gases, no son lo suficientemente poderosas para mantener las partículas en posiciones fijas, como en los sólidos. Estas fuerzas permiten que las partículas se deslicen unas sobre otras, lo que explica la fluidez de los líquidos.3. Distancia entre partículas:Las partículas en los líquidos están más cerca unas de otras que en los gases, pero no están dispuestas en una estructura ordenada como en los sólidos.Propiedades del estado líquido según la teoría cinético-molecular:*1. Volumen constante: Debido a las fuerzas intermoleculares, los líquidos tienen un volumen definido.2. Fluidez: Las partículas pueden moverse libremente unas respecto a otras, lo que permite que los líquidos fluyan y adopten la forma del recipiente.3. Densidad elevada: La proximidad de las partículas hace que los líquidos tengan una densidad mayor que los gases, pero menor que los sólidos.4. Viscosidad:Es la resistencia del líquido a fluir. Depende de la fuerza de las interacciones intermoleculares y la forma de las moléculas.5. Tensión superficial: Las partículas en la superficie de un líquido experimentan fuerzas hacia el interior del líquido, lo que da lugar a la tensión superficial, responsable de fenómenos como la formación de gotas. Condiciones atmosféricas para que un líquido permanezca en ese estado:Las condiciones clave que determinan si una sustancia permanece en estado líquido son:1. Temperatura:Para que una sustancia se mantenga en estado líquido, la temperatura debe estar entre su punto de fusión (solidificación) y su punto de ebullición. A temperaturas más bajas, el líquido se solidifica, y a temperaturas más altas, se vaporiza.2. Presión: Un aumento en la presión tiende a mantener las moléculas más cerca unas de otras, favoreciendo el estado líquido. A bajas presiones, el líquido puede evaporarse más fácilmente, especialmente si está cerca de su punto de ebullición.

• De líquido a gas: evaporación
• De sólido a gas: sublimación
• De gas a líquido: condensación
• De gas a sólido: sublimación inversa.

Las moléculas de un gas están en rápido movimiento y ellas mismas son pequeñas. La distancia media entre las moléculas de un gas es grande en comparación con el tamaño de las moléculas.Fuente: https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/9-5-la-teoria-cinetico-

Fluido que tiende a expandirse y que se caracteriza por su baja densidad, como el aire.Fuente: https://www.rae.es/diccionario-lengua-espanola-rae-buscadores/google

Se caracterizan por tener sus partículas constitutivas poco unidas entre sí, o sea, expandidas a lo largo del contenedor donde se encuentren, hasta cubrir lo más posible el espacio disponible.Fuente: https://concepto.de/estado-gaseoso/#ixzz8ljEV2Cb6

GAS

CAMBIOS DE ESTADO -Fusion cambio de solido a liquido -Sublimacion :solido a gas -Solidificacion:liquido a solido -Sublimacion inversa : gas a solido

PROPIEDADES :Forma definida , volumen fijo,densidad , punto de fusion conductividad

TEORIA CINETICO MOLECULAR:Esta teoria explica el comportamiento de las particulas en un solido em terminos de su energia cinetica

DESCRIPCION :El estado solido se caracteriza por tener una estructura rigida , forma definida,volumen fijo,resistencia a la deformacion ,

DEFINICION :El estado solido es el cual : atomos , moleculas e iones estan ordenados y tienen un posicion fijo en el espacio

Solido