FÓRMULA MOLECULAR Y FÓRMULA EMPÍRICA

FÓRMULA EMPÍRICAFÓRMULA MOLECULAR

PROYECTO # 4 2º NIVEL BGU

Química para segundo año de BGU

2DO NIVEL BGU

QUÍMICA II BGU / FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR

ÍNDICE

INTRODUCCIÓN

EJERCICIO # 1

ACTIVIDADES

EJERCICIO # 2

AGRADECIMIENTOS

RECURSOS

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INTRODUCCIÓN

sobre la FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

Al determinar la fórmula empírica de un compuesto, co- nociendo su composición porcentual, podemos identificar experimentalmente los compuestos. La proporción del número de átomos de cada elemento que constituye un compuesto queda reflejada en su fórmula. A partir de ella es muy sencillo calcular la proporción entre las masas de los elementos, expresada en porcentaje. La composición centesimal, la fórmula empírica y la fórmula molecular son maneras de expresar la composición de un compuesto.

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EJERCICIO PRÁCTICO # 1 PARA CÁLCULO DE FÓRMULA (MOLECULAR O EMPÍRICA) 1/5

El ácido ascórbico (vitamina C) contiene 40,92% en masa de carbono, 4,58% en masa de hidrógeno y 54,50% en masa de oxígeno. a. Determinemos la fórmula empírica del ácido ascórbico. b. Establezcamos la fórmula molecular del ácido ascórbico si el peso molecular real es de 176,14 g.

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EJERCICIO PRÁCTICO # 1 PARA CÁLCULO DE FÓRMULA (MOLECULAR O EMPÍRICA) 2/5

En este punto, y una vez obtenidos la cantidad de átomos para cada elemento químico del compuesto, puede observarse que el elemento Hidrógeno no es entero, por lo que debemos multiplicar por un factor que aproxime al número de átomos del Hidrógeno al inmediato superior entero. Este factor es 3, lo que quiere decir que multiplicaremos por 3 al Hidrógeno y a TODOS los demás elementos químicos, así:

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EJERCICIO PRÁCTICO # 1 PARA CÁLCULO DE FÓRMULA (MOLECULAR O EMPÍRICA) 3/5

Una vez ajustados el número de átomos en la fórmula, y para determinar si se trata de una fórmula empírica o molecular, debemos obtener el peso del compuesto calculado y compararlo respecto al valor real (valor dado en el ejercicio).

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EJERCICIO PRÁCTICO # 1 PARA CÁLCULO DE FÓRMULA (MOLECULAR O EMPÍRICA) 4/5

Efectuamos la división entre el peso molecular REAL (176,14 gramos) para el peso molecular obtenido (88.07 gramos).

Si el factor es igual a 1, significa que tenemos una fórmula empírica y molecular a la vez. Caso contrario, debemos multiplicar cada subíndice del compuesto por el factor calculado 2 y ese resultado será la fórmula molecular.

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EJERCICIO PRÁCTICO # 1 PARA CÁLCULO DE FÓRMULA (MOLECULAR O EMPÍRICA) 5/5

Como la división entre el peso real del compuesto (dado al inicio del problema 176,14 gramos) y el peso del compuesto obtenido (88,07 gramos), fue igual a 2, tenemos que nuestra fórmula (C3H4O3) es una fórmula empírica, por lo que debemos multiplicarla (es decir TODOS y cada uno de los elementos químicos de la fórmula C3H4O3 por 2, para obtener la fórmula molecular REAL del compuesto, así: (C3H4O3) * 2 = C6H8O6 C6H8O6 = (12,01 × 6) + (1,01 × 8) + (16 × 6) = 176,14 gramos

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EJERCICIO PRÁCTICO # 2 PARA CÁLCULO DE FÓRMULA EMPÍRICA

Calculemos la fórmula empírica de la sustancia, está compuesta por 18,4% de carbono, 21,5% de nitrógeno y 60,1% de potasio.

La fórmula por lo tanto es C1N1K1 = CNK

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ACTIVIDADES PARA EL PORTAFOLIO DE TAREAS

La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis de dicho compuesto muestra la siguiente composición porcentual en masa: C: 44,4%, H: 6,21%, S: 39,5%, O: 9,86%.En base de la información, realizar las siguientes actividades:

1. Calcular su fórmula empírica.
2. Determinar su fórmula molecular si la masa es de 324 g.
3. Investigar tres de sus principales propiedades en la industria química y en la vida cotidiana.

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MUCHAS GRACIAS