Balanceo

Balanceo de ecuaciones químicas

Balanceo: Es igualar el número y la clase de átomos, iones, moléculas reactantes con los productos. Este tiene el fin de conservación de la masa

Reacciones químicas:

Se definen como el proceso en el cual uno o más sustancias sufren transformaciones químicas

Ecuaciones químicas:

Es la representación simbólica de las transformaciones químicas que se dan bajo condiciones especificas

Ejemplo

Reacción química

Monoxido de nitrogeno + oxigeno ---> Dioxido de nitrogeno

Ecuación química

NO + O2 ----> NO2

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Ley de la conservación de la masa

"en un sistema aislado, durante toda la reacción química ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos"

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Ley de la conservación de la masa

Cuando una vela arde no se gana ni se pierde masa. La masa total de la cera y del oxígeno molecular (O2) presente antes de la combustión es igual a la masa total de dióxido de carbono (CO2), vapor de agua (H2O) y cera sin quemar que quedan cuando la vela se apaga.La ley de conservación de la masa establece que la materia no se crea ni se destruye, sino que se mantiene constante durante el proceso de transformación.

Para conseguir la igualdad

1. Se utilizan los coeficientes estequiometricos. 2. conocer las sustancias reaccionantes y los productos 3.los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden 4.los subindices indican la cantidad del átomo indicado en la molécula 5. El Hidrogeno y el oxigeno se equilibran al final, porque generalmente forman agua.

Métodos

Tanteo RedOx Ión electrón Algebraico

Tanteo: Este método probamos diferentes coeficientes para igualar el número de átomos en cada elemento en ambos lados de la ecuación. Podemos cambiar los coeficientes, pero no los subindices

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Tanteo Tener en cuenta

PRIMER METALES​ SEGUNDO NO METALES​ TERCERO HIDRÓGENO ​ CUARTO OXÍGENO

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Pasos para el balanceo por tanteo

1. Verificar si la ecuación química está balanceada; esto lo conseguimos contando la cantidad de átomos que tenemos de los elementos reactivos y comparándola con la cantidad que tenemos de producto. Si no es la misma proseguimos N2 + H2 ----> NH3

Pasos para el balanceo por tanteo

2. Primero vamos a balancear los elementos metálicos. Buscamos los coeficientes que nos den la misma cantidad de reactivos que de productos en los elementos metálicos. En este caso No hay elementos metálicos N2 + H2 ----> NH3

Pasos para el balanceo por tanteo

3. Balanceamos los elementos No metálicos. Primero el nitrogeno 4. seguido del hidrogeno N2 + H2 ----> NH3

N2 + 3H2 ---> 2NH3

Pasos para el balanceo por tanteo

5. Balanceamos oxígenos N2 + 3H2 ----> 2NH3 6. verificamos que este balanceada.

EJERCICIO de ejemplo

Gabriel y Ana querían saber qué se produce cuando el gas metano (CH4) se quema en la cocina. Investigaron que en toda combustión se libera energía térmica y que esta impli-ca una reacción entre el combustible (metano) y el oxígeno (O2) del aire para producir dióxido de carbono (CO2)y agua gaseosa (H2O). Representa con modelos moleculares la reacción entre el metano y el oxígeno y la proporción en que se combinan. Plantea la ecuación química balanceada.

Ejemplos

H2 + O2 ----> H 2 O 2 H2 + O2 ---> 2H2O

Experimento

Ejercicios

1. NaOH+ FeCl3 →NaCl +Fe(OH)3 2. Al+Fe2O3→ Fe+Al2O3 3. Al+ HCl→AlCl3+H2 4.C3H6O + O2→CO2+H2O 5.PbO2→PbO+O2 6.NaClO3→NaCl+O2 7.KBr+Cl2→KCl+Br2 8.Li+H2O→LiOH+ H2 9.Fe+Br2→FeBr3 10.C2H5OH+ O2→2CO2+H2O

REDOX

Este metodo se utiliza solo donde las reacciones de algunos elementos se oxiden o se reduzcan, por ello, se realiza a partir de los estados de oxidaciòn. PASOS: 1. Asignar los estados de oxidacion 2. Revisar las especies que sufren los cambios 3. Escibir las semi reacciones 4. Balancear la masa 5. balancear la carga por suma de electrones 6. balanceo de electrones ganados y perdidos 7. reemplazo de los coeficientes en la reacciòn 8. si es necesario terminar de balancear por tanteo

REDOX

REDOX

Ejercicios

http://aprende.colombiaaprende.edu.co/sites/default/files/naspublic/ContenidosAprender/G_10/S/S_G10_U02_L02/S_G10_U02_L02_03_02_01.html http://aprende.colombiaaprende.edu.co/sites/default/files/naspublic/ContenidosAprender/G_10/S/S_G10_U02_L02/S_G10_U02_L02_03_05_01.html

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