Titulación de aminoácidos
Medición de pH de aminoácidos. Prof. María Grace Alfaro Quesada.
índice
Introducción
Procedimiento
Cálculo
Fundamento teórico
Reactivos
Cuestionario
Materiales
Introducción
Aminoácidos
- Son anfóteros. - A pH bajos el grupo amino tiene carga positiva, a pH elevados tiene carga negativa. - A pH intermedio el aa se encuentra como ion bipolar. - Si el pH medio es igual al pKa, el grupo ácido (-COOH) se encuentra mitad disociado y mitad si disociar.
Aminoácidos
- El punto isoelectrónica se presenta cuando el valor de pH donde al aa se encuentra en su forma dipolar, teniendo una carga de cero.
- Al colocarse en un campo eléctrico, a pH bajo el aa se desplaza al cátodo (polo negativo) y a pH alto hacia el ánodo (polo positivo). - Si el pH es igual el pI el aa no se moverá.
Aminoácidos
- Los aa neutros (grupo amino y carboxilo) tienen dos valores de pKa, el valor de pI es el promedio de ambos valores aproximadamente.
Fundamento teórico
Alanina
- Este aminoácido es neutro. - A pH bajo las moléculas tendrán carga positiva. - Ai se aumenta el pH añadiendo una base el grupo -COOH se desprotona. - Si el valor del pH es igual a la pKa, el 50% de las moléculas de alanina tendrán el grupo carboxilo disociado (COO-). - Al seguir añadiendo más base el restante de grupos ácido (-COOH) ceden el protón, la Alanina adquiere su forma dipolar y llega al pI.
Alanina
- Si se añade más base, el grupo amino (NH3+) cede el protón. - Cuando el 50% de los grupos amino se desprotonan se alcanza el valor de pKa de este grupo. - Si se añade más base el restante porcentaje de grupos amino se desprotonan y la alaina adquiere carga negativa.
Glicina
En el caso de la glicina pasa algo semejante, obteniendo la siguiente curva:
Reactivos
Reactivos
- Disoluciones 1% de glicina y alanina
Materiales
- Tiritas de papel. - Bureta - pH metro - Beaker 100 mL - Agitador magnético
Procedimiento
1) En un beaker de 100 mL pipetee 10 mL de disolución de glicina 1% en medio ácido. 2) Coloque el beaker en el agitador magnético y mida el pH con un pH metro o con tiras de papel. El pH debe acercarse a 1.5. 3) Usando una bureta, agregue 1 mL de NaOH 0.1M y mida el pH. 4) Continúe añadiéndose base y midiendo el pH hasta alcanzar un valor de pH de 12-13. 5) Repita el procedimiento anterior con una disolución de ácido glutámico al 1% en medio básico
Cálculo
1) Dibuje la curva de titulación (pH vs mL de NaOH añadidos) para cada aminoácido. 2)A partir de la curva determine los valores de pKa para el grupo carboxilo y el grupo amino de cada aminoácido. 3) Calcule el punto isoelectrónico de cada aminoácido.
Cuestionario
1) Escriba las fórmulas de la glicina y del ácido glutámico e indique cuáles son sus grupos disociados. 2) Indique en la glicina y en el ácido glutámico si son polares o no polares. Justifique su respuesta. 3)¿Cuál es el efecto del NaOH sobre cada uno de los aminoácidos (glicina y glutamato) en la titulación? Explique mediante fórmulas.
THANKS!
Titulación de aminoácidos
malfaroquesada
Created on October 13, 2021
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Titulación de aminoácidos
Medición de pH de aminoácidos. Prof. María Grace Alfaro Quesada.
índice
Introducción
Procedimiento
Cálculo
Fundamento teórico
Reactivos
Cuestionario
Materiales
Introducción
Aminoácidos
- Son anfóteros. - A pH bajos el grupo amino tiene carga positiva, a pH elevados tiene carga negativa. - A pH intermedio el aa se encuentra como ion bipolar. - Si el pH medio es igual al pKa, el grupo ácido (-COOH) se encuentra mitad disociado y mitad si disociar.
Aminoácidos
- El punto isoelectrónica se presenta cuando el valor de pH donde al aa se encuentra en su forma dipolar, teniendo una carga de cero.
- Al colocarse en un campo eléctrico, a pH bajo el aa se desplaza al cátodo (polo negativo) y a pH alto hacia el ánodo (polo positivo). - Si el pH es igual el pI el aa no se moverá.
Aminoácidos
- Los aa neutros (grupo amino y carboxilo) tienen dos valores de pKa, el valor de pI es el promedio de ambos valores aproximadamente.
Fundamento teórico
Alanina
- Este aminoácido es neutro. - A pH bajo las moléculas tendrán carga positiva. - Ai se aumenta el pH añadiendo una base el grupo -COOH se desprotona. - Si el valor del pH es igual a la pKa, el 50% de las moléculas de alanina tendrán el grupo carboxilo disociado (COO-). - Al seguir añadiendo más base el restante de grupos ácido (-COOH) ceden el protón, la Alanina adquiere su forma dipolar y llega al pI.
Alanina
- Si se añade más base, el grupo amino (NH3+) cede el protón. - Cuando el 50% de los grupos amino se desprotonan se alcanza el valor de pKa de este grupo. - Si se añade más base el restante porcentaje de grupos amino se desprotonan y la alaina adquiere carga negativa.
Glicina
En el caso de la glicina pasa algo semejante, obteniendo la siguiente curva:
Reactivos
Reactivos
- Disoluciones 1% de glicina y alanina
Materiales
- Tiritas de papel. - Bureta - pH metro - Beaker 100 mL - Agitador magnético
Procedimiento
1) En un beaker de 100 mL pipetee 10 mL de disolución de glicina 1% en medio ácido. 2) Coloque el beaker en el agitador magnético y mida el pH con un pH metro o con tiras de papel. El pH debe acercarse a 1.5. 3) Usando una bureta, agregue 1 mL de NaOH 0.1M y mida el pH. 4) Continúe añadiéndose base y midiendo el pH hasta alcanzar un valor de pH de 12-13. 5) Repita el procedimiento anterior con una disolución de ácido glutámico al 1% en medio básico
Cálculo
1) Dibuje la curva de titulación (pH vs mL de NaOH añadidos) para cada aminoácido. 2)A partir de la curva determine los valores de pKa para el grupo carboxilo y el grupo amino de cada aminoácido. 3) Calcule el punto isoelectrónico de cada aminoácido.
Cuestionario
1) Escriba las fórmulas de la glicina y del ácido glutámico e indique cuáles son sus grupos disociados. 2) Indique en la glicina y en el ácido glutámico si son polares o no polares. Justifique su respuesta. 3)¿Cuál es el efecto del NaOH sobre cada uno de los aminoácidos (glicina y glutamato) en la titulación? Explique mediante fórmulas.
THANKS!